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1、2008届湖北省黄冈中学高三年级9月模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量为：Ba：137 O：16 Fe：56 Si：28 Na：11 F：9 Li：7 Mg：24 Al：27 Ag：108 Cu：64第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题。）1从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有“致癌农药”；“苏丹红”；“碘元素”；“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是（ ）ABCD只有2设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
2、A23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个B1 mol O22中的电子数为14NAC任何气体单质在标况下体积若为22.4L，则含有2NA个原子D在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA个S23“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟-LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是（ ）A三种物质质子数之比为1:2:3B三种物质中子数之比为1:1:1C三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D三种物质的化学性质不相同4含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）ANaOH（aq）+HCl（aq
3、） NaCl（aq）+H2O（l）；H=+28.7kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H2O（l）；H=28.7kJ/molCNaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.4kJ/molDNaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/mol5能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+=Fe2+S+2H+B足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe2+2H2O+NOC醋酸溶液与纯碱反应：CO32+2H+=H2O+CO2D等物质的量的Ba(OH)2与N
4、aHSO4在溶液中反应：Ba2+OH+SO42=BaSO4+H2O6下列各离子组，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AK+、Na+、HSO3、NO3BMg2+、Al3+、SO42、OHCK+、Fe2+、Cl、S2DK+、Ba2+、NO3、SO327将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干灼烧，对所得产物的主要成分叙述正确的是（ ）A均为Al(OH)3B前者为Al2O3, 后者为NaAlO2C均为Al2O3D前者为AlCl3, 后者为NaAlO28醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是（ ）Ac（Ba2+）c（CH3COO
5、）c（OH）c（H+）Bc（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（OH）Cc（H+）=c（OH）c（CH3COOH）D2c（Ba2+）= c（CH3COO）+ c（CH3COOH）9利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（ ）ABaCl2、HCl、品红溶液BBaCl2、HCl、石蕊溶液CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液1,3,510如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应；打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的（ ） A亚硫酸钠溶液、氯
6、气B水、氨气C水、二氧化氮 D氢氧化钠溶液、一氧化氮11某混合气体可能含CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O（g）中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（增重）、灼热氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，下列对原混合气体成分的推断不正确的是（ ）A一定有CO2、HCl、H2B可能有CO、H2OC一定没有NH3、CO2D一定没有NH3、可能有CO12下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中B过氧化钠盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新帽的氯水保存在无色玻璃试剂瓶中1
7、3X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20 mol 电子。下列说法不正确的是（ ）A晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径14有、三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减小一半，在中加 CH3COONa固体（加入后溶液仍呈酸性），不作改变，然后以酚酞作指示剂，用溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积是（ ）A=BC=D=15把CO2分别通入到Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、溶有氨的BaCl2溶液、苯酚钠饱和溶液、氯化钙溶液中，
8、可能观察到白色沉淀或产生浑浊的溶液是（ ）A和B和CD16如下图所示，一定条件下将1mol A2气体和3mol B2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A2的转化率是 （ ） A20%B40%C60%D无法确定1,3,5第卷（非选择题，共52分）二、（本题包括两小题，共17分）17（8分）如图所示实验装置是验证氯化铵受热分解的产物是氨气和氯化氢气体，并将分解产物重新化合生成氯化铵。 （1）U型管B处所盛放的固体物质是 。 （2）证明氯化铵的分解产物分别是氯
9、化氢和氨气的操作（控制活塞操作）和现象是： ，当 说明有NH3气体生成。 ，当 说明有HCl生成。 （3）若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合和成NH4Cl的实验现象，某学生的实验操作为；关闭止水夹K1，打开止水夹K2，当丙中导管口有白雾生成时，关闭止水夹K2，打开止水夹K1，即可观察到实验现象，你认为该学生的实验操作是否正确？为什么？18（9分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。 （1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理
10、由是 。 （2）若装置中缺B，其后果是 。 （3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。 （4）C装置的作用是 ；E中a仪器所起的作用是 。 （5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12molL1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2molL1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。 参加反应的硝酸的物质的量是 。 为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是 。三、（本题包括两小题，共11分）19（5分）（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号
11、 。 （2）周期表中最活泼的金属元素位于第 纵行。 （3）所含元素中18种的周期是第 周期。20（6分）中学常见的A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。 （1）若B是水，C是一种有磁性的黑色化合物，则反应的化学方程式为 。 （2）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应的化学方程式是 ，在反应中，若生成1mol D，则转移电子数目为 。 （3）若反应、均为水溶液的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱顺序为 ，其中A的化学式是 。四、（本题包括两小题，共12分）21（6分
12、）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： 量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。 （1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液。 （2）实验2中所发生反应的离子方程式为 、 。 （3）甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 。22（6分）我们知道自然界中的蜘蛛丝和细菌纤维素纤维是典型的纳米纤维。较细的蜘蛛丝直径还不足100纳米，是真正的天然纳米纤维。美国与加
13、拿大的科学家合作，采用蜘蛛基因，利用仿生结构，成功地纺制出人造蜘蛛丝，其强韧性能优于纲材。 （1）纳米纺织材料凭借其内部所特有的小尺寸效应、表面效应等日益受到广大消费者的喜受。许多纳米材料的粒子直径都在1100nm之间，从分散系的角度看应该属于 。 （2）纳米是长度单位，物质的颗粒达到纳米级时，具有不同的性质，如果单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，下列对“纳米洞”的说法正确的是 （填序号）A“纳米铜”与铜片还原性相同B“纳米铜”比铜片更易失电子C“纳米铜”比铜片的氧化性强 （3）钢铁在人们生活中应用非常广泛，但是钢铁因腐蚀造成的损失全球每年高达7000亿美元，目前
14、钢铁被腐蚀的主要形式是吸氧腐蚀，其正极发生 反应（填“氧化”或“还原”），负极发生的电极反应式为 。为了减少这种腐蚀生产生活中常见的有哪些防腐措施： 。（至少填两种措施）五、（本题包括两小题，共12分）23（6分）将一小块金属钠投入到100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体（标准状况下），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液Mg2+、Al3+的物质的量浓度。24（6分）盐R的化学工为XmYnZp（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液进行如下实验： 取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸；取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.224L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此回答： （1）写出R和甲的化学式：R ；甲 。 （2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。则： B点处溶液中离子浓度从大到上的顺序是 。R溶液的物质的量浓度为 。BC段表示的含义是 。CD段表示的含义是 。