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1、2009-2010学年吉林省长春市十一中第一学期高二年级期中考试化学试卷（理科）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分110分，考试时间100分钟。注意事项：答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座位号填写在答题纸上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答
2、题纸一并交回。第卷本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列变化中属于吸热反应的是（ ）A葡萄糖在人体内缓慢氧化B灼热的炭和二氧化碳气体化合C铝粉与氧化铁粉末反应D过氧化钠与水的反应2下列有关说法，正确的是（ ）A电解质溶于水一定放出热量B可逆反应在加热时正逆反应速率都增大C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D25时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH
3、）的积为10-143有关化学反应的说法中，正确的是（ ）A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D非自发反应在任何条件下都不能实现4有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ）A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡5下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）A
4、硝酸铵B食盐C氯化镁D生石灰6下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H= +57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H= 269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热）7将0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）ACH3COO- B OH- CH+ DCH3COOH8已知：（1）Zn（
5、s）+1/2O2（g）=ZnO（s） H=-348.3kJ/mol（2） 2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s） H=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于（ ）A-317.3kJ/mol B-379.3kJ/molC-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol9已知：4NH4(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g) H=1025kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） 10下列说法正确的是（ ）A常温下，向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13
6、的氢氧化钡溶液恰好完全中和BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可以大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同11取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL11225 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw变大C将水加热，Kw增大，
7、pH不变D向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c（H）降低13硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21014在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应2SO2+O2 2SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保
8、持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是 （ ）A等于25% B大于25% C小于25% D等于12.5% 15工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H = +Q kJ/ mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.
9、03 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应16在相同温度和压强下，对反应 CO2 ( g ) + H2 ( g ) CO(g ) + H2O( g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质CO2 H2 COH2O 物质的量 实验甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是（ ）A乙丁丙甲B乙
10、丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲17下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=718高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的焓变为正值C恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H219在常温下，由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、
11、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD20将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A9B16C20D25第卷二、填空题（有5小题，共40分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）21在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是
12、_ 。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 _态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 _ （4）加热后，可使C的质量增加，则逆反应是_反应（放热或吸热）。22反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_。（4）在反应体系中加入合适催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、
13、“减小”或“不变”）。23（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3 kJ的热量。实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式_； 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5，反应后混合溶液的温度为24.9。则实验测得的中和热H=_（保留1位小数）； 如果用含1 mol CH
14、3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量_57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_。（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。24.（1）在25时, 有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和。若a+b=13，则Va/Vb=_。（2）将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：_ 。25在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽
15、空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为_molL-1S -1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是_反应（选填“吸热”或“放热”）。三、附加题（共10分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）26在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是_（用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_mol（用含字母a的代数式表示），此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比_（选填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C_mol。