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1、2008年陕西省宝鸡市高三年级质量检测（二）理科综合化学部分可能用到的相对的原子质量：H:1，N:14，O:16，Na:23，Mg:24，S:32，Cu:64，Ba:1376设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A18gNH4+离子中含有的电子数为NAB24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为02NAC常温常压下，2gH2中含有的中子数为2NAD常温常压下，112L氧气所含的原子数为NA7常温下，在某密闭容器里分别充入等物质的量的两种气体，在一定条件下充分反应后，恢复的原温度时，容器内的压强降低为反应前的1/4，则充入的混合气体可能是（）AHCl和NH3BH2和 O2CH2和Cl2DCO
2、和 O28下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AAg+、NO3-、Cl-、K+BH3O+、NO3-、Fe2+、Na+CK+、Ba2+、OH-、SO42-DCu2+、NH4+、Br-、OH-9下列说法正确的是（）A常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液pH值大B离子化合物中一定不含有共价键C水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键D同周期元素的原子或离子半径均从左到右逐渐减小10下列关于电化学知识的说法正确的是（）A在铜锌稀H2SO4原电池工作时，电子通过导线由铜片流向锌片B当镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C用电解法精炼铜时，应
3、该用粗铜作阴极D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气11已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.0kaJmol-1,将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是（）A吸收18.4KJ热量B放出18.4KJ热量C吸收73.6KJ热量D放出73.6KJ热量12常温下，将a1mLb1molL-1CH3COOH溶液加入到a2mLb2molL-1NaOH溶液。下列结论中正确的是（）A若a1=
4、a2，b1=b2，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)c(H2)=c(OH-)B若a1=a2，b1=2b2，则混合溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) c(Na+)C若a1b1 a2b2，则混合液的pH一定大于7Da1=a2，且混合溶液的pH7，则b1一定大于b213在100mL的某混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度都是0.2moLL-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（molL-1）是（假设反应前后深液体积无变化）（）A0.075B0.15C0.225D0.3非选择题（共174分）26（14分）X、Y、Z三
5、种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是气体，在适当的条件下他们两两化合可以分别生成化合物A、B、C，其转化关系如图。其中一个B分子中含有的Z原子个数比一个C分子中少一个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：（1）元素Y是，元素Z是；（2）位于元素周期表中第四周期与X元素同族元素是，该原子核外的电子数是，该元素最高价氧化物的水化物的化学式是；（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，写出C在适当条件下被W溶液吸收成盐Q的离子议程式。盐Q的水溶液pH小于7的原因是（用离子方程式表示）；（4）则X与Y组成，且X与Y的质量比为167的化合物的分
6、子式是。27(15分)A、B、C、D、E、F是六种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：（1）若A、B、C均为氧化物，且E为气体单质，F晶体中所含的阴、阳离子均分别含有10个电子。则B的电子式是，B与C反应生成E与F的离子方程式是。（2）若A、C、E都是氢化物，三者的分子都是极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F都是氧化物，其中D、F为有毒气体。A、C、F沸点由高到低的顺序是 ，A、C、E三种氢化物稳定性最强的是 （填化学式） B跟C反应生成E和F的化学方程式是。 A跟D常温下反应可生成一种单质，其化学方程式是。28（15分）实验室有一瓶Na2SO3固体，其中可能含有NaCl
7、、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，可通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3质量分数。称此样品5.0g，加入5.00mL6molL-1硫酸溶液（过量），产生无色气体560mL（已换算为标准状况），向逸出气体后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、干燥得到白色沉淀9.32g。透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请根据实验记录填写下列空白：（1）若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右，各仪器导管口连接的顺序是（填字母编号）接，接，接。（2）乙中液体X是，甲中汽油的作用是。（3）实验中，准确测出生成的气体体积的有关操作及注意事项是。（4）根据实验
8、记录分析：样品中Na2SO3质量分数是；样品中一定含有的杂质是。29（15分）阿司匹林（AsPPrin）是应用最广泛和最成功的合成药物，具有解热、抗炎和镇痛作用。下图是以苯为原料合成阿司匹林反应流程图（已知由CO2可在苯环上引入羧基）。请回答下列问题：（1）流程中第一步的反应所属的反应类型是；（2）由流程可知，水杨酸是合成阿司匹林的重要原料，已知水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，其结构式为，则分子式是。（3）水杨酸有多种同分异构体，其中即既属于酚类又属于酯类化合物的同分异构体有种。（4）流程中由水杨酸生成阿司匹林反应为酯化反应，又知阿司匹林经酸性水解生成水杨酸和乙酸，则阿司匹林的结构简式是；（5）写出阿司匹林药与足量NaOH溶液反应的化学方程式；（6）写出物质C与二氧化碳水溶液反应的化学方程式（7）阿司匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）