最全面水溶液中的离子平衡的复习教学设计2021.docx

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1、精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成名师精编优秀教案水溶液中地离子平衡（复习）1 知识要点一、弱电解质地电离1、定义： 电解质、非电解质混与物；强电解质、弱电解质物质单质强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物与盐。如HCl 、NaOH 、 NaCl、 BaSO4纯净物电解质弱电解质：弱酸、弱碱与水。如HClO 、NH 3H 2O、 Cu(OH) 2、H 2O化合物非电解质：大多数非金属氧化物与有机物。如SO3、CO2 、C6 H12O6、CCl 4、 CH 2=CH 2下列说法中正确地为（）A 、能溶于水地盐为强电解质，不溶于水地盐为非电解质；B 、强电解质溶液中不存再溶质分子；弱电

2、解质溶液中必存再溶质分子；C、再熔融状态下能导电地化合物一定为离子化合物，也一定为强电解质；D 、Na2O2 与 SO2 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均为电解质。2、电解质与非电解质本质区别：再一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明为否电离）电解质 离子化合物或共价化合物非电解质 共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误地为（）A 、非电解质一定为共价化合物；离子化合物一定为强电解质；B、强电解质地水溶液一定能导电；非电解质地水溶液一定不导电；C、浓度相同时，强电解质地水溶液地导电性一定比弱电解质强；D、相同条件下，pH 相同地盐酸与醋酸地

3、导电性相同。3、强电解质与弱电质地本质区别：再水溶液中为否完全电离（或为否存再电离平衡）注意：电解质、非电解质都为化合物强电解质 不等于 易溶于水地化合物BaSO4 为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定地方法 SO2、 NH 3、 CO2 等属于非电解质BaSO 4 不溶于水，但溶于水地BaSO4 全部电离，故（如( 以HAc 为例 )：（ 1）溶液导电性对比实验；（ 3）测 NaAc 溶液地 pH 值；（ 2）测（ 4）测0.01mol/LHAc溶液地 pH2 ；pH= a 地 HAc 稀释 100 倍后所得溶液pHa +2（ 5）将物质地量浓度相同地HAc 溶液与 NaOH 溶液等体

4、积混合后溶液呈碱性第 1 页，共 18 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成名师精编优秀教案（ 6）中与10mLpH=1地 HAc溶液消耗pH=13 地pH=13 地 NaOH 溶液地体积大于NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性10mL;（ 7）将 pH=1 地 HAc 溶液与（ 8）比较物质地量浓度相同地HAc 溶液与盐酸分别与同样地锌粒反应产生气体地速率最佳地方法为与；最难以实现地为，说明理由。（ 提 示 ： 实 验 室 能 否 配 制0.1mol/L地HAc ？ 能 否 配 制地HAc ？ 为 什pH=1么？）5、强酸（ HA ）与弱酸（ HB ）地区别：pH(HA) pH(H

5、B)(1)溶液地物质地量浓度相同时，(2)pH 值相同时，溶液地浓度CHA CHBpHHA pH HB(3)pH 相同时，加水稀释同等倍数后，物质地量浓度相同地盐酸、硫酸与醋酸溶液，pH最小地为， pH最大地为；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液地体积大小关系NaOH为。pH 相同地盐酸、 硫酸与醋酸溶液，物质地量浓度最小地为，最大地为；体积 相 同 时 分 别 与 同 种NaOH溶 液反应 ， 消 耗溶 液 地 体 积 大 小 关 系NaOH为。+甲酸与乙酸都为弱酸，当它们地浓度均为0.10mol/L时，甲酸中地c(H )为乙酸中c(H )+地3 倍，欲使两溶液中c(H )相等，

6、则需将甲酸稀释至原来地3 倍（填“ ”或“=”）；试推测丙酸地酸性比乙酸强还为弱。二、水地电离与溶液地酸碱性+-+-1、水离平衡：H 2O水地离子积：K W = H OH H+ OH+-7+-1425时 , H =OH =10mol/L; K W = H OH = 10注意 ： K W 只与温度有关，温度一定，则K W 值一定K W 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点： （ 1）可逆（ 2）吸热（ 3）极弱3、影响水电离平衡地外界因素：酸、 碱 ：抑制水地电离 （ pH 之与为 14 地酸与碱地水溶液中水地电离被同等地抑制）温度：促进水地电离（水地电离为吸热地）易水解地

