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1、课题2金属的化学性质教学目标知识与技能:1、了解铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应,即金属的氧化反应;2、通过实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应,并且能够用反应现象对金属的活动性进行简单的判断;3、掌握金属的化学性质和金属的活动性顺序,能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断并解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法:1、通过回忆已有的知识来学习新知识,使学生了解知识间的联系性2、在教师的讲解和引导下,学生通过小组合作进行实验,探究金属与稀盐酸、稀硫酸之间的反应,金属与盐溶液之间的反应,学会观察实验现象,运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,并用化学语言进行
2、表述,初步认识科学探究的意义和基本过程。情感态度与价值观 :1、培养学生科学实验探究能力,提高动手实验能力。2、培养学生的合作意识、发展学习化学的兴趣。学情分析学生在上册教科书中已经学习了镁条、铁丝在氧气中燃烧、实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气、用铁钉与硫酸铜溶液的反应来探究质量守恒定律等知识。基于已有的基础知识的回忆,通过猜想、实验、观察、归纳、总结等来完成本课的学习。重点难点重点:通过实验探究认识金属活动性顺序难点:运用金属活动性顺序对置换反应作出判断教学过程活动1【导入】金属的化学性质教师说出金属镁、金属铁在氧气中燃烧的实验现象,让学生回答是哪个金属。学生通过回忆回答。引入金属有哪些化学性
3、质?活动2【讲授】金属的化学性质1、教师引言:猜猜“我”是哪种金属?“我在世界上年产量居第一;在空气中我不能燃烧,但在纯氧气中我却能剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体”。学生回答。教师引导学生通过回忆镁、铁在氧气中的燃烧、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气、铁钉和硫酸铜溶液的反应来猜想金属的化学性质?2、学习金属与氧气的反应。采取“回顾、引导、讨论、得出结论”的教学模式。在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上,引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验,探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别,得出镁比铁活泼的结论,然后带着“铁和铝的活泼性怎样?为什么铝具有优良的抗腐蚀性能?分析“
4、真金不怕火炼”蕴含的科学原理。分析得出:镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。教师板书。3、学习金属与酸反应。教师引导学生思考金属能否和酸反应,反应的剧烈程度如何?在教师的指导下,学生亲自动手做镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的实验,探究镁、锌、铁、铜的金属的活动性。学生分组实验,观察并记录实验现象,教师在学生实验过程中进行指导,实验结束由学生代表汇报探究结果,互相交流讨论,得出镁、锌、铁的金属活动性都比铜强。此处教师板书,讲解置换反应。4、学习金属与金属化合物溶液反应。通过铁与硫酸铜溶液反应,学生可推测金属可能能与金属化合物溶液反应,此处教师板书。强调置换反应。学生分组设计实验验证。第一
5、组:打磨光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液。第二组:铜丝浸入硫酸铝溶液中。观察并记录实验现象,汇报总结。通过上述实验,得出铝、铜的金属活动性顺序AlCu。教师引导,学生再次总结:活泼金属能把不活泼的金属从它的化合物的溶液里置换出来。5、学习金属活动性顺序。教师讲述:经过了许多类似上述实验的探究过程,人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析,归纳和总结出了常见的金属的活动性顺序,以及根据金属活动性,可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。学生学习金属活动性顺序。6、归纳小结,知识的升华活动3【练习】金属的化学性质教科书13页第7、5、2题活动4【作业】金属的化学性质黄铜合金与黄金的外观很相似,常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利,我们可用什么办法来鉴别它们呢? ”我们可以用哪些方法鉴别真假黄金?活动5【导入】板书设计金属的化学性质1、金属与氧气反应2、金属与盐酸、稀硫酸反应3、金属与金属化合物溶液反应4、金属活动性顺序