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1、2008-2009学年度北京市崇文区第一学期高三期末统一练习化学试卷说明：1答题前考生务必将学校、班级、姓名、学号写在试卷的密封线内。请将第I卷的答案填写在答题卡上，第II卷各题答案直接答在试卷的相应位置上。2本试卷总会100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（ ）A铁强化酱油可通过膳食补充人体所
2、需的铁元素B变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应C一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾2下列有关化学用语或名称表达正确的是（ ）AMg的原子结构示意图：BH2O2的电子式：C的名称：2-乙基丙烷DCO32-水解的离子方程式： CO32- +H2O HCO3-+ OH-3下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ） 沸点：H2OHClHF 密度：四氯化碳水汽油 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径：O2-F-Na+ A B C D4下列叙述中正确的是 （ ）ACu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时
3、，转移的电子数为0.66.021023B常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子总数为0.66.021023C标准状况下，3.36L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.156.021023 D在1L 0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.46.021023 5有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A一定条件下,1 mol A能与3 mol NaOH反应B一定条件下,1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应C一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2DA能与碳酸氢钠溶液反应6做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除
4、，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+C2O+H+CO2+Mn2+ 。下列有关叙述正确的是（ ） A发生还原反应的是C2O B该离子方程式右侧方框内的产物是OH C10 mol H+参加反应时，电子转移5 mol D1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对7下列操作或仪器的选用正确的是 （ ）8下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ） Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4 CuSO4、KHSO4、KNO3、KOHNaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3A B C D
5、 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）9下列溶液中可能大量存在的离子组是（ ）无色溶液中：H+、Na+、Cl、MnO4- pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO3使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、SO42-、ClO、Cl常温下，由水电离产生的c(H+)10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl、CO32-、SO42- 某含SO42-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、OH-某含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-A B C D10下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是（ ） AY单质一
6、定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C单质X的熔点一定比单质Z的熔点高 DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸11下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是（ ）Al2O3 (NH4)2CO3 甘氨酸（） 葡萄糖 蛋白质 ABCD12根据下列事实得出的结论正确的是 （ ）A Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质B稀硫酸 产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用C某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟 结论：此溶液一定为浓盐酸D无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结
7、论：原无色试液中可能含有CO32-13有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为（ ）A1:1B2:3C3:2D2:114下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有（ ）A含少量CO2的1molH2与1mol Na2O2在密闭容器中，不断用电火花点燃B1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应C 1mol 无水C2H5OH、2mol冰醋酸与浓H2SO4混合共热D少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间15将1mol H2
8、(g) 和2mol I2(g) 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；H0,并达到平衡,HI的体积分数(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，(HI)的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是 （ ）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温恒压条件下，充入1 mol N2C恒容条件下，升高温度 D恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g) 和2 mol I2(g)16下列比较中，正确的是（ ）A常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L
9、NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4) c (NO3- ) c (Na+) c (OH) c (H+)C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c (Na+) c(H+) c (CH3COO-) c (OH-) c (CH3COOH)D同浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4，其中c(NH4) 由大到小的顺序是：第卷（非选择题 共60分）本卷共5小题，共60分。17（14分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电
10、子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答： （1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有 （填化学键名称）。已知在通常条件下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 （2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 、 。 （3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式 。
11、（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式 。18（12分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： （1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。 （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。 （3）现用丙装置给铜件镀银，
12、则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。19（12分）某有机物A只含C、H、O三种元素，可用作染料、医药的中间体，具有抗菌、祛痰、平喘作用。A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为41.6%，请结合下列信息回答相关问题。A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气体；1 mol A与足量金属钠反应生成H2 33.6L（标准状况）；A可与FeCl3
13、溶液发生显色反应；A分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻。请回答： （1）A的分子式是 ；A中含氧官能团的名称是 。 （2）按要求写出下面反应的化学方程式：A + NaHCO3（溶液）： 。 （3）已知：ONa + CH3IOCH3 + NaI.OH + CH3IOCH3 + HI.CH3COOHKMnO4（H+）有机物B的分子式为C7H8O2，在一定条件下，存在如下转化，可最终生成A：请回答：反应的化学方程式是 。上述转化中，反应、两步的作用是 。B可发生的反应有 （填字母）。a取代反应 b加成反应 c消去反应 d水解反应 （4）芳香族化合物F与A互为同分异构体，
14、可发生银镜反应，1 mol F可与含3 mol溶质的NaOH溶液作用，其苯环上的一卤代物只有一种。写出符合要求的F的一种可能的结构简式 。20(11分)下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。 （1）若A中气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_ _ (填写装置代号)。能验证CO氧化产物的实验现象是_ _。 （2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内放置N
15、a2O2，按AEDBH装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是 。为得到平稳的乙醇蒸气流,提高反应效率，可采取的措施是（用文字简述或在原装制图的相应位置画出简图）_ ；m中发生反应的化学方程式是_ _。若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是_ _。21（11分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高。请回答： （1）哈伯合成氨的化学方程式为_ ；在电解法合成氨的电解池中_（填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂，原因是_ 。 （2）新法合成氨电解池中的电解质能传导H+，请写出阴极反应式_ _。 （3）氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥尿素 CO（NH2）2 。已知3.011022个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85g NH3、0.56 L CO2（标准状况下）和一定数量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为 ，尿素分解的化学反应方程式为 。已知三个A分子可反应得到一分子三聚氰胺，请写出A的结构式 。