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1、2008-2009学年度山东省东营市第一学期高一期末质量调研化学试卷第卷（选择题 共46分）相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1下面三幅图中，与胶体有关的是A只有 B只有 C只有 D全部2所有酸和碱中都含有的元素是ANa BCl CH DO3清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱时颜色会发生改变。就这位同学的看法而言。这应该属于科学探究中的A实验 B假设 C观察 D总结4下列做法符合食品卫生法的是A用苏丹红做食品添加剂 B在奶粉中添
2、加三聚氰胺C用熏制银耳 D用纯碱发酵面食5以下“新闻”肯定是伪科学的是A发现了116号新元素B制得了能溶解任何物质的溶剂C发现微量的NO有益健康D制得了适合航天员太空行走的复合材料二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）6下列叙述错误的是A海洋是一个巨大的资源宝库B海水中含量最高的盐是C地球上99以上的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中D海水是镁元素的一个重要来源7下列离子方程式正确的是A铁粉加入硫酸铜溶液中：B钠与水的反应：C与澄清石灰水反应：D在氢氧化钡溶液中滴加过量硫酸溶液8下列物质的用途错误的是A高纯硅可用于制造光导纤维B可用于自来水的杀菌消毒C小
3、苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D工厂废气中的可回收生产硫酸9美国科学家用有机分子和球形笼状分子，首次制成了“纳米车”（如下图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是A是一种新型化合物B属于非电解质C“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段D我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动10设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L水含有的分子数为NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4
4、L氦气与22.4L氧气所含原子数均为2 NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA11某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是引起的，设计的下列实验无意义的是A观察氯化钠溶液的颜色，呈无色B向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失C向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失D观察铁丝在氧气中燃烧的产物为黑色12化学科学中许多原理与我们的生活、生产以及其他科学中的道理是一致的。下表中I栏与栏所述内容原理一致的是：栏栏A用纳米作为单位衡量微观粒子的大小元素包括氢元素、氧元素、碳元素等B用26个英文字母组成上万个英文单词用110多种元素
5、符号组成的化学式，可表示数千万种物质C水果包括苹果、梨、桃子、葡萄等用过滤器滤出混在液体中的不溶性固体D生产上用筛子筛出沙中的石子用碳12原子质量的112作为标准衡量原子的相对质量13将通入和混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，得知其中含Cl：35.7、Cu：64.3，由此判断在上述反应中的作用是A酸性氧化物 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂14某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子M浓度（）2121A B C D15AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应水化物的浓溶液。那么A可能是AS B
6、NaCC DSi16将足量溶液滴入、，和的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）与滴入溶液的体积（V）的关系正确的是17晶体中不存在分子，但其在气态时以分子形式存在。现有29.25g晶体，加强热使其变为气态，测得气体体积为V，折算为标准状况为5.6L。则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为A B C D第卷（非选择题共54分）相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Cu64三、实验题（本题包括1小题，共10分）18（10分）某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是_。（2）浓的作用
7、是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_。请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。四、填空题（本题包括3小题，共34分）19（10分）现有金、银、铜、铁、钠、镁、铝等几种金属。（1）其中，在空气中最稳定的是_；常温下，既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是_。（2）上述金属中，有一种久置于空气中，表面会生成一种绿色物质。用稀盐酸浸泡可除去该绿色物质，请写出稀盐酸与该绿色物质反应的离子方程式：_。（3）上述金属中，有两种在冷的浓硫酸或浓硝酸中都能钝化。其中一种金属的单质与另外一种金属的氧化物在一定条件下会剧烈反应并放出大量热
8、。请写出该反应的化学方程式：_；该反应在生产实际中有重要应用，请写出其中的一项：_。20（12分）对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）现有下列五种物质：、。请按要求填空：其中，属于电解质的是_；上述物质中有1种物质难溶于水，该物质在一定条件下与焦炭发生反应可制得电脑芯片以及太阳能电池的材料，该反应的化学方程式为：_；除此之外，该物质还有许多重要的应用，请写出其中一项：_。（2）从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中有无_可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。写出两个离子方程式，一个属于氧化还原反应，一个不属于氧化还原
9、反应：_（氧化还原反应）；_（非氧化还原反应）。21（12分）下面框图所示的转化关系中，A是淡黄色固体；甲、戊是当前应用最广泛的两种金属：乙是空气中含量最高的气体；丙是密度最小的气体；丁是黄绿色气体。（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）请回答下列问题：（1）写出A生成B的化学方程式：_；（2）实验室制取气体C的化学方程式为：_；收集气体C的方法为：_。（3）写出下列反应的离子方程式：甲和B溶液反应：_；F溶液与丁反应生成E：_；（4）在E溶液中加入某种还原剂，可将E还原成F，该还原剂可以是：_或_。 （写两种即可）五、计算题（本题包括1小题。共10分）22（10分）某同学用12.5mo1。的浓硝酸来配制500mL 1的稀硝酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取12.5的浓硝酸_mL。（2）配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_、_等。（3）取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为_，设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中的物质的量浓度为_。