《2008届吉林省实验高三年级第五次模拟考试理综化学部分--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2008届吉林省实验高三年级第五次模拟考试理综化学部分--高中化学 .doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2008届吉林省实验中学高三年级第五次模拟考试理科综合能力试题化学部分理科综合能力测试试题卷分选择题和非选择题两部分。第一部分（选择题），第二部分（非选择题）。共300分，考试时间150分钟。注意事项：1答题前，考生务必将姓名和准考证号填写在每一页答题纸上的指定位置；2将每科答案按照要求填写在答题卡指定位置，填写在试卷上无效；以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1；O16；S32；Fe56；Cu64第卷（选择题，21小题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 6有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的最简式C2HB四氯化碳的电子式 C用铜为阳极电解硫酸
2、铜液体的阳极反应式：4OH4e=O2+2H2OD以知0.5稀硫酸与1mol NaOH稀溶液反应放热57.3KJ，则热化学方程式： H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；H=114.6kJ/mol7下列反应的离子方程式真确的是（ ）A向沸水中滴入少量饱和氯化铁溶液 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClOC碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HC3O+Ca3+OH CaCO3+ H2OD氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3+4OH AlO2+2H2O8下列有关比较中，大小
3、顺序排列错误的是（ ）A热稳定性：PH3H2SHBNH3B物质的熔点：石英食盐冰贡C结合质子的能力：CO32-CH3COOSO42-D分散系中分散质粒子的直径；Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液9一种新型的燃料电池，它的多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两级通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是 （ ）A负极反应为14H2O+7O2+28e=28OHB放电一段时间后，负极周围的pH升高C放电过程中KOH的物质的浓度不变D每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol2,4,610用表示阿伏伽
4、德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A1L1molL的醋酸溶液中离子总数为2NAB0.5mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.1NAC0.4molNaCl晶体中含有下图所示的结构单元的数目为0.1NA D标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3 的混合物所含有分子数目为NA11对于相同体积的溶液（浓度为c1）和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2），若其中CO32的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（ ）Ac1=2c2 Bc1c2 Cc1=c2 Dc1c212天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是（ ） A可以和溴水反应B1mol
5、维生素P最多可以和8molH2加成C分子中有三个苯环D1mol维生素P可以和4molNaOH反应13a g 铁粉与含有H2SO4 的CuSO4溶液完全反应后，铁完全消失，并得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为：（ ）A1:7 B7:1 C7:8 D8:7第卷 （共10大题，共174分）26（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中只有两种为金属；A原子的 最外层电子数与次外层电子数相等；A与E、B与D这两对原子的最外层电子数之和均为i9.五种元素的单质在一定条件下都可与NaOH溶液反应，C元素在地壳中的含量占第二位。请回答下列问
6、题： （1）B、D、E的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号表示) （2）DE2的电子式是_，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。 （3）A与B化学性质相似，则A与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是:_。 （4）硅酸盐工业用C的氧化物在玻璃窑中的两个主要反应方程式：_。 27请按要求填空：（18分） （1）下列操作正确的是_、_。（填编号）A将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，之后取出与标准比色卡比较，测得该溶液pHB制备时Fe(OH)2，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下C焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后直接蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上
7、灼烧，观察火焰的颜色D中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接往其中注入一定量的待测溶液E各放一张质量相同的滤纸于天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量F配置0.1mol-1L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释G用盐酸析法去淀粉溶液中混有的NaCl杂质 （2）实验室模拟合成氨和按催化氧化的流程如下： 下图为实验过程中用到的部分实验装置：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。从图中选择制取气体的适合装置：氮气_、氢气_。氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体干燥外，还有_ _ _的作用。用乙装置吸收一段时间氨后，
8、再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到红棕色气体和白烟产生。写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、_、_离子28（14分）乙烯和乙烷混合气体共a mol，与b mol，的氧气共存于一密闭的容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45水。试求： （1）CO和CO2混合气体的物质的量=_，生成的水的物质的量=_。 （2）当=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（乙烯）n（乙烷）=_。 （3）当=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧的2/3时，则b= ；得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO） : n(CO2)=_. （4）的取值范围是_；的取值范围是_29（16分）根据反应框图填空，已知反应均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，其中B、J、L为气体，C为红棕色粉末状固体。A是工业生产中重要的矿石原料的主要成分，其相对分子质量为120. （1）写出A、B的化学方程式A _；B_。 （2）写出下列化学反应方程式反应的化学方程式_。反应的离子方程式_。 （3）工业生产中，由E转化F的反应是在（设备）中进行的，并常用_来吸收E,优点是_ （4）写出K与L反应的离子方程式_