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1、 2009届宁夏银川一中高三年级第一次模拟考试理科综合试卷化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1 Na23 O16 Si28 N14一、选择题（本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）7下列各组物质的分类正确的是（ ）A同位素：1H、D+、T2 B电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷8 沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。下列有关说法错误的
2、是（ ）A双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害BH2O2、Na2O2中都存在非极性共价键CH2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，1.12L氡气（）中含中子数为6.8 NAB6.021023个CnH2n+2分子中含有共价键数为（3n+1）NA C7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1 NA D0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA10下列各组离子在指定溶
3、液中可能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42水电离产生的c（H+）=110-12molL1的溶液中：Mg2+、SO42、NO3、Cl加入Al能放出H2的溶液中：HCO3、Na+、NO3、Cl能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2、Na+、SO32、Cl含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2、SO42ABCD11最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnO（OH）。下列说法正确的是（ ）A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B导
4、电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnC该电池的正极反应为：MnO2eH2OMnO（OH）OHD电池工作时正极发生氧化反应12下列实验仪器使用及操作正确的是（ ）13常温下，0.1molL-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=110-8，下列叙述正确的是（ ）A该溶液中由水电离出的c（H+）=110-13molL-1B由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）C浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则 c（A-）c（HA）c（Na+）c（H+）c（OH-）D0.1m
5、olL-1HA溶液与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）第卷（必考题129分，选考题45分，共174分）必考题（共 道题）25（16分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： CN2Si3N4CO （1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）。（2）该反应的平衡常数表达式为K =_；升高温度时平衡常数减小，则其反应热DH_零（填“大于”、“小于”或“等于”）；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）当制
6、得14g Si3N4时，碳将 （填“得到”或“失去”） mol电子， 增加碳的用量时平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。（4）氮化硅作为新型材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能。但作为结构材料，它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点。为此工业上常以氮化硅作为基体，加入碳化硅作为添加剂来制造复合材料。以下属于复合材料的是 。A玻璃钢 B钢筋混凝土 C聚苯乙烯塑料 D搪瓷26（9分） A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有如图的转化关系： （1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气体。 B、D、F皆为非金属单质，
7、且D为气体。则A的电子式为 。B与C反应生成E和F的化学方程式为 （2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的pH大于F溶液的pH值。则：B和C反应生成E和F的化学方程式为 ，列举该反应的一种用途 。27（18分）某化学活动小组设计以下装置，进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水。 （1）若用A装置做乙醇与乙酸发生酯化反应的实验，则还需连接的仪器是（填序号） ，该仪器中应加入的试剂是 。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应
8、液外，还需加入的物质是 。 （2）该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫。他们应选用的装置是（填序号） ，用于检验产物二氧化硫应选用的试剂是 ， （3）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们应选用的装置是（填序号） 。写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式 。 （4）该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行（填“是”或“否”）， 。写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。选考题（每科选做1题，共做3题） 考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应标号（A或B或C或D）涂黑。注意所做题目的标号必须
9、与所涂题目的标号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。31化学选考题（15分）A【化学与技术模块】现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2） ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O；当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu
10、2O+2H+Cu2+Cu + H2O 、 （写其中2个） （2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式 。 （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 。 （4）该工艺最大亮点是它符合下列原理 。A化学平衡 B绿色化学 C质量守恒 D能量守恒 E相似相溶 F酸碱中和 G氧化还原反应B【物质结构与性质模块】氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题： （1）写出铬原子的基态的核外电子排布式_
11、，根据价电子构型铬位于周期表中的_区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。 （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。 （3）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。C【有机化学基础模块】 为有机物A的结构简式，可以通过不同的反应制得下列物质。 （1）写出AC的化学方程式： 。A的结构中最多有_个碳原子共平面。 （2）推断B物质的结构简式： ；X反应类型是 ； 由DE所需的试剂是 。 （3） R物质属于A的同分异构体，其性质如下：试写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）： ； 。