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1、2016年一般高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合化学部分1化学与消费和生活亲密相关。以下过程中没有发生化学变化的是A氯气作水杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的枯燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2依照以下实验操作和现象得出的结论正确的选项选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反响产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反响C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊一样条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强3以下关于离子
2、共存或离子反响的说法正确的选项A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反响：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反响：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项AAA的甲醇分子中含有的A3A5某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反响为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x0B.图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (C
3、H4)减小2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反响，当0.01molc(AlO2-)+c(OH-)Bc(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)Cc(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)Dc(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)8（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最爽朗的金属元素，X和M构成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请答复以下咨询题：学科网（1
4、）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成类似的M的氢化物，其缘故是_。（3）X与M构成的XM3分子的空间构型是_。（4）M和R所构成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被复原为+3价，该反响的化学方程式是_。9（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进展相关探究。【材料查阅】【实验探究】该小组用以下图所示装置进展实验（夹持仪器略）。请答复以下咨询题：（
5、1）仪器X的名称是_。（2）实验操作的先后顺序是a_c（填操作的编号）a检查装置的气密性后参加药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处枯燥HCl d点燃酒精灯，加热e停顿通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。（4）装置D中发生的氧化复原反响的离子方程式是_。（5）反响完毕后，取出CuCl产品进展实验，发觉其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，依照材料信息分析：假设杂质是CuCl2，则产生的缘故是_。假设杂质是CuO，则产生的缘故是_。10.（16分）高血脂严峻妨碍人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成道路如下（部分
6、反响条件和试剂略）：请答复以下咨询题： （1）试剂I的名称是_a_，试剂II中官能团的名称是_b_，第 步的反响类型是_c_。（2）第步反响的化学方程式是_。（3）第步反响的化学方程式是_。（4）第步反响中，试剂为单碘代烷烃，其构造简式是_ 。（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。假设X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两品种型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反响所得缩聚物的构造简式是_。11 (16分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康开展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研
7、究方案，制备具有重要工业用处的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：已经知道：Ca5(PO4)3F在950不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请答复以下咨询题：（1）950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_。（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的缘故是_。（4）在浸取液II中通入NH3，发生反响的化学方程式是_。（5）工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反响制备磷酸。已经知道25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=
8、-271kJ/mol5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反响生成磷酸的热化学方程式是_。（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6.假设akg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则一样条件下达平衡时能产生H2_kg。理科综合化学试题参考答案
9、第一卷（共7题，每题6分，共42分）第二卷（共4题，共58分）8.（13分）（1）1s22s22p63s1或Ne3s1Cl（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键（3）平面三角形（4）Na+（5）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H2O9.(13分)（1）枯燥管（2）c d b（3）先变红，后褪色（4）Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O（5）加热时间缺乏或温度偏低通入HCl的量缺乏10.（16分）（1）甲醇溴原子取代反响（2）（3）（4）CH3I（5）11.（16分）（1）CO2（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3）NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反响生成Ca2+（4）MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4（5）Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H2PO4（l）+HF（g） H=-418 kJ/mol（6）