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1、三明一中2010-2011学年度上学期学段考试卷高二化学试题(理科)（考试时间120分钟）可能用到的原子量：O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一选择题(共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列叙述不正确的是（）A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率B.钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍2. 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s 内A的平均反应速
2、率为0.08mol/(Ls)，则10s时容器中B的物质的量是（ ） molB. 3.2molC. 2.4mol3下列反应的能量变化与其它三个不相同的是( )A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应4. 在2AB 3C4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A. VA3.0molL1min1 B. VB0.2molL1s1C. VC4.8molL1min1D. VD4.0molL1min15. 关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是 （ ）A物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和B对于A=B+C的过程是一个吸热的过
3、程C对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同D反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程6某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1 、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是 ( ) A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY37下列有关催化剂的叙述，正确的是（ ） A催化剂在化学反应前后化学性质发生改变B催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C使用催化剂可以改变反应达到
4、平衡的时间，但不会使平衡发生移动D催化剂可以提高反应物的转化率，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2 、O2、SO3 molL-1，当达到平衡时可能的数据是（ ）A.c(SO3 molL-1 B. c(SO3)= c(SO2 molL-1C. c(SO2 molL-1D. c(O2 molL-19.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )A在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 BH2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深C钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅10. 下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是
5、( )AHClO BHNO3 CC2H5OH（酒精） DNa2SO411. 下列物质中既能与酸反应又能跟碱反应且属于强电解质的是( ) A. Al B. NaHCO3 C. Al(OH)3212. 合成氨的反应为：N2 (g) 3H2(g) 2 NH3 (g); H 0, 对于合成氨工业生产中应采取的适宜条件是（ ）A.低温、高压、催化剂 B. 高温、高压C. 尽可能高温、高压 D. 适宜的温度、高压、催化剂13. 若溶液中由水电离产生的OH11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl HCO3D
6、K NH4 SO42 NO314在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数减小了 D化学计量数关系ab15.已知热化学反应方程式： Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1Hg(l)+O2(g) HgO(s);H kJmol-1则锌汞电池中热化学方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为（ ）A. H= +260.7 kJmol-1 B. H= -260.7 kJmol-1 C.
7、H= -444.2 kJmol-1 D. H= +444.2 kJmol-116. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（ ）用HNO2溶液做导电性实验灯泡很暗 HNO2和NaCl 不能发生反应L1HNO2溶液的pHA. B. C. D. 17. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） H=373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )18. 下列各溶液中pH最大的是 （ ）ApH4的醋酸稀释100倍 BpH5的盐酸稀释100倍CpH9的烧碱溶液稀释100倍 DpH9的氨水稀释100倍19右图所
8、示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）。AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL-1min-1 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g)20. 在密闭容器中，反应X2(g) +Y2(g) 2XY(g)；H、=、”、“”“=”“”“=”“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应(选填“吸热”“放热”)。理由是 。三、计算题（共8分）321200时测得反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K为1。若反应从H2(g)和CO
9、2(g)开始，且H2(g) 和CO2(g)的初始浓度均为0.0100 molL-1时，计算H2的平衡转化率。33. 计算下列溶液的PH值：(lg2=0.3,lg5=0.7)若PH为2和PH为6两盐酸等体积混合，则混合后PH ；若PH为9和PH为13两NaOH溶液等体积混合，则混合后PH ；若PH为13的强碱溶液和PH为2的强酸溶液以19体积比混合，则混合后PH ；三明一中2010-2011学年度上学期学段考试试卷座号 高二化学答题卷 (理科) 一选择题(共24小题，每小题2分，共48分)123456789101112131415161718192021222324二、填空题（46分）25.（3
10、分） 26.（6分）负极是 ， ；正极是 ， 。27. （5分） （1） ； （2） ；（3） ，理由是： 。28.（9分）（1） ；（2） ；（3） ；29（4分）（1） ； 。（2） ； 。30. （8分）（1）_； （2） 。（3） (增大,减小,不变) v(N2) 。（4） ；31. （7分）(1) _ mol(L min)。(2) c2= molL-1，_ 。(3) v3 v1，且c3 1.0molL-1(4) _ 。理由是 。三、计算题（10分）32.（4分）解：33（6分）解：三明一中20102011学年度上学期学段考试高二化学参考答案 一选择题(共24小题，每小题2分，共48分)123456789101112CBBBACCCDABD131415161718192021222324BABCCDCDDBDB二、填空题（8题共42分）