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1、离子反应（第二课时）（一）指导思想与理论依据离子反应属于高一课本第一章第二节内容。离子反应在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。化学新课程标准明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。（二）教学背景分析学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应
2、的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清 ，书写时不太细心如化学符号写错等。教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内
3、在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪前期准备：预习完成如下问题：1将下列化学方程式改写成离子方程式 2如何判断一个离子反应方程式是否正确？3学习离子反应发生的条件后如何帮助我们判断离子是否在溶液中大量共存。（三）本课教学目标设计1知识与技能（1）使学生理解并巩固离子反应的概念和离子反应发生的条件。 （2）学生能正确书写简单的离子方程式。 （3）学生掌握溶液中的离子是否大量共存问题。2过程与方法（1）通过列举的方法帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。（2）通过阅读练习、反思、纠错和
4、联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。（3）体验学习离子反应、正确书写离子方程式的重要性和必要性。3情感态度和价值观（1）培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律，培养学生尊重客观事实、尊重科学思想。（2）培养学生求真务实，反对虚假的精神，培养学生严谨负责的科学态度。（3）调动学生参与判断过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。（四）教学过程与教学资源设计教学环节教师活动学生活动问题引课离子反应的特点是什么？离子反应发生的条件是什么？书写离子方程式有哪几步？回顾上节课学的内容，比比看谁回答正确。第一次练习测试（幻灯片）写出下列反应的离子方程式：1. AgNO3+NaCl 2. NaOH+H2
5、SO43. Zn+H2SO44. CaCO3+HCl5. CuO+HCl6. Ba(OH)2+H2SO4学生书写，教师查看，并现场指导、提示。三名同学上黑板书写他们的答案。研究讨论3名同学的答案。改错。逐个讲解写法错误、注意事项。总结归纳错误最多的是把Zn拆成了锌离子，CaCO3拆成离子，氧化铜拆成离子。再次复习离子方程式的书写步骤：四步。提示关键、易错点。“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。第二次巩固练习1.
6、硫酸铜和氢氧化钠溶液反应2.醋酸（CH3COOH)溶解鸡蛋壳3.硝酸和氢氧化钡的反应4.CO2通入澄清石灰水变浑浊5.氧化钙和盐酸反应6.铜和硝酸汞的反应学生书写，教师查看，并现场指导、提示。三名同学上黑板书写他们的答案。研究讨论3名同学的答案。改错。逐个讲解写法错误、注意事项。创新探究提出问题：弱酸酸式盐在离子方程式中如何书写？强酸酸式盐在离子方程式如何书写？1、NaHCO3溶液和稀盐酸反应：2、NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：引导学生回顾碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离方程式。经过充分讨论后写出1、HCO3- + H+ = CO2+ H2O2、H+OH-=H2O思考讨论微溶物处理指导写法微溶物
7、是生成物时候例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 微溶物是反应物时候1、稀溶液例：CO2气体通入澄清石灰水中： 2、浊液或固体例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： 1、CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2O 2、 Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-总结归纳原则：合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。须“二平”：两边原子数及电荷数分别配平。“号”符实：“=”“” “”“”等符号的应用符合实际。“拆”合理：物质形式是否该拆写，从何处拆写要合理，凡难溶性固体、挥发性气体，非电解质、弱电解质和氧化物都要保
8、留化学式，微溶物作为反应物处于溶液状态时应拆为离子，作为生成物应写化学式(如澄清的石灰水则拆，石灰乳(浆)不拆)。学习探究离子方程式正误判断学生积极参与，老师引导分析查：1.是否符合客观规律；2.是否符合拆写原则；3.是否遵守质量守恒定律；4.是否遵守电荷守恒；5.是否漏掉离子反应；6.是否符合阴、阳离子的个数配比。思考讨论判断下列离子方程式是否正确，若不正确，如何改错？1、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H22、铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3+H23、2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确)Fe3+Fe = 2Fe2+学生在已有一定知识的基础上，通过阅读理解思
9、考，会很快回答出来并改错 思考讨论4、碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO25、氢氧化钡和稀硫酸Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O、碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+ = H2O+CO2判断正误，讨论改错4、BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO25、Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O、CO32-+2H+ = H2O+CO2思考讨论练习：下列离子方程式正确的是( )A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3+H2B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2OC:氢氧化钡和稀硫酸 H+OH-=H2OD:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu
