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1、2008-2009学年度济宁市育才中学第一学期高三期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量：Mg: 24 Al: 27 O: 16 Na: 23 C: 12 H: 1 Cl:355第I卷（选择题，共54分）注意事项：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分、共54分）1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂(含NaHCO3) D泡沫灭火剂2、定向爆破建筑物时，应同时定向切断
2、钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用（ ） A氧炔焰 B铝热剂 C液氧 D电弧3、X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下： X+H2SO4M+V Y+H2SO4M+U+H2O Z+H2SO4M+U+W(淡黄色)+H2O X+Y+H2SO4M+W(淡黄色)+H2O N+NaOHM+H2O 则下列判断不正确的是 ( ) AX是NaHSO3 BY是Na2SO3 CM是Na2SO4 DZ是Na2S2O34、把等质量的金属镁分别放在足量的氧气中 氮气中 CO2气体中 空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确
3、的是 ( ) AW3Wl BW2W1 CW4W3 DW4W15、关于反应K35ClO36H37ClKCl3Cl23H2O的有关叙述中，正确的是 （ ）AKCl中含有35Cl B生成物Cl2的相对分子质量为733C该反应转移的电子数为6e D氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：66、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： ，下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂7、在反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为
4、A8mol Bmol C2mol Dmol8、每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 （ ）。ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D盐酸9、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合必须加以控制的是( )制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和小苏打作食品膨化剂 用Al(OH)3制成药片治胃病 制防锈油漆A BC D10、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是( ) Al2O3 Al(OH)3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 NaHSO3A除
5、外 B除、外C除、外 D除、外11、氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠。1mol上述固体物质长期放置于空气中，最后质量增加的大小关系（不考虑潮解因素）正确的是（ ） A= B C D12、在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（ ）Almol钠与水反应 B27g铝与足量盐酸反应C224L氧气（标准状况）与足量镁反应 D15mol Na2O2与足量水反应13、200时，116gCO2和H2O的混合气体与足量过氧化钠充分反应后固体质量增加了36g，则混合气体的平均相对分子质量为（ ）A58 B216 C232 D46414、下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ） A2Na2O2 + 2H2O
6、= 4NaOH + O2 B3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O C2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2 DICl + H2O = HCl + HIO15、还原2410-3mol XO(OH)3+到X元素的低价态时，消耗02mol/L的Na2SO3 溶液30mL，则X元素的低价态是（ ）A+1 B-1 C0 D-216、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还
7、有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ） A一定没有N2，HCl和CO至少有一种 B一定有N2、HCl、COC一定有N2，HCl和CO中至少有一种 D一定有N2与HCl，一定没有CO17、有镁铝混合粉末102g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ）A、100mL B、500mL C、1000mL D、1500mL18、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ）第II卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题包括5个小题，共46分）19
8、、（12分）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。 试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式_ 。（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？ ；Mg(OH)2 沉淀中混有Ca（OH)2应该怎样除去？写出实验步骤： 。（3）海水中的镁元素处
9、于游离态还是化合态？ ；从海水中提取MgCl2的反应是不是氧化还原反应？ ；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？ 。（4）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。 （5）电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却？ _ A、H2 B、CO2 C、空气 D、O2 E、Ar（6）实验室里将粗盐精制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 过滤时： 蒸发时： 20、（共8分）钠和铝是两种重要的金属。请
10、回答：（1）钠元素的金属性比铝的_（填“强”或“弱”）；常温下，可用_（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_；可观察到的实验现象是_（填字母）。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动 （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_ 。21、（10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而Zn（OH）2却溶于氨水生成Zn（NH3）22+。回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表达） （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （3）下列各组
11、中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式 ；试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。22（10分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： 第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知：加入NaOH的量沉淀的量（1）在原溶液中一定不存在的离子有_，（2）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）_和_。（3）写出第个实验中发生反应的离子方程式_。23、（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 300mol/L的NaOH溶液（密度为112g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为00500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。