2021届山东省济南市莱芜一中高三化学1月月考试题.doc

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1、2021届山东省济南市莱芜一中高三化学1月月考试题 (本试卷共8页,20题;全卷满分100分,考试用时90分钟)注意事项:2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号3非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 As 75 Ni 59 第I卷(共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1汉字书法艺术是中华优秀传统

2、文化的代表之一,古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。以下四种,其主要化学成分属于无机盐的是A湖笔 B徽墨 C宣纸 D端砚2常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是Ac(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-CL-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、C1-、SO42-D水电离产生的c(OH-)=10-12molL-1的溶液中:Na+、A13+、C1-、NO3-3N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其总反应为N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N

3、2(g) H,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 AH=H1+H2BH=226kJmol-1C由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D为了实现转化,需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+425时,下列有关电解质溶液的说法正确的是A加水稀释L-1氨水,溶液中c(H+)c(OH-)和均不变B向饱和AgC1溶液中加入少量AgNO3固体,AgC1的Ksp和溶解度均不变C向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中增大D向盐酸中滴加氨水,由水电离出的c(H+)=10-7molL-1时,溶液一定显中性5NA是阿伏加德罗常数的值。下列

4、说法正确的是A. 电解精炼铜时,阳极质量减小64g,转移电子数为2NAB. 100g质量分数为46的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC. 78gNa2O2固体中含有离子总数为04NAD. 100mL10molL-1浓盐酸与足量MnO2 加热充分反应,生成Cl2 的数目为NA6如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 A反应一段时间后,乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠B乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe2e-=Fe2+C通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O24e-+2H2O=4OH-D反应一段时间后,丙装置中硫

5、酸铜溶液浓度保持不变7R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W与Y同主族,R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A. 简单离子的半径:WYZB. 氧化物对应水化物的酸性:ZRXC. X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离D. 最高价氧化物的熔点:YR8油画变黑,可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复,发生的反应为:4H2O2PbSPbSO44H2O,下列说法正确的是APbS是氧化剂BPbSO4是氧化产物CPb位于元素周期表的第5周期A族DH2O2在反应中

6、既体现还原性又体现氧化性9在一定条件下,利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1,研究发现,反应过程中会发生副反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2,温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是AH10B增大压强有利于加快合成反应的速率C选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生D生产过程中,温度越高越有利于提高CH3OH的产率10.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示:下列叙述错误的是A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B.

7、铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+D. “过滤”操作后,将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物,在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用,其结构简式如图所示。下列说法错误的是A其分子式为 C10H10FeB分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子C分子中既含有极性共价键又有非极性共价键D铁元素的第二电离能大于它的第三电离能12寿山石主要由酸性火山凝灰

8、岩经热液蚀变而成,化学式为X2Y4Z10(ZW)2,短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小,基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个,X、Y的单质均能与强碱反应生成W2,YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是A原子半径:XYZWBX的氧化物可作光导纤维的材料C最简单氢化物的沸点:YZD常温常压下,Z和W形成的常见化合物均为液体13含锌黄铜矿(CuFeS2、ZnS、FeS2及SiO2等)硫酸化焙烧制海绵铜和锌矾(ZnSO47H2O)的工艺流程如下:注:Na2SO4能破坏CuO、ZnO表面的硫酸盐膜,也能加快SO2氧化等。下列说法错误的是A“焙烧”过程中产生的尾气需

9、用碱液吸收处理B“浸取”时,适当增大硫酸用量有利于提高铜、锌的浸取率C漂白粉可用CaC12代替D“滤渣1”的主要成分为SiO2 ,“滤渣3”的主要成分为Fe(OH)314下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图,RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2,通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是A. 正极反应为:3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B. 传感器总反应为:3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC. 外电路转移电子,消耗O2的体积为D. 给传感器充电时,Ag+向多

10、孔石墨电极移动15室温下,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,若pc=-lg c,则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.M点时, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) c(Na+) B.pH=x时,c(HC2O4-)”或“”) ,原因是_。As2O3(砒霜)是两性氧化物,As2O3溶于盐酸生成AsCl3,AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。(3)AlH4-的中心原子的杂化方式为_,其空间构型为_,写出一种与AlH4-互为等电子体的分子的化学式_。AsH3分子中HAsH键角_109.5(填“”、“=”

11、或“”)。AsH3沸点低于NH3,其原因是_。(4)有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物,该有机砷中存在的化学键的种类为_(填字母编号)。a离子键 b键 c键 d碳碳双键(5)砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等,砷化镍晶胞如图所示,该晶胞密度为_gcm-3(列式即可,不必化简)。18(12分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下:其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 molL-1的硫酸

12、,需量取浓硫酸 ml;(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有 。 (3)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式 。(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的PH沉淀完全时的PH5.4(8溶解)9(9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-。滤液中阳离子主要有 ;但溶液的pH不能超过8,其理由是 。 (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是 。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时的离子方程式

13、 。19. (12分) 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用;K为药物合成的中间体,其合成路线如图(A俗称石炭酸): 已知:ROH RCl 回答下列问题:(1)有机物B的名称为_。 (2)I中官能团的名称为_。 (3)G到H的反应类型为_。 (4)由B生成C的化学反应方程式为_。 (5)E中含两个Cl原子,则E的结构简式为_。 (6)X是C的同分异构体,写出满足下列条件的X的结构简式_。(写出一种即可) 苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;1molX最多消耗2molNaOH。(7)设计由苯甲醇为原料制备化合物 的合成路线_。(无机试剂任选。合

14、成路线常用的表示方式为:A B 目标产物。20. (13分)Na2S2O3俗称大苏打(海波),是重要的化工原料,无色易溶于水,不溶于乙醇,在中性或碱性环境中稳定,在4045 熔化,48 分解。实验室用Na2SO3和过量硫粉(不溶于水,可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na2S2O35H2O晶体的步骤如下:(图1是有关物质的溶解度曲线)反应原理:Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)称取一定量的Na2SO3于烧杯中,溶于水。另取过量的硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。如图2所示(部分装置略去),水浴加热,微沸,反应后趁热过滤。滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并低温干燥。(1) 图2中,仪器B的名称是_。(2) 实验步骤中,加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。(3) 实验步骤中,趁热过滤的原因是_。(4) 实验步骤中,应采取的相关实验操作为_。(5) 实验步骤中,采用低温干燥的目的是_。(6) 产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是_。(7) 准确称取2.00 g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I。滴定至终点时,溶液颜色的变化是_。消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL,产品的纯度为_。欢迎访问“高中试卷网

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