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1、-第 1 页人教版高一化学必修一-第三章-金属及其化合物-复习题含答案-第 2 页绝密启用前人教版高一化学必修一人教版高一化学必修一 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 复习题复习题本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。第卷一、单选题一、单选题(共共 10 小题小题,每小题每小题 4.0 分分,共共 40 分分)1.下列有关焰色反应的实验操作及注意事项正确的是()A 只有把盐配制成溶液才能进行焰色反应B 实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧C 可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应D 实验后要用稀硫酸将铂丝洗净2.向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合
2、溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（）A OH+2H+=+H2OB 2OH+3H+=+2H2OC OH+3H+=CO2+2H2OD 2OH+4H+=CO2+3H2O3.高倩同学在做实验时引发镁失火，她拿起二氧化碳灭火器来灭火时，却被实验老师及时制止，原因是二氧化碳可以支持镁燃烧，下列关于该反应的判断正确的是()A 镁元素化合价由 0 价升高到2 价，氧化镁是还原产物B 由此反应可以判断氧化性：CO2MgO，还原性：MgCC 二氧化碳作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应-第 3 页D 镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目4.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的
3、质量比为 218，关于该物质的下列说法中不正确的是()A 铁元素与氧元素物质的量比为 34B 该物质可能为四氧化三铁C 该物质一定为四氧化三铁D 该物质可能为混合物5.质量比为 23 的金属铝分别跟足量稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，则产生氢气体积比是()A 12B 13C 23D 326.下列物质对应的化学式不正确的是()A 刚玉Al2O3B 干冰CO2C 小苏打NaHCO3D 烧碱Na2CO37.向 1.0 molL1的甲溶液中逐滴加入 1.0 molL1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的()A 甲为氯化铝，乙为氢氧化钠B 甲
4、为氢氧化钠，乙为氯化铝-第 4 页C 甲为偏铝酸钠，乙为盐酸D 甲为氯化铝，乙为氨水8.将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是()A 有白色沉淀生成B 有红褐色沉淀生成C 溶液由浅绿色变为黄色D 不可能有无色气体产生9.Fe、Mg、Al 分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气，其原因是()Fe、Mg、Al 的物质的量相等，盐酸足量；Fe、Mg、Al 的质量比是 562427，盐酸足量；Fe、Mg、Al 的质量比是 28129，盐酸足量；Fe、Mg、Al 均过量，所用盐酸的浓度和体积都相同。A B C D 10.下列关于金属的叙述中正确的是()A 常温下所有的金属都是固态B 金
5、属具有导电、导热和延展性C 金属都具有较高的硬度和密度D 金属都具有较高的熔点和沸点二、双选题二、双选题(共共 5 小题小题,每小题每小题 6.0 分分,共共 30 分分)-第 5 页11.（双选）一定条件下，使一氧化碳和氧气的混合气体 30 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的过氧化钠固体反应，结果固体增重 14 g，下列关于混合气体的描述不正确的是()A 原混合气体的平均摩尔质量为 30 gmol1B 原混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比为 11C 反应后的混合气体含有氧气和二氧化碳D 反应后氧气的物质的量比反应前的多12.（双选）下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A 加热分解
6、碳酸氢铵B 熔化氧化钾C 熔化烧碱D 加热氯化钠13.（双选）将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，下列说法不正确的是()A 有气体产生B 有沉淀产生C 溶液的质量分数增加D 钠表面析出钙14.（双选）两种金属混合物粉末共 15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下 11.2 L H2，则该金属混合物可能是()A Mg、FeB Al、ZnC Mg、AlD Cu、Zn-第 6 页15.（双选）下列有关金属元素特征的叙述不正确的是()A 金属元素的单质只具有还原性B 金属元素在化合物中只有正价没有负价C 含金属元素的离子都是阳离子D 金属阳离子被还原一定得到金属单质第卷三、填空题三、填空题(共
7、共 2 小题小题,每小题每小题 10.0 分分,共共 20 分分)16.明矾KAl(SO4)212H2O是无色晶体，可溶于水，常用作净水剂。某研究性学习小组通过下列流程用明矾来制取硫酸钾晶体。根据操作流程回答有关问题：(1)物质 b 的化学式是_。(2)若用 94.8 g 明矾(相对分子质量 474)进行上述实验，理论上至少可以制得_g 硫酸钾晶体。17.某实验小组拟验证 CO2与 Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验。（1）写出装置 A 中反应的化学方程式_。（2）写出装置 B 中反应的化学方程式_。（3）拟用装置 D 收集气体产物，请在方框中将装置补充完整_。（4）产物检验：检
