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1、高一化学计算复习人教版(含答案)【同步教育信息】一. 本周教学内容高一化学计算复习二. 教学目的（一）温故知新，将化学教材多看看，发现平时没有关注的地方。（二）总结化学解题方法常用方法： 守恒法 差量法 极值法 二元一次方程组法 电中性法等守恒法：1. 把2.27gNaHCO3和Na2CO310H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C(Na)=0.2molL-，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（ ）A. 0.84g B. 1.06g C. 1.43g D. 2.27g2. 2.1g平均分子量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O
2、2固体,固体质量将增加（ ）A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无解3. 在甲、乙两个坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经过加热直接加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为（ ）A. 1:1.6 B. 1.6:1 C. 2:1 D. 1:14. 已知在同温同压下，10mLA2气体和30mLB2气体恰好完全反应，生成20mLC，则C的化学式为（ ）A. ABB. A2B C. AB2 D. AB35. 有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是
3、NaOH。若将1g该样品放入含有HCl 3.65%的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？极值法：1. 常温下，向20L真空容器中通入amolH2和bmolO2（a、b都是正整数，且a4，b4），反应完全后，容器内可能达到的最大密度是（ ）A. 5.6 g/L B. 9.6g/L C. 11.2g/L D. 56g/L2. 标准状况下的H2、Cl2混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐，且气体完全吸收，则a、b的关系不可能为（ ）A. b = a/22.4 B. b a/2
4、2.4 D. b a/11.2 3. 两种金属组成合金30克，与氯气完全反应，消耗氯气71克，则该合金的组成可能是（ ）A. Mg、Fe B. Na、Al C. K、Zn D. Cu、Ag4. 在一定条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反应后,固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为（ ）A. 5.8 B. 11.6 C. 18.8 D. 23.2差值法：1. 向某容器里通入VLCO2气体,并加入少量的Na2O2固体,在同温同压下测得容器内气体为WL,则被吸收的CO2气体的体积为（ ）A. (V-W)L B. 2WL C. 2(V-W)L D. VL
5、2. 通常状况下，将CO、O2的混合气体400mL置于密闭的容器内点燃，再恢复原状况，气体体积为300mL， 则原混合气体中CO的体积可能是（ ）A. 200mL B. 300mL C. 100mL D. 50mL3. 2.8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，待固体的质量不再增加时，将固体取出，经冲洗、干燥、称重，质量为3.2g（假设溶液体积不变），原硫酸铜溶液物质的量浓度可能为（ ）A. 0.05mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.1mol/L D. 1.5mol/L4. 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250经充分反应后，排出气体冷却，称得剩余固体
6、质量为16.6g，计算混合物中NaOH的质量分数?二元一次方程组法：1. CO和CO2混合气体在标准状况下的密度为1.79g/L，则混合气体中两气体体积比为（ ）A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:52. CuO和Cu2O的混合物中含Cu 88% ，则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为（ ）A. 1:5 B. 3:2 C. 1:4 D. 5:1 3. 在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比？4. KCl和KBr组成的混合物3.87g溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的AgNO3，得到干燥沉淀6.63g，则混合
7、物中钾元素的质量分数为（ ）A. 50% B. 60% C. 40.3% D. 30%电中性法：1. 某次酸雨的分析数据如下，各离子物质的量浓度分别为：C(NH4) =2.0 x 105 mol/L C(Cl) =6.0 x 105mol/L C(Na) =1.9 x 105mol/L C(NO3) =2.3 x 105 mol/L（ ） C(SO42) =2.8 x 105mol/L，则此次酸雨中H浓度大约为（ ）mol/LA. 1x 103 B. 1x 104 C. 1x 105 D. 1x 1062. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合液中，若Na+为0.1mol， Mg
8、2+为0.25mol，Cl为0.2mol，则SO42为（ ）A. 0. 5mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol3. 已知aM2+ + bO2 +4H+ =cM3+ +dH2O，则系数c的值为（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【模拟试题】1. 某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1 g/L，则该混合气体中CH4和CO的质量比是（ ）A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 7:82. 在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子反应中，对化学计量数m和R3判断正确的是（ ）A. m=4 R3是氧化产物 B. m=2y R3是氧化产
9、物C. m=2 R3是还原产物 D. m=y R3是还原产物3. 将Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物4.5g，溶于水制成100mL溶液，其中Na的浓度为0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为多少g？4. 体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/LA. 仅K相同 B. 仅Cl相同C. 完全相同 D. 完全不同5. 将19.15 g KCl和NaCl的混合物溶于水，加入足量AgNO3溶液完全反应后，得到43.05
10、g沉淀，试计算原混合物中氯化钾和氯化钠各为多少克？6. 把NaHCO3和Na2CO3混合物16.8g加热到质量不再变化为止，剩余残渣为15.87g。计算混合物中Na2CO3的质量分数？7. 将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示：组别123盐酸体积（mL）505050A的质量 （g）3.806.207.20气体体积（mL）89613441344（1）上表中第 组数据加入的50mL盐酸在反应后有剩余，理由是什么？（
11、2）试通过计算推断A的成份及成份的质量分数？8. 现有Na2CO3、NaHCO3、Na2O混合物0.5mol，加热至质量不变，产生的CO2气体全部被Na2O吸收。向剩余物质中加入一定量2mol/L的HCl溶液，恰好完全反应，生成CO26.72L（标况下），反应后向溶液中加入2mol/L AgNO3 400mL恰好完全反应，求：原混合物中三组分物质的量各是多少g？试题答案守恒法：1. B 2. A 3. D 4. D 5. 5.85g 极值法：1. A 2. D 3. AB 4. D差值法：1.C 2. AB 3. BD 4. 54.3%二元一次方程组法：1. B 2. A 3. 体积比1:4 质量比7:44 4. C电中性法：1. B 2. C 3. D练习：1. B 2. A 3. 2.12g 4. C5. KCl7.45g NaCl11.7g6. 85% 7. （1） 1 （2）Na2CO355.8% NaHCO344.2%8. Na2CO310.6g NaHCO316.8g Na2O12.4g、