《上海市闵行区2016届高中三年级上学期期末质量调研化学试题.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上海市闵行区2016届高中三年级上学期期末质量调研化学试题.doc(12页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 . . . . 闵行区2016届第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意:1答卷前,考生务必在答题纸上将学校、与号填写清楚,并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写,主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有56题,共10页。满分150分,考试时间120分钟。3请将答案写在答题纸上,考试后只交答题纸,试卷由考生自己保留。相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(此题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1化学用语准确的是( )A铁触煤B氨盐C硬脂酸 D活性碳2元素周期表中氧元素的数据见右图,说确
2、的是( )A氧元素的质量数是16B氧元素的相对原子质量是16.00C氧原子2p亚层有一个未成对电子D氧原子最外层有6个能量相同的电子3以下变化不涉与氧化还原反应的是( )A明矾净水 B钢铁生锈C海水提溴D工业固氮4用化学方法不能实现的是( )A生成一种新分子 B生成一种新离子C生成一种新单质 D生成一种新原子5氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构,硬度大熔点高的透明材料,描述正确的是( )A含有离子键 B属于原子晶体C既有离子键又有共价键 D属于离子晶体二、选择题(此题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6关于煤与石油化工的说法,正确的是( )A煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B煤裂化可得
3、到汽油、柴油、煤油等轻质油C石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物7有关浓硫酸的性质或作用,表达错误的是( )A浓硫酸的脱水性是化学性质B使铁、铝钝化表现了强氧化性C制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D与氯化钠固体共热制氯化氢气体时,表现强酸性8已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动,正确的是( )A生成物的百分含量一定增加 B正反应速率大于逆反应速率C反应物的转化率一定增大 D反应物浓度一定降低9某温度下,浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性的依据是( )AabBHA与BO
4、H的电离常数相等C混合溶液中,c(H) mol/LD混合溶液中,c(H)c(B)c(OH)c(A)10类比推断是学习化学的一种重要方法,推断正确的是( )A电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取MgBFe与CuSO4溶液反应置换出Cu,故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强,故HClO4的氧化性强于HClODCO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O211右图为周期表中短周期的一部分,若R原子核外有3个未成对电子,说确的是( )RXYZA原子半径大小顺序是:YXRB其气态氢化物的稳定性顺序是
5、:ZYXRCX、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强DR的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应12氯雷他定是缓解过敏症状的药物,其分子结构简式如图,说确的是( )A该分子中存在肽键B最多可以有12个碳原子共平面C1 mol氯雷他定最多可与8 mol氢气发生加成反应D能与NaOH溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应13化学反应时,反应物的量不同,产物或现象可能会发生变化。以下正确的是( )A硫在少量氧气中燃烧成SO2,过量能生成SO3B铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2,过量则生成FeCl3C氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中,少量氯水有蓝色,过量蓝色消失DNaClO溶液少量CO2生成Na2C
6、O3和HClO,过量生成NaHCO3和HClO14右图是模拟电化学反应装置图。以下说确的是( )A若X为碳棒,开关K置于N处,可以加快铁的腐蚀B若X为碳棒,开关K置于N处,则X极附近溶液变黄色C若X为锌,开关K置于M处,保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D若X为锌,开关K置于M处,则X电极的反应式为:O2+4e+2H2O4OH15利用以下实验装置能完成相应实验的是( )装置装置装置装置A装置可干燥、收集并吸收多余的NH3B装置除去CO2中含有的少量HClC装置可以制备大量的乙炔气体D装置不添加任何仪器即可检查气密性16已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反应历程的能量变化如曲线I,
7、说确的是( )A1molNN键能与3molHH键能之和大于6molNH键能,所以反应为放热BN2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反应历程的能量变化如曲线,则Q2Q1C选择适宜的催化剂,可以降低反应所需温度,Q1值也相应减少D2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和,所以反应需要高温17有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32,现取样逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测错误的是( )A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B不能
