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1、2008-2009学年度河南省洛阳一高高三年级9月月考化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟第卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H 1、Li 7、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、Si 28、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64 一、选择题：（该题共有10小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。）1下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）A 渗析、盐析 B风化、裂化 C分馏、干馏 D水解、电解 2下列物质为固态时，必定是分子晶体的是（ ）A酸性氧化物B非金属单质C碱性氧化物D
2、含氧酸3“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟LiH、 LiD、 LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是 （ ）A、三种物质质子数之比为1：2：3 B、三种物质中子数之比为1：1：1C、三种物质的摩尔质量之比为8：9：10D、三种物质的化学性质不相同4将40的饱和硫酸铜溶液升温至50,或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜， 在这两种情况下均保持不变的是（ ）A硫酸铜的溶解度 B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量 D溶液中Cu的数目5广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法
3、不正确的是（ ）ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClO DMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2 6下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是 （ ）A用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气 B煅烧石灰石制备二氧化碳C用NH4Cl溶液和Ca(OH) 2溶液反应制氨气D用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH) 3胶体7将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（ ）A酸性B漂白剂C还原剂
4、D氧化剂8、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD在c(H) 1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、AlO2、SO329、下列离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH=Cu(OH)2SO42BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OH D溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴
5、元素：Br-+Ag+=AgBr10、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是（ ）AO2只做氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物 D若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移二、选择题：（该题共有10小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共30分。）11在下列实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 （ ）AFe(NO3)3溶液 白色沉淀BBa(NO2)3溶液白色沉淀C无色溶液 白色沉淀D无色溶液无沉淀白色沉淀12 下列
6、排列顺序正确的一组是 A半径：Fe(OH)3胶粒IK+Na+ B熔沸点：HFHClHBrHIC还原性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+ D热稳定性：HFPH3H2SHCl 13从下列事实所列出的相应结论正确的是 （ ）实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN14通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ ）A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同
7、种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低15类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（ ）AMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火BAl与S直接化合得到Al2S3；Fe与S直接化合也可以生成Fe2S3CFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3D不能用电解熔解AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔解MgCl2来制取金属镁16、研究反应物的化学计量数与产物之间的
8、关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：17下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（ ）A向容量瓶中转移溶液 B中和热的测定C浓硫酸与铜的反应 D乙酸晶体受热分解18用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）18g D2O含有的电子数为10NA； 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；1molC10H22分子中共价键总数为31NA ；在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为
9、1mol；6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.36.021023 ；28g 硅晶体（结构如图）中含有NA个SiSi键A B C D19、化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJmol1B N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol120取500mLNa2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸
10、钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为（ ）A0.2mol/LB0.3mol/LC0.4mol/LD0.5mol/L第II卷（非选择题，共50分）三、填空题（每空2分，共50分） 21、（1）由“C（石墨）= C（金刚石）；H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨 （填“稳定”或“不稳定”） （2）在稀溶液中： H+OHH2O；放出热量57.3kJ，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式为： 。 （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN
11、2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。22已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有下图所示的关系。试回答下列问题： （1）G的化学式为：_。 （2）写出下列反应的化学方程式_ _ _。 （3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比 为38，则X的化学式为：_ ；X与盐酸反应的化学方程式为：_ _。23为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如
12、下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。方案I（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）方案II（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用Cmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去VmL。问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外） 。问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。A需要 B不需要 C均可问题3：碳酸钙纯度计算
13、公式 。方案III（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为Mg。问题1：为什么要煅烧至1000且“直至质量不再改变”？ ；问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。方案IV（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量Cmol/L Na2CO3溶液VmL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为Mg。问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。AC、V BC、 V C M D M 问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。A精确测定Na2
14、CO3溶液体积V mL B精确配制浓度Cmol/LNa2CO3溶液C将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中D将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量Mg备用问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将 （偏高、偏低、无影响）。综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；方案 ； 。方案 ； 。24将15.6 g Na2O2与2.7 g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）Na2O2与水反应的化学方程式为 ，15.6 g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 . （2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为 。 （3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为V L，则V的取值范围是 （用含a的代数式表示，结果可不化简）。