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1、同济大学2005年硕士研究生入学考试试卷一 选择题(1X20)1下列物质中标准熵值最大的是：AHg(l)BNa2SO4(s)CBr2(l)DH2O(g)2某反应在298k标准状态下不能自发进行，但当温度升高到一定值时，反应能自发进行，则符合的条件是：ArHm0 rSm0BrHm0 rSm0CrHm0DrHm03有关反应速率常数的描述，正确的是：A反应速率常数仅与反应物的浓度有关，浓度越大，K值越大B反应速率常数仅与反应的本性有关，与反应条件无关C反应速率常数仅与反应的本性和温度有关D反应速率常数仅与温度有关4下列混合溶液中属于缓冲溶液的是：A0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl
2、溶液等体积混合B0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合C0.1mol/L的NaOH和0.2mol/L的HAc溶液等体积混合D0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HAc溶液等体积混合5下列溶液中凝固点最低的是：A0.02mol/L的NH3稨2O溶液B0.02mol/L的蔗糖溶液C0.02mol/L的NaSO4溶液D0.02mol/L的NaCl溶液6已知难溶电解质Pb(OH)2的Ksp=1.42X10-20,则其溶解度为：A7.1X10-10 mol/LB1.53X10-7 mol/LC1.19X10-10 mol/LD3.55X10-7 mol/L7若反应F
3、e(s)+2Ag+(aq)?/FONTFe2+2Ag(s)组成原电池，当将Ag+离子浓度增加到原来的10倍，则电池的电动势会：A增大0.059VB 减少0.059VC 减少0.118VD 增加0.118V8下列各元素的电负性最小的是：AFBHCAlDNa9由于电子的钻穿效应及屏蔽效应，下列原子轨道间的能量关系错误的是：AE4sE4pE4dE4fBE3dE4dE4pE4dCE4sE3dE4pE4dDE2sE3sE4sE5s10下列各元素中，第一电子亲和能最大的是：AFB ICClD S11下列各物质分子中，属于极性分子的是：ABeH2BCH3ClCSiF4DCH412下列各物质的晶体中属于原子晶
4、体的是：ASiCBSO2CCO2DCaO13在液体水中，分子间存在的作用力有：A只有色散力B只有诱导力C只有氢键和取向力D存在色散力、取向力、诱导力和氢键14下列含氧酸中酸性最强的是：AHClO4BHClO2CHClO3DHClO15下列硫化物中能溶于浓盐酸的是：AHgSB CdSC CusD Ag2S16下列硝酸盐中热分解产物为金属氧化物的是：ANaNO3B Cu(NO3)2C AgNO3DKNO317配合物Pt(NH3)4SO4中，中心离子的氧化数是：A+8B +4C +6D +218下列化合物中属于内轨型的配合物是：AAg(NH3)2+BZn(NH3)42+CFeF63-DFe(CN)6
5、2-19丁苯橡胶是一种：A均聚物B 缩聚物C 共聚物D 难以确定20在阳离子交换树脂的结构中，可能含有的主要基团是：A-SO3HB-NO4C OHD-N(CH3)3OH二 填空题 (1X20)1质量作用定律只适用于_ 。2氮气的标准摩尔生成吉布斯自由能值为_。3难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降，沸点上升及_等性质，通称为稀溶液的_。4原电池总若金属电极被溶解，说明该金属电极为_极，发生的是_反应。5同周期元素中，元素的电负性从左到右逐渐_，IA族元素中，元素的第一电离能从上到下逐渐_。6第24号元素Cr的电子层结构式为_，是因为_，可以用_规则来解释。7由于分子内离子极化作用的加强，可使分子内
6、的化学键由_键向_键过渡。8石墨是层状结构晶体，在每一层中每一个碳原子都是以_杂化并以共价键相连。而在层之间是以每一个碳原子来参与杂化的2P电子形成的_键，从而粘连在一起。9碳酸镁的热稳定性比碳酸钙差，是因为_。10蛋白质是由_联合而成的，作为遗传物质基础的DNA是_的缩写。11高分子化合物的玻璃态和高弹态之间的转变温度称为_。12状态函数的特点是：_。三 简答题 (15)1分别以CaCO3,CuS,AgCl沉淀的溶解为例，说明使这些难溶化合物溶解有哪些方法，从理论上进行说明并写出有关的化学反应方程式。(9)2简述纯净水，矿泉水和自来水的各自特点，并提出对城市居民饮水方式的建议。(6)四 计算
7、题(20)1(8)向含有0.01mol/L的I-1离子和0.01mol/L的Cl-1离子的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液(假设滴加后体积变化可忽略不计)，通过计算说明：1）首先产生的是什么沉淀？2）当后一种卤素离子开始沉淀时，前一种卤素离子是否已经沉淀完全？(已知：KspAgCl=1.77X10-10,KspAgI=8.51X10-17)2(6)在25 癈,101.325Kpa条件下，反应MgSO4(s)=MgO(s)+SO2(g)的rHm=286.7KJ/mol，rSm=191.9J/mol稫，通过计算说明：1）上述反应在标准状态下能否自发进行？2）该反应自发进行的转变温度是多少？3 (6)根据电极电位计算判断下列反应在标准状态下能否自发进行？如果使用浓盐酸（浓度为12mol /L），反应能否进行，为什么？MnO2(s)+4HCl(aq)=MnCl2(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)(已知：E(MnO2/Mn2+)=1.22V,E(Cl2/Cl+)=1.36V, 并假设反应发生时Cl2分压为101.3Kpa，MnCl2浓度为0.1mol/L)