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1、2008届河南省开封市高三年级第三次质量检测理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）及答题卷等三部分，满分300分，考试用时150分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的学校、考场、考号、姓名等填写(或涂黑)在答题卡、答题卷的相应栏目内。考试结束，仅收答题卷和选择题答题卡。 2第I卷（选择题）选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上；请把第卷(非选择题)的答案，填写在答题卷上的相应栏目内。可能用到的数据O：16 Al：27 Mn：55 Fe：56 g取10ms2第卷（选择题 共126分）一选
2、择题：（本大题共13小题，每小题6分。共78分。每小题只有一个选项符合题意）6关于工业生产的下列叙述，正确的是（ ）A氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH，为了有效地除去粗盐水中Ca2、Mg2、SO42-，加入试剂的合理顺序为：先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2B在接触法制硫酸的工业生产中，SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提 高SO2的转化率C以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃D合成氨生产过程中将NH3液化分离，可增大正反应速率，提高N2、H2的转化率7已知反应：101kPa时，2H2 (g)O2 (g) 2H2O(g)；H484kJmol1
3、稀溶液中，H(aq)OH(aq) H2O（l）；H57.3kJmol1下列结论正确的是（ ）A氢气的燃烧热大于242kJmol1 B的反应热为484kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.31kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK、Na、Cl BAg、BrCMg2、H、 DK、Na、 9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1mol苯分子中含碳碳双键总数为3NAB标准状况下，将lmolNO与0.5molO2混合后，气体的分子总数为NAC500mL0.5molL1
4、的Ca(ClO) 2溶液中，含有ClO的数目为0.5NAD1mol甲基正离子()所含电子数为8NA2008041910在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被“全消耗”的是（ ）A用50mL l2 molL1盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B标准状况下，将1g铝片投入20mL l8.4molL1的硫酸中 C向100mL3 molL1的硝酸中加入5.6g铁粉 D在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用2mol氮气和3mol氢气合成氨11下列实验操作不正确的是（ ）向盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1mL2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，得Fe（OH） 3胶体 配制Fe
5、Cl3溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 A B C D12一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是（ ） A将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的 B以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005molL1s1 C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H013向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 m
6、L4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） A0.48 mol B0.42mol C0.32 mol D0.28 mol20080419第卷（非选择题 共174分）三非选择题（本大题共10小题，共174分）26（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的34倍，A、B、D、E
7、这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：B_，C_，E_。（2）E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是_ _。若Y在水溶液中完全电离成三种离子，则该盐的水溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_。（3）仅由此五种元素构成的物质之间能够发生的置换反应有：_ _、_（写出两个化学方程式）。（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H浓度分别用c（H）1、c（H）2表示，则c（H）1_c（H）2（填、或）。27（14分）现有四种单质组成的合金A，为分析其成
8、分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。（部分产物略去）填写下列空白：（1）组成A的单质为_（写化学式）；G的电子式为_ _。（2）写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式_。（3）写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（4）若分别用固体D中的两种成分作电解池的电极材料(其中F与电源负极相连)，以NaOH溶液作电解液，通电一段时间，阳极区发生的实验现象为_ _；试写出阴极发生的电极反应式_ _。 28（15分）实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据
9、要求填写下列各小题空白。（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）。（2）实验开始时，应首先检查该装置的_；实验结束时，应先熄灭_处的酒精灯。（3）待充分反应后，装置的玻璃管中剩余物呈_色。冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈_色。 （4）装置的作用是_；装置中的现象是_ _，发生反应的离子方程式是_ _。29（15分）某有机物M的球棍模型如下图所示： （1）请写出物质M的分子式_；（2）M在一定条件下，可以发生水解反应，生成 A、B两种物质（它们的相对分子质量关系AB）。B可以用以下方法制得：其中W能发生银镜反应。则I属于_反应；属于_反应（填反应类型）；写出W发生银镜反应的化学方程式：_ _；（3）1molA分别与Na、NaOH溶液反应，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是_； （4）A中的官能团名称是_、_； 请写出M在酸性条件下水解的化学方程式：_；A有多种同分异构体，请写出具有下列条件的一种同分异构体的结构简式：_ a两种官能团、且其环上的一氯代物只有2种； b与FeCl3溶液显紫色； c与碳酸氢钠溶液反应。