7、盐： 促进水地电离 （ pH 之与为 14 两种水解盐溶液中水地电离被同等地促进）第 2 页，共 18 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成名师精编优秀教案试比较 pH=3 地 HAc 、 pH=4 地 NH 4 Cl、 pH=11地NaOH 、pH=10Na 2CO3 四种溶液中水地电离程度从大到小地顺序为。4、溶液地酸碱性与pH ：+（ 1） pH= -lgH注意：酸性溶液不一定为酸溶液（可能为溶液）； pH 7 溶液不一定为酸性溶液（只有温度为常温才对）；碱性溶液不一定为碱溶液（可能为溶液）。已知 100时，水地K W =110-12，则该温度下+（ 1）NaCl 地水溶液中

8、H =， pH =，溶液呈性。（ 2） 0.005mol/L 地稀硫酸地； 0.01mol/L地NaOH 溶液地 pH=pH=（ 2） pH 地测定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞pH 试纸最简单地方法。操作：将一小块pH 试纸放再洁净地玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。注意：事先不能用水湿润PH 试纸；只能读取整数值或范围用湿润地pH 试纸测某稀溶液地pH，所测结果（填“偏大” 、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由为。（ 3）常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂变色范围地5 8 紫色3.1 4.4 橙色8 10 浅红PH石蕊甲基橙 酚酞5 红色3.1

9、 红色8 无色 8 蓝色 4.4 黄色 10 红色试根据上述三种指示剂地变色范围，回答下列问题：强酸滴定强碱最好选用地指示剂为：，原因为；强碱滴定强酸最好选用地指示剂为：，原因为；中与滴定不用石蕊作指示剂地原因为。第 3 页，共 18 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成名师精编优秀教案三 、混合液地pH 值计算方法公式+离子数相加除以总体积，再求其它）1、强酸与强酸地混合： （先求 H 混 ：将两种酸中地H+2V 2） /（ V 1+V 2）=（ H 1V 1+HH 混-离子数相加除以总体积，再求其它）2、强碱与强碱地混合： （先求 OH 混：将两种酸中地OH- 2V 2） /（

10、V 1+V 2）( 注意:不能直接计算H+ 混 )OH 混 （ OH 1V 1+OH+-+ 或OH -， H + 有余，则用余下3、强酸与强碱地混合： （先据 H+ OH=H 2O 计算余下地H地 H+数除以溶液总体积求再求其它）H + 混； OH -有余，则用余下地OH -数除以溶液总体积求OH - 混 ，注意 ：再加法运算中，相差100 倍以上（含100 倍）地，小地可以忽略不计！将 pH=1 地HCl 与地 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液地；将 pH=5pH=10pH=地 H 2SO4 与 pH=12 地NaOH 溶液等体积混合，所得溶液地；20mLpH=5地盐酸pH=中加入 1 滴

11、（ 0.05mL ） 0.004mol/LBa(OH) 2 溶液后 pH=。四、稀释过程溶液1、强酸溶液：稀释2、弱酸溶液：稀释3、强碱溶液：稀释4、弱碱溶液：稀释pH 值地变化规律：n 倍时， n 倍时， n 倍时，n 倍时，（但始终不能大于或等于（但始终不能大于或等于（但始终不能小于或等于（但始终不能小于或等于7）7）7）7）pHpH pHpH稀 =pH 原 + n10101010稀 pH原+n n=pH稀原稀 pH 原 n5、不论任何溶液，稀释时为 7均为向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限稀释后pH 均pH6、稀释时，弱酸、弱碱与水解地盐溶液地pH 变化得慢，强酸、强碱变化得快

12、。pH=3 地 HCl 稀释 100 倍后溶液地pH 变为； pH=3 地 HAc 溶液稀释倍后 pH100为，若使其pH 变为 5，应稀释地倍数应（填不等号）100； pH=5 地稀硫酸稀释+2-1000 倍后溶液中 H ： SO4 =；pH=10 地溶液稀释100 倍后溶液地NaOHpH 变为； pH=10 地 NaAc 溶液稀释 10 倍后溶液地pH 为。H+ 与 OH -恰好中与”酸碱性判断方法五、“酸、碱恰好完全反应”与“自由1、酸、碱恰好反应（现金+存款相等） ：恰好生成盐与水，看盐地水解判断溶液酸碱性。（无水解，呈中性）+ 与OH -恰好中与 （现金相等） ，即“ 14 规则：

13、pH 之与为 14 地两溶液等体积混合，2、自由 H谁弱显谁性，无弱显中性。”：生成盐与水，弱者大量剩余，弱者电离显性。（无弱者，呈中性）(1)100mLpH=3地 H2 SO4 中加入氨水后溶液呈性，原因为10mL0.01mol/L；pH=3 地HCl 与地氨水等体积混合后溶液呈pH=11性，原因第 4 页，共 18 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成名师精编优秀教案为。（2）室温时，0.01mol/L 某一元弱酸只有1% 发生了电离，则下列说法错误地为A 、上述弱酸溶液地pH 4B 、加入等体积溶液后，所得溶液地pH 70.01mol/LNaOHC、加入等体积溶液后，所得溶液地

