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1、H OD. H第八讲水的电离及溶液的酸碱性达标练习建议。:2530 min ;对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A H：CI：口 r3+A. B. 26M、【答案】C【考点】水的电离影响因素【解答】解：A、微粒表示的是酸，水溶液中抑制水的电离，故A不符合;B、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；故选：Co达标练习常温下，某溶液中由水电离的c (H+) =lX10_13mol-L-1,该溶液可能是()氯化氢水溶液氯化镂水溶液
2、硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.【答案】A【考点】水的电离影响影响因素【解答】解:常温下,某溶液中由水电离的c (H+) =1x10一 13moiL-ivixlO-7moi/L,水的电离被抑制;氯化氢水溶液是强酸溶液对水的电离起到抑制作用，故选；氯化镁水溶液 中的镀根离子水解显酸性，促进水的电离，故不选；硝酸钠水溶液是中性溶液对水的电离无影响，故不选；氢氧化钠水溶液数强碱溶液，对水的电离起到抑制作用，故选；故选：Ao达标练习某温度时测得纯水中的c (h+) =2X10-7mol/L,则它的c (OH )是()A. 5X10-7mol/LA. 5X10-7mol/LB. 2X10-7m
3、ol/LC. lX10-7mol/LD. 5X10-8mol/L【答案】B【考点】水溶液的酸碱性及计算【解答】解：由H2OUH+OH可知，水电离产生氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度相等，c (OH ) =c (H+) =2xlO-7mol/L,故选：Bo把pOH定义为pOH=-Ige (OHD,则弱碱溶液中c (OH )可表示为()A,巫 pOHB. 10pHC. 10pHD. 10pH14【答案】D【考点】水溶液的酸碱性及计算【解答】解：由于水的离子积Kw = c (OH )c (H+) =10-14,而pOH定义为pOH=-Ige (OH ),则 c (OH ) = Wp0H, c (H+
4、) =10 pH,故有：lO PHxio-pH=0-14,则 pOH+pH=14,即 pOH = 14-pH,而 c (OH ) =10pOH,故有：c (OH ) =10pH-14,故选 D。达标练习25时，水的电离达到平衡：H2OWH+OH-； AH0,下列叙述正确的是()A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变B.向水中加人少量固体NaOH,平衡逆向移动，c (OH )降低C.向水中加人少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c (H*)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变【答案】A【考点】水的电离平衡【解答】解：A.向水中加入少量固体NaHSO* NaHS04电离出的
5、氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动, 但是c (H+)增大，由于温度不变，Kw不变，故A正确；B.向水中加入氢氧化钠，NaOH是强碱抑制水的电离，平衡逆向移动，c (H+)减小，c (OH )增大, 故B错误；C.向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸跟水解结合水电离出的氢离子，促进水电离，平衡正向移动，故C错误;D.水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误;故选：Ao达标练习常温下，将O.lmol-L1氢氧化钠溶液与0.06molL/i硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A. 1.7B. 2.0C. 12.0D. 12.4【答案】B【考点】水溶液
6、的酸碱性及计算【解答】解：设溶液的体积都是1L,则氢氧化钠的物质的量为lLx0.1molL- i=0.1mol,硫酸的物质的 量为lLx0.06molL-i=0.06mol, H+的物质的量为0.06molx2=0.12mol,则当酸碱发生中和时H.和 OH的物质的量分别为0.12mol和0.1 mol,则硫酸过量，过量的H*的物质的量为0.12mol - 0.1mol = 0.02mol,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c (H+) =0.01 mokL_1, pH= -lgl0-2=4Lt2.0,故选:Bo达标练习下列溶液一定呈中性的是()A. pH = 7的溶液B.使石蕊试液呈紫色的溶
7、液C. c (H+) =c (OH ) =10-6moiL7 的溶液D.酸与碱恰好反应生成的溶液【答案】C【考点】水溶液的酸碱性【解答】解：A. pH = 7的溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，100时纯水的pH = 6,该温度下pH =7时溶液呈碱性，故A错误；B.石蕊试液变色范围是5 - 8,则石蕊试液呈紫色的溶液呈酸性，故B错误；C.无论温度多少，只要溶液中存在c(H+) =c (OH ),则该溶液一定呈中性，所以c (H+) =c (OH )=10 mokL-i的溶液呈中性，故C正确；D.酸与碱恰好反应生成的溶液可能呈酸性或碱性，如氯化锭溶液呈酸性、碳酸钠溶液呈碱性，故D错 误；故选
8、：Co达标练习室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是(A.pH=10的氨水稀释10。倍B.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合C.D.pH = 8的NaOH溶液与pH = 8的Ba (OH) 2等体积混合 pH=ll的NaOH溶液与pH = 5的盐酸等体积混合【答案】B 【考点】水溶液的酸碱性及计算【解答】解：A. 一水合氮是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，将pH=10的氨水稀释100倍后溶 液的pH大于8,故A不选;B. pH=4的醋酸中醋酸的浓度大于0.0001 mol/L, pH = 10的NaOH溶液中氢氧化钠浓度为0.0001 mol/L,二者等体积混合时酸有剩余，所以混
9、合溶液的pH小于7,故B选;C.氢氧化钠和氢氧化领都是强电解质且二者不反应，相同温度下，pH相等的二者等体积混合，溶液的 pH不变，仍然是8,故C不选;D.氢氧化钠和氯化氢都是强电解质，pH=ll的NaOH溶液溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.001 mol/L, pH=5的盐酸中盐酸的浓度是0.00001mol/L,二者等体积混合溶液呈碱性，氢氧根离子浓总 10-3-10度=-5mol/L = 5.05x10 4mol/L,混合溶液 pH= - 1g10-145.05x10-4= 10.7,故D不选；故选：Bo达标练习。/室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH = 3的某一元酸溶液，向乙烧杯中
