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1、宣汉宏远学校2014-2015学年高一下学期3月月考 化学试题考试时间：90分钟 满分：100分一、 选择题 （本大题共25道小题，共50分）1.下列叙述正确的是A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2.下列说法正确的是ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为10，则X在第3周期第A族3.下列化学用语的书写，不正确的是 A、氧的原子结构
2、示意图： B、Na2O2的电子式 C、HClO的结构式：HOCl D、中子数为16的硫离子：4.下列粒子中，与OH具有相同质子数和电子数的是AClBF CNH3 DNH5.下列各组粒子中属于同位素的是A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2 D24Mg和24Na6.下列说法正确的是A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼7.下列分子内部都存在着极性键的一组物质是AH2S、NH3、SO3 BCO2、NH4Cl、N
3、a2O2CN2、CS2、NO DCaO、 H2O2、CH48.已知2SO2O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是AO2的能量一定高于SO2的能量B因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生CSO2的能量一定高于SO3的能量DSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量9.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10.下列反应既属于氧化还原反应
4、，又属于吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B甲烷在氧气中的燃烧反应CBa(OH)2H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D灼热的木炭与CO2反应11.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A16B26C46D3612.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是13.下列叙述正确的是A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D化学键类型一定由元素类别决定14.某非金属元素X的最高化合价为m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元
5、素最高价氧化物的水化物的分子式为 A.Hm2bXObB.Hm2bXOb C.HbmXOb D.H2bmXOb15.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是ACDBA BDBAC CADCB DBACD16.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2Na D碱性：KOHBa(OH)2NaOH17.下列不能说明氯
6、元素的非金属性比硫元素强的事实是HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A B C D18.下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的热量变化增大D从图中可以看出，该反应的热量变化与反应途径有关19.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A. X2的还原性一定大于Y B.由mXa与nYb，得manbC.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的
7、稳定性HmX一定大于HnY20.下列关于1117号元素性质的比较中，正确的是 元素的最高正化合价依次升高元素的非金属性逐渐增强元素的金属性逐渐减弱元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强A.只有 B.只有 C.全都不正确 D.全都正确21.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.H2O B.BF3 C. COCl2 D. SF622.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. HI和NaI B. H2S和CO2 C. Cl2和CCl4 D. Na2O2和NaOH23.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是 X1349DX50
8、84CX1753BX1652A24.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是A三种元素的原子半径的大小顺序是WYXmRC.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸宣汉宏远学校2014-2015学年高一下学期3月月考 化学答题卡考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题 （本大题共25道小题，共50分）题号123456789答案题号101112131415161718答案题号19202122232425答案二、填空题（本大题共5题，共50分）26.(8分)填写下
9、列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。27.(13分)某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：(1)仪器a的名称是_，应盛放下列试剂中的_。A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸(2)仪器b的名称是_，应盛放下列试剂中的_。A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠(3)仪器c中应盛放的试剂是_，如果看到的现象是_，证明b中反应产生了_，即可说明_比_酸性强，_比_非
10、金属性强，b中发生反应的离子方程式为_。28.(8分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_。(2)若选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在甲中进行)。若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 ；若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水_(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；若观察到烧杯里
11、的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_。(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO22H2O=4KOH3O2)是放热反应还是吸热反应。方法：选择上述装置_(填“”“”或“”)进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_反应。24.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为 。
12、(3)把X的单质放入水中，反应现象为 ，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈 色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。25.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为_、_ (填化学式)。第5页，总6页