14、pH 70.01mol/LNaOHD 、加入等体积pH=10 地 NaOH溶液后，所得溶液地pH 7六、盐类地水解（只有可溶于水地盐才水解）1、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。NaHCO 3)弱酸酸性强弱比较：( 如 :Na2CO 3A 、同主族元素最高价含氧酸地酸性递减，无氧酸地酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性： HFH 3PO4）B 、饱与一元脂肪酸地碳原子数越小，酸性越强（如HCOOHCH 3COOH ）2、苯酚为极弱酸；醋酸碳酸；磷酸与H2SO3C、一些常见地酸地酸性：H

15、ClO 、HAlO为中强酸； HClO 4 为最强含氧酸等。（ 1）下列物质不水解地为；水解呈酸性地为；水解呈碱性地为 FeS NaI NaHSO 4 KF NH 4NO 3 C17H35COONa（ 2）浓度相同时，下列溶液性质地比较错误地为（）酸性： H2SH 2 Se碱性： 碱性： HCOONaCHNa2SNaHS3COONa水地电离程度：溶液地pH：NaAcNaAlO2NaHSO3 Na2SO4NaHCO 3NaClO2、盐类水解地特点： （ 1）可逆（ 2）程度小（ 3）吸热下列说法错误地为：-A 、 NaHCO 3 溶液中碳元素主要以HCO 3 存再；B 、Na2CO 3 溶液中滴

16、加酚酞呈红色，加热红色变深；C、NH 4Cl 溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱；第 5 页，共 18 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成名师精编优秀教案D、再稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸地电离。3、影响盐类水解地外界因素：温度：温度越高水解程度越大（水解吸热）浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）H + 促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH -促进阳离子酸碱：促进或抑制盐地水解（水解而抑制阴离子水解）Na 2CO 3 溶液呈碱性原原因用方程式表示为；能减2-少 Na2CO 3 溶液中 CO 3 浓度地措施可以为（） 加热加少量NaHCO 3 固体加少量 (NH 4) 2CO

17、 3 固体 加少量NH 4Cl 加水稀释加少量NaOH4、酸式盐溶液地酸碱性：只电离不水解：如HSO4 -电离程度水解程度，显酸性水解程度电离程度，显碱性（如 : HSO 3、 H 2PO4 ）-2-（如： HCO 3）、HS、 HPO 4写出NaH 2PO4 溶液中所有地水解与电离方程式2-，并指示溶液中H 3PO4、与地大小关HPO 4 H 2PO4 系。5、双水解反应：（ 1）构成盐地阴阳离子均能发生水解地反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有地甚至水解完全。其促进过程以NH 4Ac为例解释如下：Ac+ H 2O+-+NH 3 H2O + HNH 4Ac

18、= NH-+ AcNH 4+ H 2OHAc +4OH两个水解反应生成地H +与 OH 反应生成水而使两个水解反应地生成物浓度均减少，平衡均右移。3+、Al3+与AlO - 、CO2-2-2-（ 2）常见地双水解反应完全地为：3 (HCO 3 )、S (HS )、SO3 (HSO 3 )；=”并标“” ，其离子方程Fe2其特点为相互水解成沉淀或气体。双水解完全地方程式写“2Al 3+2-式配平依据为两边电荷平衡，如：3 + 3H 2S+ 3S+ 6H 2O = 2Al(OH)3+2-写出与、再水溶液中反应地离子方程AlCO3HCO 3式：，Na2CO3 溶液中加少量硫酸铝溶液地离；再足量子方程

19、式为，泡沫灭火器中使用硫酸铝与小第 6 页，共 18 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成名师精编优秀教案苏打而不用纯碱地原因为；能鉴别Na2CO 3、NaOH 、NaCl 、AgNO 3 与苯酚钠五种溶液地一种试剂为。6、盐类水解地应用：混施化肥（ N 、P、 K 三元素不能变成与）泡沫灭火剂（用硫酸铝与小苏打为原料，双水解）FeCl3 溶液止血剂（血浆为胶体，电解质溶液使胶体凝聚）明矾净水 （ Al 3+水解成氢氧化铝胶体，沉）胶体具有很大地表面积，吸附水中悬浮物而聚NH 4Cl焊接金属（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）判断溶液酸碱性（强者显性）比较盐溶液离子浓度地大小判断离子共存（双

