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1、2008-2009学年度三亚市第一中学第一学期高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Cu:64 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Mn:55 第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 （ ）2、下列实验操作中正确的是 （ ）A为了加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，以加速液体的流动B把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味C不慎将强碱的浓溶液滴到皮肤上，应立即用大量的水冲洗后，再涂上稀的硼酸溶液D因Hg（NO3）2 易溶于水，可将含有Hg（NO3）2 的废
2、液倒入水槽中，再用水冲入下水道3、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 （ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体4、气体的体积主要由以下什么因素决定的：（ ）气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D5、下列物质属于电解质的是 （ ） NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 SO2A BCD6、下列说法正确的是 （ ）A摩尔是物质的量的单位 B溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质C氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 D得电子的物质被还原，是还原剂7、2007
3、年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”探测卫星，这表明我国航天技术进入了世界先进水平。运送“嫦娥一号”探测卫星的火箭所使用的燃料偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是： （ ）A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molC6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g D6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子8、下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A10gH2 和10gO2 B5.6LN2（ 标准状况）和11gCO2C1
4、1.2L（ 标准状况）H2O和0.5molBrD224mLH2（标准状况）和0.1molN29、下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 （ ）A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气主要成分为甲烷（CH4中C为-4价）为炒菜提供热量 C铜质炊具长久不用生铜绿。 D灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑10、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的（ ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加
5、入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝11、能够大量共存的离子组是 （ ）ACa2+、Cl-、CO32- 、Na+ BCl-、CO32-、Na+ 、H+CH+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- DMg2+ 、Na+、Cl-、SO42-12、下列离子方程式中正确的有 （ ） A稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2B氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + OH = H2OD碳酸氢钠和盐酸反应：CO32 + 2H+ = CO2 + H2O13、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO4-Mn2B
6、HClCl2CFeFe3 DKClO3O214、在无色溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BFe3+、K+、SO42-、NO3-CH+、Al3+、OH-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-15、配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是 （ ）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水16、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、S
7、O42及泥沙，将粗盐溶于水然后进行下列操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确操作的顺序是 （ ）A B C D第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题7小题，共44分）17、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F渗析 G过滤 （1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （3）_分离水和汽油的混合物。 （4）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。18、（4分）在标准状况下4.48L的NH3气
8、体质量为 g,其中含 个H含 molN,将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 mol/L 。19、（4分）4HCl（浓） + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O反应中，MnO2与被氧化的HC的物质的量之比是 ；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。20、（4分）（1）我们学习了两种基本的分类方法：交叉分类法和树状分类法。按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三类。其中胶体粒子的大小在nm之间。这种分类属于法。21（6分）某同学用胆矾晶体（CuSO45H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液1000mL，回答下列问题 （1）所需仪器为：
9、容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。 （2）请写出该实验的简要的实验步骤计算 称量胆矾g 转移洗涤并转移定容摇匀 （3）下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是、。22（10分）有一包白色粉末，其中可能由K2CO3、CaCl2、Ba（NO3）2，为检验它们，做了如下实验：将部分粉末溶于水，振荡，有白色沉淀生成； 向的悬浊液中加入过量稀硝酸，有白色沉淀消失，并有气泡产生； 取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质试判断： （1） 原白色粉末中肯定有 ，可能有 ；（用化学
10、式填写） （2）写有关反应的离子方程式： ， ， 。23（12分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用 （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O66O26CO26H2O能量，该反应中的还原剂是 。 （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 。 （填“氧化性”或“还原性”）； （3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2和Fe3的形式存在的，而Fe2更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2。在这个过程中维生素C所起
11、的作用是 。（填“氧化作用”或“还原作用”）； （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。 （5）Fe3在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式 。三、计算题（8分）24、（8分）已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：（请写出计算过程）（1）用双线桥法表示出该反应的电子转移数目:MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2）反应耗用MnO2的质量 g（3）被氧化的HCl物质的量 mol（4）原浓盐酸的物质的量浓度 mol/L