8、确定原溶液是否含有K、NO3C原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)112D实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L三、选择题(此题共20分,每小题4分,每小题有一或两个正确选项。只有一个正确选项的多项选择不给分;有两个正确选项的选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18焙烧黄铜矿:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,以下说确的是( )ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S,同时生成22.4L SO2D有0.2 mol硫被氧化时,转移1.2NA个电子19以下离子方程式正确的是( )A苯酚与碳酸氢钠溶液混合
9、:C6H5OH+ HCO3C6H5O+ CO2+ H2OB向FeBr2溶液入等量Cl2:2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClC将Al投入NaOH的重水溶液:2Al+2OH+2D2O2AlO2+3D2DCa(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O20某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如下图。以下说法中正确的是( )A反应方程式中的x1B该反应为放热反应C30 min时改变的条件是加入催化
10、剂D前30 min A的反应速率为0.05 mol/(Lmin)21某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图,以下判断正确的是( )Aa、b、c三点溶液的离子浓度之和abcBb点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)= c(OH)C用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=VcDa、b、c三点溶液中水的电离程度abc22工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应:3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO3FeO+CO2 FeO+COFe+CO2某次实验中,用CO还原4.80g氧化铁,当固体质量变
11、成4.56g时,测得此固体中只存在2种氧化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是( )An(FeO):n(Fe3O4)=11 Bn(Fe2O3):n(FeO)=21Cn(Fe2O3):n(FeO)=12 Dn(Fe2O3):n(Fe3O4)=11四、(此题共12分)氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称,也称为氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。有关数据见下表:化学式Cl2OClO2Cl2O7相对分子质量8767.5183沸点/29.781完成以下填空:23Cl2O是 酸的酸酐,Cl2O电子式为。24以下能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是_(选填编号)。a氧化氯的分子式
12、 b与金属反应得电子的数目c气态氢化物的稳定性 d最高价氧化物对应水化物的酸性25根据分子间作用力对沸点影响的变化规律:组成和结构相似的分子,其沸点随着相对分子质量的增大而升高,但上表中相对分子质量是Cl2O7Cl2OClO2,其沸点的变化不是Cl2O7Cl2OClO2的原因是。26ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐(阴离子是ClO2)和氯酸盐,其离子方程式是,氧化产物。(填离子符号)27一定条件下,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图。D是_(填离子符号)。BAC的热化学方程式为_(用离子符号表示)。五、(此题共12分)合成氨在工业上有重要用途,原
13、料氢气来源于天然气。完成以下填空:28天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS,若恰好完全反应,则该溶液中存在个平衡。29一定条件下向NH4HS溶液入富氧空气(含氧体积分数50%),得到单质硫并使吸收液再生,写出该反应的化学方程式:_。当消耗标况下22.4升富氧空气时,有mol电子转移。30H2来自于天然气:CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果该反应在恒容密闭容器中进行,能说明其达到化学平衡状态的是。(选填编号)a正(H2)逆(CO)=31 b气体密度不再改变cc(H2)c(CO) =31 d气体的平均相对分子质量保持不变氨水是实验室常用的弱碱。31在25时,将
14、a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合,平衡时,溶液中c(NH)c(Cl),则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性;amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合(pH7),混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序:。3225时CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中。(选填编号)a水的电离程度始终增大b正好生成CH3COONH4时,与纯水中H2O的电离程度相同c常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)c(CH
15、3COO)33往CaCl2溶液入CO2至饱和,无明显现象,再通一定量氨气后有白色沉淀,请用电离平衡理论解释上述现象:_。六、(此题共12分)CuSO45H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。(一)CuSO45H2O制取完成以下填空:34向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸(可加热),铜粉溶解时可以观察到的实验现象:。35根据反应原理,硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为。36步骤;步骤。(二)胆矾中CuSO45H2O含量的测定已知:CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO437实验方案如下,并将步骤补全:将12.500g胆矾样品溶解,配成100mL溶液,取25mL于烧杯中;向