10、2+AgE:澄清的石灰水和盐酸 H+OH-=H2OF:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O讨论，交流，选E。归纳总结离子反应发生的条件离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水学习指导应用整理离子反应实际应用：离子在溶液中是否大量共存问题离子之间不发生反应则大量共存。离子之间能发生反应则不能大量共存。引导学生总结如下情况则离子不能共存。(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存 (2)生成难电离的物质：如水、醋酸等(3)生成气体练习纠错下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）第一张幻灯片练习H+，SO42-，Na+，CO32- Ba2+，K+，Cl-, NO3-Na+
11、， H+ ，NO3- ，HS-K+， Cl-，Ca2+ ，CO32-第二张幻灯片练习A. H、S2-、CO32-B. HCO3-、Na+、H+C.Cu2+、Cl-、OH-D. Ba2+ 、OH- 、NO3-引导学生讨论、第一组产生二氧化碳气体第二组不反应，共存第三组生成硫化氢气体第四组生成碳酸钙沉淀、生成气体B生成气体C生成沉淀D不反应，共存学习探究注意附加的隐含条件：(1)如：某无色溶液中，则有色离子不可能存在(2)如：酸性溶液中，则能与酸反应的离子不可能存在、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是( )A. Fe3+ 、K+ 、NO3- 、Cl-B. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、OH-
12、 C.H+ 、Mg2+ 、HCO3- 、SO42-D. Na+、K+ 、MnO4- 、NO3-、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（ ）A:Ca2、Na+、NO3-、SO42- B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C:K+、Cl-、HCO3-、NO3- D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-帮助学生回忆， Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4的颜色讨论：在强酸性溶液，哪些不能大量存在；在强碱性溶液中，哪些不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液中能否共存。选出正确答案。总结归纳判断离子共存问题，应先看清试题的前提条
13、件，如“在强酸性溶液中”、“在无色透明溶液中”、等等，再分析离子间的相互反应情况。无色溶液中，Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4不能存在。在强酸性溶液，OH 及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。学习探究下列有关溶液组成的描述合理的是（）A 无色溶液中可能大量存在Al3、NH4+、Cl、NO3-B 酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42-、IC强碱性溶液中可
14、能大量存在Na、K、Cl、HCO3-无色溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO42-比较、分析、讨论、交流，达成共识备用练习下面这些题目，课堂上附加练习，检测课堂学习效果，对问题广泛讨论，发现问题及时解决，使绝大多数学生学有所得1在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A. Na+ 、Cu2、 SO2-4 、Cl B.Na、K、OH、 NO-3 C. Al3、Mg2、 CO32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO2-4 2在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )A. Na+ 、Mg2、 SO2-4 、Cl B.Na、K、OH、 NO3 -C. Al3、Cu2、 CO
15、32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO42-本课小结一、巩固了如下内容：1离子反应2离子反应发生的条件二掌握分析离子反应的基本思路（1）离子方程式的正确书写；（2）离子方程式的正误判断；（3）离子在溶液中是否大量共存；板书设计1. 离子反应：2. 离子方程式：3. 离子方程式正误判断：4. 离子反应条件：5. 离子是否大量共存课后练习1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2. 不能
16、用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O3. 下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO44. 在pH1的无色溶液中，能大量共存的离子组
17、是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+6. 将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4 D. K2CO
18、3和Ca(NO3)27. 离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的意义是_写出实现该离子反应的一个化学方程式_8. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种(1) 当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_，为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断。教学流程练习测试，找出书写离子方程式存在问题纠错、改错。总结离子方程式书写规则、步骤、要求、注意事项。归纳整理后的继续练习，并创新讨论微溶物、酸式盐的处理情况。离子方程式正误判断。巩固离子方程式书写。归纳整理。总结离子反应发生的条件，讨论离子是否在溶液中大量共存师生共同小结本课的有关知识点，形成知识体系。回忆引入，目的是巩固上节内容所学。作业布置：P4(备注：本节课PPT 课件有三个独立的文件，分别为1.离子方程式书写 2，离子方程式正误判断3，离子大量共存问题)