8、验气体产物的方法：_。（5）检 验 固 体 产 物 的 方 法：从 B 装 置 中 取 少 量 固 体，溶 于 水 配 成 溶 液，_。（6）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么_。四、实验题四、实验题(共共 1 小题小题,每小题每小题 10.0 分分,共共 10 分分)18.根据生活常识可知，铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应呢？现利用如图装置研究铁-第 7 页与水蒸气的反应。(1)湿棉花的作用是_。(2)如何验证铁与水蒸气反应产生的氢气_。(3)写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式：_。答案解析答案解析1.【答案】C【解析】可以直接蘸取盐的固体粉末进行焰色反应，A
9、项错误；实验时要先将铂丝灼烧至无色，再蘸取药品在酒精灯上灼烧，B 项错误；实验结束后用盐酸将铂丝洗净，D项错误。2.【答案】D【解析】等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和反应，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应+H+=，盐酸过量时发生反应：+2H+=CO2+H2O。设 NaOH 和 Na2CO3的物质的量都为 1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH+H+=H2O，1mol 氢氧化钠消耗 1 mol 盐酸，再发生反应+H+=，将两个方程式相
10、加得：OH+2H+=+H2O，A 正确；设 NaOH 和 Na2CO3的物质的量都为 2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH+2H+2H2O，2mol 氢氧化钠消耗 2 mol 盐酸，再发生反应+H+，盐酸不足则消耗 1 mol 碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH+3H+=+2H2O，B 正确；设 NaOH 和 Na2CO3的物质的量都为 1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH+H+=H2O，1mol 氢氧化钠消耗 1 mol 盐酸，再发生反应+2H+=CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH+3H+=CO2+2H2O，C 正确；设 NaOH 和 Na2CO3的物质的量都为 2
11、mol，2 mol 氢氧化钠消耗 2 mol 氢离子，2 mol 氢离子与 2-第 8 页mol 碳 酸 钠 反 应 生 成2mol碳 酸 氢 根 离 子，离 子 方 程 式 应 为2OH+2+4H+=2+2H2O，故 D 错误。3.【答案】B【解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为镁是还原剂，二氧化碳是氧化剂；氧化镁是氧化产物，碳是还原产物；氧化性为 CO2MgO，还原性 MgC；在该反应中氧元素的化合价无变化，氧原子无电子转移。4.【答案】C【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为 218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为 34，该物质可能为 Fe3O4；若 FeO 与 Fe2O3混合物的
12、物质的量比为 11 时，混合物中铁元素与氧元素的物质的量比为 34，该物质可能为混合物。5.【答案】C【解析】根据得失电子守恒可知参加反应的铝的质量之比即为产生氢气的体积比。6.【答案】D【解析】刚玉是氧化铝，化学式和名称符合，烧碱是氢氧化钠。7.【答案】D【解析】向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解，A 项不符合图中关系；向 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，开始无沉淀，B 项不符合图中关系；向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先产生沉淀，后沉淀溶解，C 项不符合图中关系；向 AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生沉淀，继续加入氨水沉淀不溶解。D 项符合图
13、中关系。8.【答案】B【解析】将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，发生反应的方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3-第 9 页反应过程中有无色气体产生和红褐色沉淀生成。9.【答案】D【解析】盐酸足量时，质量比为 562427 的 Fe、Mg、Al 完全反应放出氢气的质量比562427223，即得到氢气的质量不相等；故错误；盐 酸 足 量 时，质 量 比 为 28129 的 Fe、Mg、Al 完 全 反 应 放 出 氢 气 的 质 量 比 28129111，即得到相同质量的氢气，故正确；根据反应生成
