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1、2008-2009学年度威海一中第二学期高三年级期中考试理科综合试题化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量（原子量）：H l C l2 O 16 S 32 Cu 64第卷（必做）以下数据可供答题时参考：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 9化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A棉花、木材和羊毛的主要成分都是纤维素 B2008年8月8日，北京奥运会开幕式上的绚丽焰火是焰色反应的见证 C“神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种复合材料 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再
2、生能源和二次能源 10下列叙述正确的是 A金属的镀层破损后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 BH2S、HCl、H2O2三种物质都能被氧化又能被还原 C胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 D相同条件下，1mol C与1molO2的能量总和小于1molCO2气体的能量11部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族LL2+与T2一的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是+3价，与L同周期 根据上表中信息，判断以下叙述正确的是 A氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为L Ksp（AgCl） C水电离出的浓度c（H+）=10
3、mo1L的溶液中：Cl、CO、NH4+、SO可大量共存 D相同物质的量浓度的醋酸和盐酸中和氢氧化钠的物质的量一定相同15已知：99时，KW=。在该温度下，测得01molLNa2A溶液pH=6，则下列说法正确的是 AH2A在水溶液中的电离方程式为：H2A2H+A B001molL的H2A溶液pHc（NH4+）c（H+）c（OH）第卷28（12分）已知A是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：请回答下列问题：（1）如果B为NaOH溶液，F与Cu反应的离子方程式为_。 （2）如果B为盐酸。 将
4、F与Cu加热，反应一段时间发现Cu有剩余，要想使Cu完全溶解，在不补充F的前提下，可向溶液中加入（填写两种不同类别的物质）_、_。实验室有密度为18gcm质量分数为98的F溶液，则盛放该溶液试剂瓶的标签上应有下列标识中的_（填编号）。 如果要配制100 mL2 molL的稀溶液，则取用该溶液的体积为_（保留一位小数），描述用水稀释时的操作过程_。 （3）写出A溶液发生水解反应的所有离子方程式_。29（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题： （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）； H=+1805kJmo
5、l N2（g）+3H2（g）2NH3（g）； H=924kJmol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： H=4836kJmol 则NH3催化氧化生成NO和H2O（g）的热化学反应方程式可表示为：_。 （2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量用n（H2）表示对N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）： 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_。 在起始时体系中加入N2的物质的量为_mol。若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60，则此条件下（
6、T2），反应的平衡常数K=_。图像中T2和T1的关系是_。（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）（3）氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）： 4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O212N2+6H2O 温度较低时以生成_为主，温度高于900时，NO产率下降的原因_。（4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据： ts 0 500 1000 c（N2O5）molL 5.00 3.52 2.48则
7、500s内NO2的生成速率可表示为_。现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。写出石墨电极上发生反应的电极反应式：_。在电解池中生成N2O5的电极反应式为：_。30（14分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。 （1）制取氧化铜 某兴趣小组甲乙两位同学设计了如下两个方案： 甲方案：加热硫酸铜。反应原理： 3CuSO43CuO+2SO2+SO3+O2 乙方案：向硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，过滤，洗涤沉淀，加热到沉淀全部变为黑色。 最后，大家一致认为应该采取乙方案，他们不选择甲方案的理由一是甲方案加热的温度较高
8、；理由二是：_。（2）证明CuO能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较实验数据如下： 实验编号KClO3（g）氧化物产生气体（mL）耗时（s）15.001560025.00MnO289.64235.00CuO89.685由实验数据可得出的结论是_。（3）测定Cu的相对原子质量反应原理：H2+CuOCu+H2O反应装置如下（图中夹持、固定装置已略去）A为制取氢气的简易启普发生器装置。如果只提供以下仪器，则应选择的仪器是_（填编号）。 反应前CuO的质量为m1，D装置的质量为m2，当CuO全部变红后D装置的质量为m3。则Cu的相对原子质量为（用含m1、m2、m3的代数式表示）_。为使测定
9、结果准确，须在E处加一个装置，请在上图空格处画出装置图（指出有关药品）。如果没有装置E（其他操作完全正确），则测定结果会_（填“偏高”或“偏低”）。 有的同学认为Cu2O也是红色，所以不能判断反应后的红色固体一定全部是Cu，于是对还原后的产物是否含Cu2O进行了探究（已知在酸性条件下：2Cu+=Cu2+Cu）。在探究中可选用下列试剂：_（填序号） A稀硫酸 B稀盐酸 C稀硝酸 D浓硝酸【选做部分】 共8题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。 31（8分）【化学化学与技术】 南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示
10、水的硬度为28（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题： （1）该泉水属于_硬水（填写“暂时”或“永久”）。 （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加顺序为_，原因是_。 （3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的_起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入_溶液中再生。 （4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题： 阳离子交换膜是指_（填A或B）。 写出通电后阳极区的电极
11、反应式：_； 阴极区的现象是：_。 32（8分）【化学物质结构与性质】 碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。 （1）碳原子的核外电子排布式为_。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_； （2）CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为_；写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式_；（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_。33（8分）【化学有机化学基础】 A是衡量石油化工发展水平的标志物质，F的化学式为C7H8O，K是一种常用的药用有机物，合成路线如图所示：有机物F和I都能与FeCl3发生显色反应，且苯环上的取代基处于邻位：有机物K只含碳、氢、氧三种元素且式量小于200，氧元素的质量分数为356。请回答：（1）写出A、F的结构简式：A_，F_。（2）反应一中，属于加成反应的有_（填序号），反应作用_。（3）写出两种l的同分异构体（要求互不同类）_，_。（4）写出反应的化学方程式_。