《2010届安徽省灵璧高三上学期第一次质量检测（化学）--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届安徽省灵璧高三上学期第一次质量检测（化学）--高中化学 .doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 你的首选资源互助社区灵璧中学 2010届高三化学第一次质量检测时间：90分钟 满分：100分第卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每个小题有一个选项符合题意）1. 科学家根据自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5,这三种物质间的关系为A.同分异构体 B.同位素 C. 同系物 D. 同素异形体2. 下列能级中可容纳电子最多的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA6sB4pC3dD、4f3. 有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层
2、 数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.A3BC4 B.A2(BC4)3 C.A2BC3 D.ABC44.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状态的是（ ）A、 B、 1s 2s 2p 1s 2s 2pC、 D、 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s5. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A：He B C1s2 D6. 正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量，相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1998年，欧洲利美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原
3、子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氯原子的结构是A. 由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B. 由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C. 由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成D. 由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成7. 下列叙述正确的是A. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高8. 有六种微粒，它们分别是，它们隶属元素的种类w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.2种 B.3种
4、 C.4 种 D.5 种9. X、Y属于短周期元素，元素X原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层有6个电子，则X与Y形成的化合物的化学式可表示为 AXY2 BX2Y CXY3 DX2Y310. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ11. 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，
5、最外层都达到8电子稳定结构， D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12. 下列关于化学键的叙述正确的是A化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小13. 右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是 A.Si B.Al C. S D. F 14. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A.是4He的同分异构体 B.比4H
6、e多一个中子C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子15. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来16. 测得HClO4H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是A.是极强酸 B.有强氧化性 C.遇热分解 D.有4个相同的键 第卷（非选择题 共52分）17.（11分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属
7、于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的具有强氧化性的化合物有_(填化合物的化学式)。(2)属于第三周期的稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式，该题3分，其它均2分)18.（15分） A+、B+、C、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子。已知：A+C DE B+2D请回答以下问题：（1）C离子含有的化学键为_（2）具有相同空间构型的微粒是_和_（3）分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式。A+D：_B+E：_19.（12分） 第一电离能I1是指气态原
8、子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_；（3）上图中5号元素在周期表中的位置是_；（4）上图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为 _w.w.w.k.s.5.u.c.o.m20. （14分）过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂。试回答下列问题：（1）、
9、H2O2的电子式是 。过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式 （2）、将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出 性。（3）、实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为 。（4）、过氧化氢具有漂白性。某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请回
10、答下列问题： 实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因。 H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是 . 我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案与提提示w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1D 2D 3A 4C 5D 6B 7A 8B 9A 10B 11B 12C 13D 14C 15C 16 D17. 17答案：（1）7；K2O2（KO2也可以）。(2）Ar。(3） Na。(4）NH3 ；SiH4。18答案18（1）共价键 (2)NH3, H3O+, (3) NH4+H2O NH3H2OH+ .NH3H3O+ H2O 19. （1）见图（右）（2）从上到下依次减小（3）第三周期，A族（4）20. （1）略 （2）还原性（3）2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2 （4） 生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色 产物是水，不可能引起污染 Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O