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1、2008-2009学年度秦皇岛市第二学期高一期末质量检测化学试卷本试卷分卷和卷两部分，卷为选择题，15页，卷为非选择题，58页。本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 P 31 Cu 64 第卷（选择题50分） 注意事项1答卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、科目填涂在答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效。一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1下列跟“雷雨肥田”无关的反应是AN2+O22NO BN2+
2、3H22NH3C2NO+O2 = 2NO2 D3NO2+H2O = 2HNO3+NO2以下比较中有错误的是A微粒半径 Na+F- B酸性 H3PO4H4SiO4C稳定性 HClHBr D金属性 MgAl3下列各组气体通常条件下能稳定共存的是ANH3 O2 HCl BN2 H2 HClCCO2 HI Cl2 DH2S O2 SO24关于硝酸化学性质的叙述正确的是A锌与稀硝酸的反应属于置换反应B稀硝酸是一种强氧化性酸C常温下浓硝酸不与铁反应D打开盛浓硝酸的瓶子会产生棕色的烟5简单原子的原子结构可以形象表示为 其中表示质子或电子，表示中子，下列叙述正确的是A互为同位素 B为同素异形体C是三种化学性质
3、不同的粒子 D有相同的质量数61994年度诺贝尔化学奖授予研究臭氧作出特殊贡献的化学家。臭氧分子的结构如图呈V型，是极性分子。下列叙述错误的是A向大气中排放氟氯代烷（氟利昂）会破坏臭氧层B已知SO2分子的结构与O3分子相似，所以SO2也是极性分子C臭氧可以使淀粉碘化钾溶液变蓝D1 mol O3在催化剂作用下生成氧气需转移电子2/3 mol7下列粒子中，所有原子的最外层都满足8电子结构的是APCl5 BCCl4 CH2O DNaOH8下列离子在溶液中能大量共存并且加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，仍能大量共存的是ANa+ H+ Cl- NO3- BK+ Na+ OH- I-CNa+
4、 Mg2+ Cl- NO3- DBa2+ Na+ Cl- ClO-9下列反应的离子方程式正确的是A铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+ = Cu2+2NO2+2H2OB碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32- + CO2 + H2O = HCO3- C在氯化铝溶液中滴入氨水：Al3+3NH3H2O = Al（OH）3+3NH4+D向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2 = CaSO3+2HClO10日常生活中我们经常接触到一些材料，表中对应关系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅11某混合气体
5、中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触，很快变为红棕色。对于原混合气体成分判断正确的是A肯定有SO2和NO B肯定没有Cl2、O2和NOC可能有Cl2和O2 D肯定有Cl2和NO12下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是ANH4Cl BH2O CNa2O2 DH2O213一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是AN2、H2和NH3的质量分数不再改变 Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）1：3：2CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增
6、加1 mol N2，同时增加3 mol H214向2 L密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+2N（g）E（g），当反应进行到4 min时，测知M的浓度为0.2 mol/L,则化学反应的平均速率为A（M）=0.4 mol/（Lmin） B（N）=0.4 mol/（Lmin）C（M）=0.8 mol/（Lmin） D（E）=0.45 mol/（Lmin）15可用于区别Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3四种溶液的一种试剂是ANaOH B盐酸 C酚酞试液 DBaCl216相同状况下，将氮气、氯化氢的混和气体（体积比1：1）和纯净的氨气，分别充满两个干
7、燥的烧瓶做喷泉实验。实验结束后两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A1：1 B1：2 C2：1 D无法确定二、选择题（本大题共6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）17设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，20g D2O跟足量钠反应产生气体的分子数为0.1NAB1 mol Cu跟足量浓硫酸反应，被还原的硫酸分子数为2NAC标准状况下， 密闭容器中22.4L NO2气体含有的分子数为NAD常温常压下，62g白磷分子（）中的共价键数为3NA18同条件下等物质的量的碳和铜，分别跟足量的浓硫酸反应，生成气体的体积比为A4:1 B3:1 C2:1 D1:119由NO
8、2和O2组成的混合气体40mL，通过足量的水吸收后剩下5mL气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比为A1:3 B3:1 C7:1 D5:320用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片碳酸钠溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰浓硫酸DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸21有一种盐X跟氢氧化钠反应，产生刺激性气味的气体Y，经一系列氧化后再溶于水可得到一种酸Z，Y跟Z反应又可生成X，则X为ANH4NO3 BNH4Cl C（NH4）2SO4 D（NH4）2CO322mA（s）+nB（g）eC（g）+
9、fD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数j（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是A平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B化学方程式中，ne+f C平衡后升高温度，化学平衡向逆反应方向移动D达到平衡时，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动第卷（非选择题50分）三、填空题（本题共3个小题，共16分）23（5分）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。将H2O2加入酸性KMnO4溶液中，发生如下反应： H2O2+ MnO4-+ H+ = Mn2+ O2+ H2O回答下列问题（1）配平此离子反应方程
10、式（2）反应中过氧化氢体现出 性，反应现象为 ； 。24（5分）氮氧化物进入大气层后，不仅会形成酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。（1）用氢氧化钠溶液处理发生反应的方程式如下：NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O 反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。反应中，氧化产物是 ，还原产物是 。（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除方法是给汽车安装催化转化器。在催化剂条件下, 使它们发生反应生成氮气和二氧化碳,请写出该反应的化学方程式 。（3）氨气也可用来处理氮氧化物, 其反应为 6NO28NH3=
11、7N2+12H2O 若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5（体积分数），欲处理1106 L（标准状况）这种尾气，需要氨气 g（保留一位小数）。25（6分）在一定温度（T）和压强（P）下，向容积为V L的密闭容器中，加入2 mol X和3 mol Y发生以下反应：X（g）2Y（g）3Z（g），达到平衡后，生成a mol Z。（1）保持T、V不变，若改为加入4mol X和6mol Y，达到平衡时，Z的物质的量为 mol。（2）若保持T、P不变时，向容积可变的密闭容器中加入0.5 mol X，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol。四、推断题（本题共2个小题，共17分
12、）26（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E，A的原子半径最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1。（1）写出元素符号A B C （2）在周期表中D位于 周期 族，E的原子结构示意图 A和B以原子个数1:1形成的化合物电子式为 （3）工业上用D制取C的化学方程式 （4）A与B形成的某种化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质，当有1 mol电子转移时可生成B单质的物质的量为 mol27（8分）从某正盐A的水溶液出发有如图所示的一系列变化,回答下列问题:（1）D的
13、电子式 D分子结构呈 型（2）写出C、D通入水中生成酸式盐的化学方程式 （3）写出E F的离子方程式 , 五、实验题（本题1个小题，共10分）28已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应,回答下列问题：（1）A中加入的物质是 发生反应的化学方程式 （2）B中加入的物质是 ，其作用是 （3）实验时在C中观察到的现象 发生反应的化学方程式是 （4）实验时在D中观察到的现象是 D中收集到的物质是 六、计算题（本题共2个小题，共7分）29（3分）在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为多少？ 30（4分）某硫酸、硝酸混合溶液100 mL，其中硫酸浓度0.15 mol/L，硝酸浓度0.4 mol/L，如果向该溶液中投入1.92 g铜，充分反应后生成标准状况下NO的体积为多少升？