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1、2006-20072006-2007 学年度第一学期山东省德州市高中高三年级学年度第一学期山东省德州市高中高三年级教学质量检测教学质量检测共 100 分，考试时间 90 分种。第卷可用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1为了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a、定期检查矿井内瓦斯的浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b、定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井内的瓦斯；c、用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d、定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内空
2、气湿润；e、杜绝一切非生产需要的火源；f、矿工戴上防毒面具，以防不测。其中正确的是（）AabceBaceCacdeDacef2背景材料：2006 年 5 月信息时报报道：世界卫生组织建议每人每天钠的摄取量应少于2000 毫克，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；2004 年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；2006 年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；2005 年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法不正确的是（）A钠单质是一种活泼金属，常常保存在煤油中B蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象CAgI 和干冰都可用于人工降雨D附近人员
3、应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散3最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子。N4分子结构如右图所示，下列说法正确的是（）AN4属于一种新型的化合物BN4转化为 N2属于物理变化CN4的摩尔质量为 56DN4与 N2互为同素异形体4实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置和操作完全正确的是（）5下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）CHCl（共价化合物
4、）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）DNO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）6运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A氢氧化铍（Be（OH）2）的碱性比氢氧化镁弱B哎（At）为有色固体；Hat 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C硫酸锶（HrSO4）是难溶于水的白色固体D硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比 H2S 稳定的气体7下列影响因素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变平衡常数的是（）A压强B催化剂C温度D固体表面性质8X、Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与
5、Ne 相同的电子层结构，已知 X的原子序数比 Y 的原子序数大，下列说法中正确的是（）AX 的金属性比 Y 的金属性强B常温下，X 和 Y 都不能从水中置换出氢CY 元素的最高价氢氧化物碱性比 X 元素最高价氢氧化物碱性强DY 元素的最高化合价比 X 元素的最高化合价高9能正确表示下列反应的离子方程式是（）ANH4HCO3溶液中加入足量 NaOH 溶液共热：NH4+OHNH3+H2OBNa2CO3溶液中通入少量 SO2：2CO23+SO2+H2O2HCO3+SO23CCuSO4溶液中加入 Ba（OH）2溶液：SO24+Ba2+BaSO4D用食醋溶解水垢：CaCO3+2H2+=Ca2+CO2+H
6、2OMg（OH）2+2H+Mg2+2H2O10要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的 pH，若 pH7，则说明该酸是弱酸C用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的 NaOH 溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸11近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在 200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更加安全，电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下列说法不正确的是（
7、）AC2H5OH 在电池的负极上参加反应B1 mol 乙醇被氧化转移 6 mol 电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2O12在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）A铝热剂就是单指 Fe2O3粉和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤中滴加 KSCN 溶液C分别还原 amol Fe2O3所需 H2、A1、CO 的物质的量之比为 3：2：3D明矾属硫酸盐，含结晶，是混合物13向含
8、1 mol HCl 和 l mol MgSO4的混合溶液加入 1 molL1的 Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）14物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是（）A乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C油脂的提纯中，可将油脂加入浓 NaOH 溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁
9、因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖第卷（非选择题共 58 分）15（12 分）（1）化学实验必须要注意安全，下列做法存在安全隐患的是（选填序号）A氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气。B蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片。C实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中。D配制浓硫酸与酒精混合液时，将 1 体积的酒精倒入 3 体积的浓硫酸中。E皮肤沾有少量浓酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液。F制乙烯时，用量程为 300的温度计代替量程为 200的温度计，测反应液的温度。（2）已知电极材料：
10、铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。接要求回答下列问题：电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因。若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？，若能，请写出电极反应式，负极，正极。若电极反应为：Cu+2H+=H2，请在右边框图内画出实现该反庆的装置图（运用题目所给材料和药品）。16（10 分）已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；H0，现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为 1L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。根据右图，回答下列问
11、题：（1）图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线表示 N2O4浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是，并计算该点时反应的平衡常数为。（2）反应进行到 25min 时，曲线发生变化的原因是。若要达到最后相同的化学平衡关态，在 25min 时还可以采取的措施是。A升高温度B缩小容器体积C加入催化剂D加入一定量的 N2O417（9 分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HclO 溶液方法之一，某同学运用这一方法，尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去。过滤
12、，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强。为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验。第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀。第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡。第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述这验中产生的无色气体均为 CO2气体。（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因。（2）写出步骤中第二份滤液发生反应的离子方程式：第二份：。（3）试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有其它溶质为（写化学式）。18（10 分）“智能型”大分子在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA 就是一种“智能型”大分子，可用于生
13、物制药中大分子与小分子的分离，下列是以物质 A 为起始反应物合成PMAA 的 路 线。已 知结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。根据上述过程回答下列问题：（1）写出结构简式：APMAA（2）写出上述过程中的反应类型：（3）写出的化学方程式19（10 分）能源是人类社会发展进步的物质基础，在当代，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在 2510kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式：。（2）测定工业甲醇中 CH3OH 的质量分数可按下法：
14、取 0.100g 工业甲醇样品，以适量 H2SO4酸化后,加入 20.00mL 0.200molL1的 K2Cr2O7溶液,再用 0.3000molL1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，耗去此标准液 20.200mL 时，刚好到达滴定终点。已知：CH3OH+Cr2O72+8H+CO2+2Cr3+6H2O写出 H2SO4酸化的 K2Cr2O7溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式。盛装（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的应为（“酸式”或“碱式”）滴定管。如果达滴定终点时，仰视读数，则读数偏。（“大”或“小”）此工业甲醇中 CH3OH 的质量分数。20（7 分）常温下电解 200mL 一定浓度的 NaCl 与 CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液 NaCl 和 CuSO4的物质的量浓度。（2）t2时所得溶液时 pH。