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1、2008-2009学年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测化学试卷考生须知：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,将第卷选择题的答案涂在“答题卡”上。第卷直接答在试卷上，2试卷满分108分，考试时间120分钟。3答卷前将密封线内的项目填写清楚。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第卷（选择题 共48分）一、（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）1酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（ ）A铜制塑像 B大理石雕刻 C 玻璃墙 D不锈钢2 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2
2、等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）A化学能B热能C生物能D电能3下列关于H2O2的说法正确的是（ ）AH2O2和H2O互为同素异形体BH2O2是具有共价键的离子化合物CH2O2是一种具有杀菌消毒作用的强酸DH2O2能发生分解反应，该反应可用于实验室制氧气4下列各给物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是（ ）ACO2和H2OBNaOH和Na2OCNaC1和HC1DSO2和SiO25下列说法不正确的是（ ）ACC14是由极性键构成的非极性分子B胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜C氯水中通入SO2气体发生
3、反应，说明C12的氧化性强于8D根据C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJmol-1，可知石墨的燃烧热为393.5kJmol-16元素周期表中周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是（ ）AVII A族元素的氢化物沸点逐渐升高BVI A族元素的原子核外层电子数逐渐增多C碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大7NaC1固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是（ ）AKC1O3BK2SO4CNH4C1DNaHCO38下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是（ ）A硫置于水中，沉淀物质呈黄色
4、B久置的碘化钾溶液呈黄色C久置的浓硝酸呈黄色D鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色9下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（ ）AC12BCO2CNODSiO210下列物质溶于水，能促进水的电离的是（ ） ANaHSO4BNa2CO3CSO2DNaOH二、（本题有9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个正确选项）11下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.1L H2中所含中子数为6.021022B14gC2H4和C3H5的混合物中，H原子数为26.021023C1L pH-1的HC1溶液中，HC1分子数为6.021022D常温常压下，8gCH2中所含的共用电子对的数目为6.02102
5、312下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1、NO3B在强酸溶液中：Na+、C1O、C1、Ba2+C在含有大量Fe2+的溶液中：NH4+、C1、Na+、SCND由水电离的c（H+）=10-12molL1的溶液中：Mg2+、C1、K+、SO3213下列反应一定有沉淀生成的是（ ）A将SO2通入BaC12溶液中B将NH3通入AgNO3溶液中C将C12通入AgNO3溶液中D将NO2通入Ca（OH）2溶液中14可用来鉴别已烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）A溴水、氯水铁溶液B溴水、酸性高锰酸钾溶液C溴水、碳酸钠溶液D氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶
6、液15“珍爱生命，远离毒品”。以下是四种毒品的结构简式，有关说法正确的是（ ）AK粉的分子式为C13H16CINOB这四种毒品都属于芳香径C摇头丸可以与NaOH溶液发生反应D1mol大麻最多可与含4molBr2的浓溴水发生反应16杠杆AB两端通过导线分别挂有体积相同，质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡（如下图），小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，并反应一段时间。下列判断正确的是（不考虑实验过程中导线的反应及两球浮力的变化）（ ）选项杠杆材料杠杆偏向A绝缘体A端高B端低B绝缘体仍保持平衡C导体A端高B端低D导体A端低B端高17将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器
7、中，发生反应：2A（a）+bB（g）cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为xmolL1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x molL1，下列说法正确的是（ ） A化学计量数的关系：b7的溶液中：c（C1）c（Na+）c（NH3）c（OH）”、“”或“=”） （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）的介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 。四、（本题共11分）22（4
8、分）为了证明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正确顺序是 （填序号）。滴加AgNO3溶液充分振荡、静置取上层水溶液加入5%的NaOH溶液滴加过量稀HNO3滴加AgNO3溶液时发生反应的离子方程式是 。23（7分）亚硝酰氯（NOC1）是有机合成中的重要试剂，可由NO与C12在通常条件下反应得到（NO2与C12反应可得硝酰氯）。亚硝酰氯的熔点为64.5，沸点为5.5，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯（“”表气流方向，G为尾气处理装置），实验时，先通入C12，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。依据上述信息，请回答： （1）实验室制备C12的化学方程式是
9、 。 （2）装置F的作用是 。 （3）亚硝酰氯与水反应的化学方程式是 。 （4）实验中“先通入C12，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是 。五、（本题共14分）24（14分）已知：（R，R可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：请回答： （1）F的蒸汽密度是相同条件下H2密度的21倍，且分子中无甲基。已知1molF与足量金属钠作用产生H222.4L（标准状况），则F的分子式是 ，名称是 。 （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是 （填字母）。a可与银氨溶液反应b可与乙酸发生酯化反应c可以氢气发生加成反应d1
10、 mil G最多可与2mol新制Cu（OH）2发生反应 （3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则DE的化学方程式是 ，该反应类型是 反应。 （4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是 。 （5）A转化为B和F的化学方程式是 。六、（本大题共12分）25（12分）“凯氏定氮法”是通过测试含氮量（氮元素的质量分数）来估算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的检出量，不法分子将三聚氰胺添加进婴幼儿奶粉中，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响了婴幼儿的健康。 （1）三聚氰胺的结构简式如下，关于它
11、的下列说法正确的是 （填字母）。a属于有机物b属于高分子化合物c分子式为C3H6N6d三聚氰胺的含氮量高于蛋白质的含氮量 （2）三聚氰胺遇强酸或强碱发生一系列水解反应，氨基逐步被羟基取代，最终得到三聚氰酸（）。三聚氰酸可看成是三分子氰酸通过加成反应得到的环状分子，则氰酸的分子式是 。 （3）异氰酸是氰酸的同分异构体，二者同为链状结构，且分子中除氢原子外，其他原子均满足最外层的8电子结构，则异氰酸的结构式是 。异氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物，以NO2转化为例，已知1mol异氰酸与NO2完全反应时，失去电子的物质的量为3mol，则异氰酸与NO2反应的化学方程式是 。 （4）为测定某牛奶样品中蛋白质的含量进行如下实验：称取2.50g样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐；加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出；用过量硼酸吸收所得的氨2NH3+4H2BO3=（NH4）2B4O2+5H2O；加入指示剂并用标准的盐酸滴定（NH4）2B4O2+2HC1+5H2O=2NH2C1+4H3BO3，消耗盐酸1.00mL；另取0.214g纯的NH4C1，重复的操作步骤，最终耗去标准盐酸50.00mL。步骤是反应的离子方程式是 ；此牛奶中蛋白质的质量分数是（已知奶品中的蛋白质平均含氨量16%） 。