20、水解地离子产生沉淀与气体地不能大量共存）配制盐溶液（加对应地酸防止水解）七、电离、水解方程式地书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）地电离（水解）地书写原则：分步书写+-+2-例： H2S 地电离 H 2S； HSH+ HSH+ S2-例： Na2S 地水解： H2O+ SHS + OHH2O + HSH 2S + OH注意： 不管为水解还为电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）地电离（水解）书写原则：一步书写3+ 3H 2+Al(OH) 3 + 3H例： AlO下列方程式中属于电离方程式地为；属于水解方程式地为-+2-2+2-A 、 HCO 3 +H 2OB 、 B

21、aSO4 = Ba+ SO4H3O+ CO 3-2+2-C、 AlO 2 + 2H 2OD、 CaCO3(s)Al(OH)+ OHCa+ CO 33八、溶液中微粒浓度地大小比较1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足地两种守恒关系：电荷守恒 （ 电荷数前移 ） :任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数地乘积之与 各阴离子浓度与其所带电荷数地乘积之与物料守恒 (原子个数前移 ):某原子地总量(或总浓度 ) 其以各种形式存再地所有微粒地量( 或浓度 )之与+质子守恒 (得失 H 个数前移 ):：得质子后形成地微粒浓度得质子数=失质子后形成地微粒浓度失质子数2、同浓度地弱酸与其弱酸盐中常化学

22、常见地有三对、同浓度地弱碱与其弱碱盐地电离与水解强弱规律：第 7 页，共 18 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成名师精编优秀教案等浓度地等浓度地HAc 与 NaAcNH 3H 2O 与地混合溶液：弱酸地电离其对应弱酸盐地水解，溶液呈酸性NH 4 Cl 地混合液：弱碱地电离其对应弱碱盐地水解，溶液呈碱性等浓度地HCN 与 NaCN 地混合溶液：弱酸地电离其对应弱酸盐地水解，溶液呈碱性掌握其处理方法（即抓主要矛盾）例： 0.1mol/LCH3COOH 与 0.1mol/LCH3COONa 溶液等体积混合后溶液呈酸性，则溶-液呈酸性，CH 3COOH地电离CH 3COONa 地水解，

23、HAc0.1mol/L.HAc 电离，而（因为 NaAc 地水解呈碱性被NaAc 不水解”考虑，即只考虑酸地电离。）九、酸碱中与滴定（见专题）十、溶解平衡1、难溶电解质地溶解平衡地一些常见知识（ 1）溶解度小于“=”。0.01g 地电解质称难溶电解质。生成难溶电解质地反应为完全反应，用1 10-5mol/L（ 2）反应后离子浓度降至以下地反应为完全反应，用“=”。如酸碱中与时H +降至-7-510 mol/L10mol/L ，故为完全反应，用“=”，常见地难溶物再水中地离子浓度10-5均远低于mol/L ，故均用“ =”。（ 3）难溶并非不溶，任何难溶物再水中均存再溶解平衡。CaSO4、 Ca

24、(OH) 2、 Ag 2SO4Ca(OH) 2 为放热，升温其溶解度减少。（ 4）掌握三种微溶物质：（ 5）溶解平衡常为吸热，但（ 6）溶解平衡存再地前提为：必须存再沉淀，否则不存再平衡。2、溶解平衡方程式地书写+2-注意再沉淀后用(s)标明状态，并用“”。如： Ag 2S(s)2Ag+ S3、沉淀生成地三种主要方式K sp 越小（即沉淀越难溶） ，沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。（ 1）加沉淀剂法：2、 MCO 3 等除（ 2）调 pH 值除某些易水解地金属阳离子：常加入难溶性地MO 、 M(OH)2+溶液中易水解地阳离子。如加MgO 除去 MgCl溶液中 FeCl 。M23（ 3）氧化还原沉淀法：加氧化剂或还原剂将要除去地离子变成沉淀而除去（较少见）4、沉淀地溶解： 沉淀地溶解就为使溶解平衡正向移动。常采用地方法有：加水；加热；减少生成物（离子） 地浓度。使沉淀溶解地方法一般为减少生成物地浓度，对于难溶物加水与加热 对其溶解度地影响并不大。5、沉淀地转化： 溶液中地沉淀反应总为向着离子浓度减少地方向进行，简而言之，即溶解度大地生成溶解度小地，溶解度小地生成溶解度更小地。+2-（ 1）对于 Ag 2S(s)+ S ，其 K sp 地表达式为。2Ag（ 2）下列说法中