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1、2008-2009学年度三亚市第一中学第一学期高二年级期中考试化学试卷（理）说明：考试时间90分钟，满分100分；一、选择题（每小题3分，只有一个正确选项）1在pHl含离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）A B C D2已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）3体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量（ ）A相同 B中和醋酸的多 C中和盐酸的多D不能确定4常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体
2、积混合后，所得溶液的pH（ ）A等于7B大于7C小于7D无法确定5已知C（s）+CO2（g）2CO（g） H0，反应速度为V1；N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0 ，反应速度为V2。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大 6将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）A溶液中c（H+）和c（）都减小B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大7实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用0.1 000mol/L NaO
3、H 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是（ ）A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c（Na）c（OH）c（H）D加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na）、c（
4、NH4）之和9物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC（NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO3 10下列溶液一定显酸性的是 （ ）A含H的溶液 Bc（H）c（OH）的溶液 C使酚酞显无色的溶液 DpHc（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-）c（H+）c（OH-）17（1
5、0分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol， （1）则vA= _ vB= _ vC= _ （2）反应前A有 _ mol，反应前B有 _ mol18（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡
6、状态的依据是 （多选扣分）。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。19（15分） （1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: _ （2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_ （3）写出Na2CO3在水中的电离方程式：_ （4）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_ 溶液显_
7、性20（9分）100C时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：温度（0C）102030加热煮沸后冷却到50 0CPH8.38.48.58.8甲认为，该溶液的PH升高的原因是HCO3-离子的水解程度增大，所以碱性增强,该反应的离子方程式为 ；乙认为，溶液PH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”） NaHCO3。丙认为甲、乙的判断都不准确，丙认为： （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，如果产生白色沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确，该试剂是 （填编号）A氢氧化钡溶液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水（2）将加热后的溶液冷却到100C，若溶液的PH等于8.3，则 （填“甲”或“乙”）。（3）查阅资料发现，NaHCO3的分解温度为1500C，丙断言 （填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是 。21（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。