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1、德州市高中三年级教学质量检测理科综合化学部分 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共15页。满分240分。考试用时l50分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。第I卷(必做，共88分)注意事项： 1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。 2第I卷共22小题，每小题4分，共88分。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 一、选择题(本题包括l5小题。每小题只有一个选项符合题意)
2、9下列说法正确的是正常雨水的pH为70，酸雨的pH小于70严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A 8 CD10通过复习总结，你认为下列化学知识概括合理的是 A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极，在铁镀件上镀铜时铁作阳极 D温度升高，醋酸的电离平衡向右移动，增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大11等物质的量的x(g)与Y(g)在
3、密闭容器中进行可逆反应：x(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)H0，下列叙述正确的是 A平衡常数K值越小，X的转化率越大 B达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z) C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数 D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动12关于如图所示装置的叙述正确盼是A甲乙装置中的锌片都作负极B甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原C甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减少13某溶液中有Cl、SO42、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来
4、，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液 A B C D14在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需要“烟幕”来配合。这里所需的“烟幕”有的是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上。使用时滴水数滴于上述混合物上即产生大量白烟，又知发生反应后有ZnO、N2、H2O生成。下列关于该反应的说法不正确的是 ANH4NO3中，既有离子键，又有共价键 B在常温下，将NH4NO3固体溶于水，所得的溶液的pH小于7 C在上述化学反应中，Zn失电子的数目等于NO3中的N得电子的数目 D在上述化学反应中，氧化产物是ZnO和N
5、215常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3的熔点为l2C。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A该离子液体可以作为电池的电解质 B硝酸乙基铵水溶液呈碱性 C(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3 D硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3+H2O=C2H5NH2+H3O+第卷(必做l20分+选做32分，共152分) 注意事项： 1第卷共16道题。其中2330题为必做部分，3138题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、l个化学和l个生物题作答。不
6、按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。 2第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做部分】 28(14分)已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。 请回答下列问题： (1)化合物B2A4的结构简式为_，一瓶无色气体，可能含有X和B2A4，或其中的一种，与一瓶Cl2混合，在一定条件下发生反应后，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁上有少量无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该瓶
7、气体中一定含有X，你认为是否正确，为什么?_。 上述实验可能涉及的反应类型有_。C=C (2)含有： 的化合物与B2A4一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。CH2=CHCl广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 聚合而成的，其化学方程式是CHCH2n_。 电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯( )，它是由_(写结构简式)聚合而成。 (3)用X、D2、NaOH溶液和惰性电极，可设计为一种燃料电池。则该燃料电池的负极反应为:_正极反应为_。 29(14分)某校化学课外小组的同学为了探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质，做了如下实验： 实验I如图AD所示。 (1)若用实验D来验证碳酸钠和
8、碳酸氢钠的热稳定性，则试管b中装入的固体最好是_，实验现象是_。 (2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是(填装置序号)_。 (3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，C能否达到实验目的? 若能，请说明其计算所需的数据_；若不能，请简要说明理由_。 实验II将碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水混合并充分反应。 (1)当石灰水过量时，反应的离子方程式分别为_、_。 (2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。 30(14分)有A、B、C、D 4种无机物，它们在一定条件下具有如
9、下图所示的转化关系。回答下列问题：(1)若以上反应均为氧化还原反应，且A、B、C均含有同一种元素；若D为非金属单质，则C的化学式为_。(写出一种物质即可)若D为金属单质，请写出检验B中阳离子的一种方法_。(2)若以上反应均为非氧化还原反应；当D为酸时，则A、B、C、D分别可以是_。当D为酸性气体(常温下)时，则A、B、C、D分别可以是_。当D为碱时，则A、B、C、D分别可以是_。(以上均按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)【选做部分】 共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。 31(8分)【化学化学与技术】 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消
10、毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知： (1)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到l0以下安全。(1)发生器中鼓入空气的作用可能是_。 (2)吸收塔内的反应的化学方程式为_。 吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：_。 (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_。 (4)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_。 32(8分)【化学-物
11、质结构与性质】 根据下列五种l20号元素的电离能数据(单位：kJmol)，回答下列问题。元素代号 I1 I2 I3 I4 X 2080 4000 61OO 9400 Y 500 4600 6900 9500 Z 740 1500 7700 10500 M 580 1800 2700 11600 N 420 4100 6400 8900 (1)据上表可推断，上述五种元素，处于周期表中同一族的是_(填字母)。 AX和Y BZ和M CM和N DY和M EY和N (2)电解它们熔融的最高价氧化物，阴极电极反应式正确的是_(填字母)。 AX2+2eX BY2+2e一Y CZ3+3e一Z DM3+3e一M
12、 EN2+2e一N (3)若X元素原子的最外层有2个P电子，则X的氯化物的化学键类型是_，其空间构型是_。 (4)M元素原子的最外层电子排布式是_，Z元素的单质形成的晶体类型是_。 33(8分)【化学-有机化学基础】 相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示。 请回答下列问题： (1)M的结构筒式是_。 (2)下列关于M的说法，正确的是_ A遇FeCl3溶液呈紫色 B遇紫色石蕊溶液变红色 C遇溴水发生取代反应 D能缩聚为高分子化合物 (3)M在一定条件下可发生反应，生成HO 一COOH，该反应的化学方程式是_，反应类型为_。 (4)M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。A可能的结构简式是_。