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1、2009届四川省成都市毕业班第一次诊断性检测理科综合能力测试化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共300分，考试时间为150分钟。第卷（选择题，共126分）相对原子质量： H一1 C一12 O一16本卷有两大题，共21小题，每小题6分。一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）6下列叙述及对应说明不正确的是 （ ）A金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为 CC 键比 SiSi键强 B稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成微粒是原子 C静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理 D丝织品不能用加酶洗衣粉洗涤，因为蛋白质在酶的作用下易水解 7设 NA表示阿伏加
2、德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，100mL0 . 1 molL1， HCOOH 溶液中含 H+数目为 0 . 0lNA B标准状况下，22 . 4L 氯仿所含的分子数为 NC室温下，42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3ND一定条件下，向密闭容器中加入l mol N2和3molH2，反应结束后，转移的电子数为6NA 8下列离子方程式书写正确的是 （ ）A硫化钠水解：2 + 2H2O = H2S + 2OH一 B过量CO2通入Ca (ClO)2溶液中：CO2 + H2O + Ca2+ CaCO3 + 2H+ C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 N
3、H3H2O = AlO2一 4NH4+ + 2 H2ODNH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba (OH)2 ：NH4+ + H+ + SO42一 Ba2+ + 2OH一 = NH3H2O + BaSO4+ H2O 9一种有机玻璃的结构如下图所示。关于它的叙述不正确的是 （ ）A该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料 B该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C可用过滤方法除去 CCl4 中的少量该有机玻璃 D它在一定条件下发生水解反应时， CO键发生断裂 1025 时，将 pH = 3 的 HA 溶液与 pH = 11 的 BOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 小于7。下列说法不正确的是（ ）
4、AHA 为弱酸 B混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强 C混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7，所得溶液中 c (A-）c（NH4+）+ c (B+) D升高混合溶液温度，其 pH 更小11已知： CH3 (CH2 )2CH3 (g)O2 (g) 4CO2 (g) + 5 H2O (l)；H=2878kJmol-1(CH3)2CHCH3 (g) O2 (g) 4CO2 (g) + 5 H2O (l)；H =2869 kJmol-1下列说法正确的是 （ ）A正丁烷的燃烧热为一2878kJmol一1 B正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子 C等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多 D异丁烷转化为
5、正丁烷的过程是一个放热过程 12在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：A (s) + 2B (g)4 C(g) + D (g)；H 4513某同学按下图所示的装置进行试验。 A、 B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是（ ）A溶液中。（A2+）浓度减小 BB的电极反应：B2e-=B2+ Cy电极上有 H2 产生，发生还原反应D反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解第卷（非选择题，共174分）注意事项：1本卷共10题，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2答本卷前将密封线内的项目填写清楚。26（16
6、分） A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A、E 同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D 最外层电子数之和与 E 的核外电子总数相等。试回答： （1）E在周期表中的位置为_周期_族。 （2）A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号填写）。 （3）化合物BA4的空间构型为_，化合物 ABC中化学键类型为_，它属于_分子（填“极性”或“非极性”）。化合物 C2A2是一种高能量分子，且C 原子满足 8 电子稳定结构。写出 C2A2的电子式_ （4）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物 R，用惰性电极电解 R 的稀溶液的反应方程式为_；电解
7、一段时间后，溶液 pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）在0 . l molL1E2BD3 的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是_ _；分子式为 A2B2D4 的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）_ _。27（13分）苯酚遇FeC13溶液发生显色反应，其原理如下： Fe3 + + 6C6H5OH Fe（C6H5O）63一6H+ 黄色 紫色 （1）在FeC13与C6H5OH混合溶液中加入适量铁粉，溶液变为浅绿色。则该反应的离子方程式为_：该反应中每消耗0.2 mol 氧化剂，转移电子为_moL。若在 FeC13 与 C6H5OH 的混合溶液中滴入
8、足量 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀产生。则上述平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 （2）在苯酚钠中逐滴加入酸化的 FeCl3溶液，可依次出现红褐色沉淀一沉淀溶解一溶液显紫色一紫色变浅（或溶液由紫色变为黄色）等几种变化。请回答： 开始时出现红褐色沉淀的原因是（用分步写出的离子方程式表示）_ 最后紫色变浅或变为黄色的原因是（用文字表述）_。28（16分）以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）。 （1）反应1的反应类型为_。 （2） HOCH2CCCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有_个。 （3）化合物 M 不可能发生的反应是_（填序号）。
9、 A氧化反应 B取代反应 C消去反应 D加成反应 E还原反应 （4） N 的同分异构体中，属于酯类的有_种。 （5） A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。填写下列空白： A的结构简式为_，B中的官能团名称是_ D的化学式为_写出B与银氨溶液反应的化学方程式：_在120 时，由A、B、E组成的混合物wg与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气m（O2）的质量范围为_。29（15分）某兴趣小组利用下图装置，取不同浓度的硫酸与3mL无水乙醇和2mL冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。 （1）A 试管内生成乙酸乙酷的化学反应方程式为：_ （2）导气管 B 的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，
10、原因是_ （3）兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：组序号催化剂反应现象C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度2mL98%浓硫酸20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡2.10cm2mL14molL-1硫酸反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.14cm2mL10molL-1硫酸反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.16cm2mL7molL-1硫酸反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠界面有气泡2.00cmI第 组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：_若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：_。II试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）_；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_。由实验结果可知，盐酸_（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是_。