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1、2009届四川省成都市高中毕业班第二次诊断性检测理科综合能力试卷化学部分本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共：100分，考试时间为150分钟。第I卷（选择题，共126分）相对原子质量： Hl C一12 N14 O一16 S一32 CI一35.5 Fe一56本卷有两大题，共21小题，每小题6分。一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）6生活中有很多化学问题。下列判断正确的是（ ）A医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂 B可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因（）属于有机物C食品工业中的分离膜是一种新型无机非金属材料D日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖7反应I与分别
2、是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应 （） （） 下列分析正确的是（ ）A随着反应的进行，反应I与的溶液酸性均增强B氧化性： C反应II随着反应的进行，速率加快D反应I与II生成等量I时转移的电子数为1：18下列实验中，所加物质的浓度不会影响实验现象的是（ ）A向Fe（OH）胶体中滴加HCl，先出现沉淀，后沉淀溶解B向少量苯酚溶液中滴入溴水，有白色沉淀产生C向盛有少量的烧瓶中加入盐酸，加热，有黄绿色气体产生D向盛有少量铜片的试管中加入，加热，有气体放出9下列说法一定正确的是（ ）A晶体熔化时，都仅发生物理变化B若C溶液的pH变小，其酸性必定增强D原子晶体中各相邻原子间都以共价键相结合2009
3、041510苯甲酸常用作食品添加剂。下列有关苯甲酸的说法正确的是（ ）A其同系物中相对分子质量最小的是B其分子中所有碳原子共面C若与醇反应得到碳、氢原子个数比为9：l0的酯，则该醇一定是乙醇D其钠盐可用作奶粉中的抗氧化剂11某溶液中存在的离子有。下列对该溶液的有关叙述正确的是（ ）A溶液中一定是：B组成该溶液的溶质只能是或NaHS或两者的混合物C该溶液只能是碱性或酸性D加水稀释，溶液中可能增大，也可能减小或不变12向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol A、2 molB和1 molA、l mol B。相同条件下发生如下反应：A(g)+G(g) xC(g)；H0。测得两容器中随时
4、间t的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A可能等于2也可能等于3B若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小C单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同D若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：13一定条件下，甲烷与足量水蒸气发生如下反应：，。将生成的与足量氮气在一定条件下合成氨，其转化率为；再将氨催化氧化后完全转化为。则所得的物质的量为（ ）A B C D第卷（非选择题，共174分）26（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物，且是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次
5、外层电子数的3倍；A、B、C、D可形成化合物；A、D、E可形成化合物y；A、C、D可形成化合物z。、均为阳离子和阴离子个数比是1：l的离子化合物。回答下列问题： （1）的电子式为_；属于_（填“极性”或“非极性”）分子； （2）与E同主族且为第七周期的元素原子序数为_； （3）在同主族氢化物的性质递变中，的沸点反常,，这可以用_来解释（填字母序号）； A共价键 B离子键 C氢键 D范德华力 （4）常温下，z与y以物质的量之比1：2反应后所得溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”） 性；由产物分析，原因是_、 _（用离子方程式表示）； （5）由与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生的单质。则其
6、负极反应为 _；一段时间后，溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。27（16分）有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上。当A与分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为l：1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成BG。 （1）A的化学式为_；D的结构简式为_； （2）上述反应中属于取代反应的是_ （填编号）； （3）C中含氧官能团的名称为_、_； （4）E的同分异构体中，满足苯环上只有一个侧链，且侧链上含有一个一CH；能发生银镜反应；属于酯类。则其结构简式为（写3种）：_、
7、_、_ （5）写化学方程式（有机物写结构简式）： A与NaOH的醇溶液共热：_； E在一定条件下生成F：_。28（16分）已知均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体。A的相对分子质量为120。（个别反应的产物已略去）试回答下列问题： （1）A的化学式为_ ；工业上反应所用的设备名称是_。 （2）反应的实验中，还需用到的药品是_、_。 （3）反应的化学方程式为_； 该反应装置中使用阳离子交换膜的作用是_。 （4）P与N反应的产物之一能和K的溶液发生反应，有红褐色沉淀生成。写出该产物与K以物质的量按1：2反应的离子方程式：_。（5）硫酰氯（）
8、是制造药物、染料、表面活性剂的主要原料。可由下列反应制取： D(g)+P(g) SO2Cl2(1)；H0 某学习小组认为，工业上为提高反应速率和的产率，可采取下列两种方法： 不断移走 采用高温请你就生产实际对上述两种方案进行简要评价，说明是否合理及原因。29（15分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）试回答下列问题： （1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_。 （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_ （填化学式），通入该气体的目的是_；
9、进行此步操作时应关闭_，打开_ （填k1、k2或k3）。 （3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是_ _； （4）关闭、，打开，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入至满。则D中一定发生反应的离子方程式为： _。 （5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_。 （6）I从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液1800mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为_molL。 若实验测得F装置所收集到的气体体积为13900 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应_（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）_