14、的氢气全部来自于盐酸中所含的氢元素，Fe、Mg、Al 均为过量，所用盐酸的浓度和体积都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气，故正确；故选 D10.【答案】B【解析】常温下，金属单质并不都是固体(金属汞为液体)；具有导电性、导热性和延展性；金属的硬度和密度差别较大，有的金属硬度和密度较大(如铁、铅等)，有的金属硬度和密度较小(如钠、钾等)；金属的熔点和沸点差别较大，有的金属熔点较高(如金属钨等)，有的金属熔点较低(如金属汞等)。11.【答案】CD【解析】一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，再通过过氧化钠发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2COO2=2CO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3
15、O2，和相加可得：Na2O2CO=Na2CO3，即过氧化钠固体增重为一氧化碳的质量。原混合气体中一氧化碳的质量为 14 g，物质的量为 0.5 mol，氧气的质量为 30 g14 g16 g，物质的量为 0.5 mol，混合气体平均摩尔质量为 30 gmol1；原混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比为 11；原混合气体中氧气剩余，反应后的气体为氧气；整个过程相当于过氧化钠吸收一氧化碳，反应前后氧气的物质的量无变化。12.【答案】BC【解析】氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应，也能和强碱反应。氧化钾是碱性氧化物，能和氧化铝反应生成偏铝酸钾；烧碱可与氧化铝反应生成偏铝酸钠，它们都不能在氧化铝坩埚
16、中熔化。13.【答案】CD-第 10 页【解析】钠投入到饱和澄清石灰水中，与水发生置换反应，导致溶剂水减少，且温度上升，而氢氧化钙溶解度随温度升高而下降，所以可观察到有沉淀生成。温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液的质量分数变小。14.【答案】AB【解析】本题采用平均值法和极值法求解，标准状况下生成 11.2 L H2，转移电子数为 1 mol，则对应金属混合物的平均摩尔电子质量为 15 gmol1，选项中各物质对应的摩尔电子质量：Mg 为 12gmol1、Fe 为 28 gmol1、Al 为 9 gmol1、Zn 为 32.5 gmol1；Cu 与盐酸不反应，其摩尔电子质量可视为无穷大，两种金
17、属混合物应一种大于平均值，另一种小于平均值，故本题答案为 AB。15.【答案】CD【解析】金属元素的单质在反应中只能失去电子，只具有还原性，在形成的化合物中显示正价，不存在负价；金属元素既可形成简单的阳离子(如钠离子等)，也可形成含氧酸根阴离子(如高锰酸根离子等)；处于高价态的金属阳离子，如三价铁离子，既能被还原为铁单质，也能被还原为亚铁离子。16.【答案】(1)H2SO4(2)69.6【解析】(1)分析上述流程图可知：要想制得纯净的硫酸铝晶体，需要首先从明矾溶液中得到Al(OH)3沉淀，然后与硫酸反应制得硫酸铝晶体。制取 Al(OH)3沉淀的方法一般是向铝盐溶液中加入足量的氨水，所以可知 a
18、 为 NH3H2O，b 为 H2SO4，c 为 KOH，从而得解。(2)分析流程知原明矾中的SO42恰好转化为所得硫酸钾晶体中的SO42，根据SO42守恒得：17.【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）（4）打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃（5）滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（6）碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的-第 11 页检验【解析】本实验中 NaHCO3固体加热分解产生 CO2，CO2与 Na2O2固体反应生成 Na2CO3和 O2。N
19、a2CO3的检验方法：将其溶于水得到溶液，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；O2的检验方法：收集一瓶气体，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃。本实验的缺点是 NaHCO3固体加热分解还产生 H2O，H2O 能与 Na2O2反应生成 NaOH，干扰产物的检验。（1）NaHCO3固体加热分解产生 CO2、H2O、Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2）Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）采用排水法收集氧气，导气管短进长出，装置如右：（4）气体为 O2，检验方法：收集一瓶气体，用带火星的木条伸入瓶内，木条
20、复燃，则为 O2。（5）固体为 Na2CO3，Na2CO3的检验方法：将其溶于水得到溶液，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则为 Na2CO3。（6）碳酸氢钠受热分解生成水,水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验,CO2必须通过浓硫酸干燥。18.【答案】(1)产生水蒸气(2)用坩埚钳夹住燃着的火柴(或燃着的木条)，去点燃从肥皂液中吹出的气泡，若发出爆鸣声，则可证明铁与水蒸气发生反应生成了 H2(3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2【解析】加热湿棉花可产生水蒸气，发生 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。用坩埚钳夹住燃着的火柴(或燃着的木条)，去点燃从肥皂液中吹出的气泡，若发出爆鸣声，则可证明铁与水蒸气反应生成了 H2。