10、加水稀释至pH=4.关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积：V甲W10V乙B.水电离出的0%浓度：10c (OH )甲Wc (OH )乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲W乙D.若分别与5mLpH= 11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙【答案】D【考点】水的电离【解答】解：A.若酸强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子物质的量不变5mlxlO-3 = vxi()- 4,解得v = 50ml,则10丫甲=丫乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使 pH仍然为4,加入的水应该多一些，所以10V甲VV乙，故A错误；pH =
11、3的酸中，氢氧根离子全部有水电离产生，c (OH )甲=-=10-mol/L, pH=4的酸中， c(H )氢氧根离子全部有水电离产生，c (OH - ) c=-=10-10mol/L,则10c (OH )甲=c (OH )乙，故 c(H )B错误;C.稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲大于乙，若酸为强酸则二者pH相等，若酸为弱酸，则甲的pH大 于乙，故C错误;D.若酸是强酸，分别与5mLpH=U的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性
12、强，pH小，所得溶液的pH:甲3乙, 故D正确；故选：Do两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是()10 100 1000稀耗侪数A. MOH是一种弱碱B.在 x 点，c (M+) =c (R+)C.稀释前，c (MOH) =10c (ROH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c (OH )前者是后者的10倍【答案】B【考点】水溶液的酸碱性与图像【解答】解：A. MOH开始的pH=13,稀释100倍pH=ll,则MOH为强碱，故A错误；B.由 ROH=R+OH, MOHWM+OH可知，在 x 点，c (OH )相等，则 c (M+) =
13、c (R+),故 B 正确；C.稀释前，c (MOH) =0.1mol/L, c (ROH) 0.01mol/L,则 c (MOH) CA = D=EB.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4C1的方法C. E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2 C、大量同时存在D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性【答案】B【考点】水溶液的酸碱性与图像【解答】解：A.由图象可知，A、E、D都为25时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw 相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则BA = D=E,由C点c (OH ) xc (H+)可
14、知，C点 的Kw大于A点小于B,所以图中五点Kw间的关系为：BCA=D=E,故A正确；B.由于A点和C点c (OH ) =c (H+),溶液显示中性，而加入氯化锭后溶液显示酸性，所以通过加 入氯化镁溶液，无法实现从A点到C点，故B错误；C. E点c (OH ) Ba2+ C、I一没有沉淀、气体、弱电 解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故C正确；B 点时，Kw=lxl012, pH = 2 的硫酸中 c(H+) =0.01mol/L,与 pH= 10 的 KOH 溶液中 c (OH.)=0.01mol/L,等体积混合后，溶液显中性，故D正确；故选：Bo过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液
15、又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴 趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过 氧化氢的含量。请填写下列空白：(1)移取10.00mL密度为pg/mL的过氧化氢溶液至250mL(填仪器名称)中，加水稀释 至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸储水稀释， 作被测试样。(2)用高镒酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及 化学式填写在横线上。MnO4+H2O2+H+=Mi?+H2O+(3)滴定时，将高锦酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到
16、达终点的 现象是 o(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 o(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。【答案】(1)容量瓶；(2) 2、5、6、2、8、502 T ;(3)酸式；滴入一滴高镒酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；,、0.085CV(4);P(5)偏高。【考点】酸碱中和滴定应用【解答】解：(1)准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；(2)方程式中，高镒酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是02,镒元素化合价降低 了
17、5价，生成Imol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高镒酸根前 面的系数为2,双氧水前面的系数为5,根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，答案为：2、5、6、 2、8、502；(3)由于高镒酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入 一滴高镒酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高镒酸钾溶液，溶 液呈浅红色，且30秒内不褪色；(4)根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-5H2。2,耗用c mol/LKMnCU标准溶液V mL,即cVxlO3moi的高镒酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cVxlO-3mol,则原过氧化氢的质量为：0.085W0.0025cVmolx34g/mol = 0.085cV,0.0025cVmolx34g/mol = 0.085cV,过氧化或溶液中过氧化氢的质量分数为：mooMxpg而0.0085”PxlO=0.085cV-P-故答案为:0.085W(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。