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1、绝密启封并使用完毕前试题类型：2016年浙江省一般高等学校招生统一考试理科综合试题（化学）考前须知：1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试完毕后，将本试题和答题卡一并交回。选择题部分（共120分）选择题部分共20小题，每题6分，共120分。可能用到的相对原子质量：一、选择题（本大题共17小题。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合标题要求的。）不正确的选项A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B
2、.Ge（32号元素）的单晶能够作为光电转换材料用于太阳能电池2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附不正确的选项A.钾、钠、镁等爽朗金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反响速率的妨碍时，假设先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反响速率偏高C.蒸馏完毕后，应先停顿加热，待装置冷却后，停顿通水，再拆卸蒸馏装置D.为精确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线9.短
3、周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子构造。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化复原反响。以下说法正确的选项A.X与Y能构成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反响B.原子半径大小：XY，ZW2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间构成的某些化合物可作水的消毒剂A.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B.分子中的四个碳原子在同不断线上C.按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.与都是-氨基酸且互为同系物11金属
4、（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和挪动设备的电源。该类电池放电的总反响方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n已经知道：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。以下说法不正确的选项A采纳多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极外表B比拟Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反响式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在M空气电池中，为防止负极区堆积Mg(OH)2，宜采纳中性电解质及阳离子交换膜12苯甲酸钠（，缩写为NaA）
5、可用作饮料的防腐剂。研究说明苯甲酸（HA）的抑菌才能明显高于A。已经知道25 时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在消费碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。以下说法正确的选项（温度为25 ，不考虑饮料中其他成分）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌才能较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA)“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分
6、），设计了如下流程：以下说法不正确的选项A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X能够是空气，且需过量4+废水时，发生反响的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O非选择题部分（共180分）非选择题部分共12题，共180分。26.（10分）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的分子化合物，某研究小组采纳如下道路合成X和Z。已经知道：化合物A的构造中有2个甲基RCOOR+RCH2COOR请答复：（1）写出化合物E的构造简式_，F中官能团的名称是_。（2）YZ的化学方程式是_。（3）GX的化学方程式是_，反响类型是_。（4）假设C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要
7、求写出操作、现象和结论）_。27.（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条根据_。（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。（3）已经知道MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。.（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请答复：（1）A的组成元素为_（用元素符号表示），化学式为_。（2）溶液C可溶解铜片，例举该反响的一个实际应用_。（3）已经知道化合物A能与稀硫酸
8、反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL-1），该气体分子的电子式为_。写出该反响的离子方程式_。（4）写出FG反响的化学方程式_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）_。28.（15分）催化复原CO2是处理温室效应及能源咨询题的重要手段之一。研究说明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反响，分别生成CH3OH和CO。反响的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1mol-1ICO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2II某实验室操纵CO2和H2初始投料比为1:2.2，
9、通过一样反响时间测得如下实验数据：【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比已经知道：CO和H2mol-1mol-1H2O（l）H2O（g）H3mol-1请答复（不考虑温度对H的妨碍）：（1）反响I的平衡常数表达式K=；反响II的H2=kJmol-1。（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。A使用催化剂Cat.1 B使用催化剂Cat.2 C降低反响温度D投料比不变，增加反响物的额浓度 E增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据说明，在一样温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有明显的妨碍
10、，其缘故是。（4）在右图中分别画出I在无催化剂、有“反响过程-能量”示意图。（5）研究证明，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反响发生在极，该电极反响式是。29.（15分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采纳镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中参加15 mL液溴。步骤2 缓慢通入枯燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3 反响完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一枯燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，学科网过滤，
11、洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 分解得无水MgBr2产品。已经知道：Mg和Br2反响剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请答复：（1）仪器A的名称是_。实验中不能用枯燥空气代替枯燥N2，缘故是_。（2）如将装置B改为装置C（图2），学科网可能会导致的后果是_。（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_。（4）有关步骤4的说法，正确的选项_。的苯（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反响的离子方程式：Mg2+ Y4-=Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方法是_。2产品，溶解后，用0.0500 molL-1的
12、EDTA标准溶液滴定至终点，耗费EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。2016年一般高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学参考答案26.（1）CH2=CH2羟基（2）（3）取代反响（4）取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再参加新制氢氧化铜悬浊液，加热，假设产生砖红色沉淀，则有B存在。27. .（1）学科网反响吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。（2）Al2O3 +2OH2AlO2+H2O（3）MgO+2NH4ClNH3H2O+HCl，MgO+2H2OMgCl2+H2O. （1）S、Fe Fe3S4（2）制印刷电路板（3
13、）Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S（4）H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI取溶液G，参加过量BaCl2溶液，学科网假设产生白色沉淀，则有SO42，过量后去滤液，滴加H2O2溶液，假设产生白色沉淀，则有H2SO3。28.（1）（2）CD（3）表中数据说明如今反响未到达平衡，不同的催化剂对反响的催化才能不同，因此在该时刻下对甲醇选择性有妨碍。（4）（5）阴 CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O29.（1）枯燥管防止镁屑与氧气反响，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反响（2）会将液溴快速压入三颈瓶，反响过快大量放热而存在平安隐患（3）镁屑（4）BD（5）从滴定管上口参加少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次97.5%