16、溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀(不考虑其它副反应);过滤,多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点,耗用10.00mL盐酸;数据处理。38在滴定中,眼睛应注视;滴定终点时,准确读数应该是滴定管上所对应的刻度。39就方案中数据进行处理,则样品CuSO45H2O中质量分数为_。步骤中沉淀未洗涤,导致结果(填偏大、偏小、无影响)。七、(此题共12分)利用以下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)。请填写以下空白:40检验乙醛的试剂是;(选填编号)a银氨溶液 b碳酸氢钠溶液 c新制氢氧化铜 d氧化铜乙醇发生催化氧化的化学
17、反应方程式为;41实验开始时,是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝?,原因是;该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量;42实验时,常常将甲装置浸在7080的水浴中,目的是。以下实验需要水浴加热的是;(选填编号)a.卤代烃水解 b.银镜反应 c. 乙酸丁酯 d.苯的硝化反应43该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色(假设两者恰好完全反应)。该同学为解释上述现象,提出两种猜想: 溴水将乙醛氧化为乙酸; 溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确?。八、(此题共10分)以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下:已知:烯烃和X2在一定条件下能发生取代,且
18、能发生双烯合成如。请回答以下问题:44X中含有的官能团为_;45YZ的化学方程式为_;46高聚物E的结构简式为_;甲是A的一种同分异构体,其能实现转化:,甲的名称为_;47由可以合成。按合成路线的顺序,涉与反应的反应类型有: _。九、(此题共12分)2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式,用键线式表示如右图。48青蒿素的分子式为。49为了引入过氧基,需要在有机合成中引入羟基,引入羟基的反应类型有。(选填编号)取代加成消去酯化还原天然香草醛()可用于合成青蒿素,合成天然香草醛的反应如下:50步骤的作用是 。51C8H10O3的结构简式: 。52C与这种天然香草醛互为同分异构
19、体,写出符合以下条件的C的一种结构简式。有苯环;能水解;能发生银镜反应;遇FeCl3溶液发生显色反应。53苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一,写出由苯甲醛和氯乙烷为原料,制备苄基乙醛的合成路线流程图(无机试剂任用)。已知:羰基H可发生反应:十、(此题共14分)硝酸铜是重要的化工原料,以下三种方法均可得到硝酸铜。已知:2NO2+2NaOHNaNO3+ NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(以下涉与到的气体体积均为标准状况下数据):54甲组用a克Cu粉,在加热的条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中,制得硝酸铜溶液,则所需稀硝酸的浓度至少为mol
20、/L,需要质量分数为w%,密度为g/cm3的浓硝酸mL(均用最简分式表示)。55乙组用b克Cu粉,全部溶于过量的稀硝酸中,溶液质量增重克,将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少L才能使生成的气体吸收完全(均用最简分式表示)。56丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图(已知硝酸只被还原为NO气体)。列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少?硫酸的物质的量浓度多少?闵行区2015学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、二、三题答案(共66
21、分):题号12345678910答案CBADBDDBCA题号11121314151617181920答案DDCCDBBADBAB题号2122答案ADAC四(共12分)23(2分)HClO(或次氯酸) 24(2分)ac25(2分)Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似,不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律26(3分)2ClO2+2OH-ClO2-+ClO3-+H2OClO3-27(3分)ClO43ClO(aq)2Cl(aq)+ClO3(aq)+117kJ五.(共12分)28(1分)4;29(3分)2NH4HS+O22 NH3H2O+2S(2分) 230(2分)ad31(2分)中 c(NH4)
22、c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)32(2分)cd33(2分)饱和碳酸溶液中电离出的碳酸根离子很少,所以没有沉淀,加入氨水后促进碳酸电离,碳酸根离子浓度增大,产生沉淀。六、(共12分)34(2分)无色气体变为红棕色气体,溶液呈蓝色35(2分)2:336(2分)蒸发浓缩,冷却结晶37(1分)做平行实验12次38(2分)锥形瓶中溶液颜色变化,蓝线粗细交接点39(3分)0.8(2分) 偏大七、(共12分)40(4分)ac2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (催化剂也可用Cu表示)(2分)41(3分,各1分)先点燃酒精灯加热铜丝;先产生氧化铜使乙醇反应更充分;单位时间甲中的气
23、泡量。42(3分)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀, bd(2分)43(2分)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强,则猜想正确;反之,猜想正确(或其它合理方法)八、(共10分)44(2分)氯原子、碳碳双键45(2分)ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOHCH2CHCHCH2+2NaCl+2H2O46. (3分) (2分) 乙酸乙酯47. (3分) 加成、消除、加聚九、(共12分)48(2分)C15H22O549(2分) (写对2个可得1分)50(1分)保护酚羟基,避免被氧化51(2分)52(2分)53.(3分)十、(共14分)54(4分,各2分)55(或)(4分,各2分)56 H2SO4浓度为2.5 mol/LH NO3物质的量为0.2 mol (6分,各3分)12 / 12