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1、高一化学（必修2）期末复习试题三选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共54分)1中华人民共和国食品安全法于2009年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2 2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137，下列有关它们的说法正确的是A碘131的质子数是55，铯137的质量数是137B铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素C碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位
2、素D铯137原子核内含有82个中子3某有机物的结构简式为CH2CHCH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基D在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：18gD2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含NA个电子
3、1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A B CD5下列说法正确的是 A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 C测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据 D反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应6化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的A氧化还原反应 B化学反应的能量变化 C加成反应 D化学反应过程的本质7下列离子方程式正确的是AFe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO+SO2+H2O=SO42+ 2H+ + ClC FeBr2溶液中加入过量的
4、氯水 2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4ClD澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O8下列说法中错误的是 A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同9下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A、全部 B、 C、 D、10. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族元素中，满足上述关系的元素
5、共有 A4对 B5对 C6对 D7对11在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是： I2的体积分数不再变化； 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2； 容器内压强不再变化； 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2； 气体的密度不再变化； 混合气体的平均式量不再变化 ：A B. C. D. 12. A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 A
6、AD2 B BC2 C AC2 D BD213. 下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 在A族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在A族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同 AB CD14在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10s后容器中的B 是
7、A. 2.8 mol B. 1.6 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol 15. 如下图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)； A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L 。下列说法错误的是 A反应速率：v(B)v(A) BA容器中X的转化率为 80% C平衡时的压强：PB 2PA D平衡时Y体积分数：AB 16. 在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z
8、(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足 A. B. C.34 D. 1317. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+ + FeS + 2e- = Li2S + Fe 有关该电池的下列叙述中正确的是 A该电池的电池反应式为：2Li + FeS = Li2S + Fe BLi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价C负极的电极反应式为：Al 3e- = Al3+ DLi-Al/FeS电池是一种一次性电池18右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的
9、叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW氢化物的沸点比X氢化物的沸点高 DY元素非金属性比W元素的非金属性强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1819.下列实验操作或结论中合理的有 用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl2 用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平 用酒精萃取碘水中的碘 硅酸钠溶液保存在滴瓶中 加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液检验某溶液中是否含
10、有SO42 用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物 用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4 除去NO2中少量NO气体可通入纯净的O220. 现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：abc，acd，cde，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。回答下列有关问题：（1）写出C2A4的电子式 。C2A4 的水溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与 mol HCl或NaOH
11、发生中和反应生成正盐。C2A4 和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4 和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因 。（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程： ，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为 （用化学式表示）。(3)燃料电池是一种新型电池。由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式： 。（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式 。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序
12、为 （用化学式表示）。21. T时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。反应过程能量(KJ)E1E2E32SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(1)写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同） （2）T时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为 ，反应 （填“放出”或“吸收”） 热量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号） SO2的体积分数不再发生变化 容器内压
13、强不再发生变化 容器内气体原子总数不再发生变化 相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 SO2O2H2OH2SO450%H2SO4气体隔膜（仅阻止气体通过）(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1_，E2_, E3 (填“增大”“减小”或“不变”)。（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出两电极的电极反应式： ， 。 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为 。 (6) SOCl2是一种无色液体，可与
14、碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式 。22. 在1.01105Pa 120条件下，将1L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已知mna，请分析后填写下列空白：（1）若a6，则n L气体成分只能是 。（2）若燃烧前后始终保持1.01105Pa和120，则a的最大值为 ，你确定该最大值的理由是 。23. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生
15、这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 AD C B C A B D C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A D D C C D A A D19.20、(共9分) （1） (1分)碱(1分)2(1分) N2H4中N显2，H2O2中O显1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性(1分)（2） H2ONH3CH4(1分)（3）CH3CH2OH12e16OH2CO3211H2O (1分)（4） (1分)H2
16、ONH3PH3 (1分)21、(每空1分, 共12分)（1）2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HE3kJ/mol或H(E2E1)kJ/mol(1分)（2）60%(1分)放出(1分)0.9E3(1分)（3）(1分)（4）减小(1分)减小(1分)不变(1分)（5）：O24e4H2H2O(1分)：SO22e2H2OSO424H (1分) 16: 29(1分)（6）2SOCl24eSSO24Cl(1分)22、CO, 7 1LC3H8完全燃烧应该生成3LCO2和4LH2O23. 9.75 g； 0.3 mol； 0.75 mol/L 0.3 molL-1min-1所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu