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1、单元易错强化练易错点1酸、碱的性质1.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）A.处有气泡,处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性B.处有明显现象,则M可能为稀盐酸C.处固体明显减少,则M可能为稀硫酸D.处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液易错点2中和反应及其应用2.(1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液pH变化曲线如图所示:该反应的化学方程式是 。该实验操作是将 ( 写溶质的化学式 )溶液逐滴加入另一种溶液中。(2)若用稀硫酸代替(1)中的稀盐酸,将稀硫酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,当滴加到一定量并充分反应时,请对烧杯中溶质成分进行探究。【作出猜想】
2、:甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质;:乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质;:丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。【查阅资料】Na2SO4溶液显中性;Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠( NaAlO2 )等物质。【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学取少许中和反应后的溶液于试管中,将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解,并有大量气泡冒出,收集气体点燃,火焰呈淡蓝色猜想成立丙同学取少许中和反应后的溶液于试管中,向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变 色猜想成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象,首先确定猜想一定不成立。经过
3、进一步分析,丁同学认为猜想也不成立,他的理由是 ， 。兴趣小组的同学经过充分讨论,一致认为猜想成立。【知识拓展】生活中 ( 填“能”或“不能” )用铝制品来盛放强碱性溶液。乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应,请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式: 。易错点3溶液的酸碱性和酸碱度3.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。(1)酸碱性强弱可用pH表示,通常醋、橘子汁呈酸性,即pH ( 填“”“”或“=” )7。(2)将pH=2的稀盐酸加水稀释后,溶液的pH将 ( 填“变大”“变小”或“不变” )。(3)写出用pH试纸测定溶液pH的方法: 。(4)测得某硫酸铜溶液的pH=4,我们可以得出:pH7的溶液
4、 ( 填“一定”或“不一定” )是酸的溶液。易错点4二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究4.为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。(1)实验一:小雨取两个充满CO2的相同矿泉水瓶,分别加入一定量的水和NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪。实验中使用矿泉水瓶的优点是 。(2)实验二:为检验CO2与NaOH溶液反应的产物,小亮向盛有NaOH溶液的试管中通入CO2,取少许反应后所得溶液X,向其中滴加稀硫酸,有气体产生,该反应的化学方程式为 。(3)实验三:兴趣小组将CO2持续通入一定浓度和质量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变
5、化,结果如图1、图2所示( 已知:本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5 )。图1中,BC段发生反应的化学方程式为 。图2中,DE段温度变化的原因是 。单元易错强化练 答案易错点1酸、碱的性质1.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( C )A.处有气泡,处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性B.处有明显现象,则M可能为稀盐酸C.处固体明显减少,则M可能为稀硫酸D.处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液易错点2中和反应及其应用2.(1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液pH变化曲线如图所示:该反应的化学方程式是NaOH+HC
6、lNaCl+H2O。该实验操作是将NaOH( 写溶质的化学式 )溶液逐滴加入另一种溶液中。(2)若用稀硫酸代替(1)中的稀盐酸,将稀硫酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,当滴加到一定量并充分反应时,请对烧杯中溶质成分进行探究。【作出猜想】:甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质;:乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质;:丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。【查阅资料】Na2SO4溶液显中性;Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠( NaAlO2 )等物质。【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学取少许中和反应后的溶液于试管中,将表面反复打磨后的
7、铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解,并有大量气泡冒出,收集气体点燃,火焰呈淡蓝色猜想成立丙同学取少许中和反应后的溶液于试管中,向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象,首先确定猜想一定不成立。经过进一步分析,丁同学认为猜想也不成立,他的理由是滴入酚酞试液后,溶液变红色,说明溶液呈碱性,则溶液中不可能含有H2SO4。兴趣小组的同学经过充分讨论,一致认为猜想成立。【知识拓展】生活中不能( 填“能”或“不能” )用铝制品来盛放强碱性溶液。乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应,请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O2N
8、aAlO2+3H2。易错点3溶液的酸碱性和酸碱度3.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。(1)酸碱性强弱可用pH表示,通常醋、橘子汁呈酸性,即pH”“”或“=” )7。(2)将pH=2的稀盐酸加水稀释后,溶液的pH将变大( 填“变大”“变小”或“不变” )。(3)写出用pH试纸测定溶液pH的方法:将干燥的pH试纸置于玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出pH。(4)测得某硫酸铜溶液的pH=4,我们可以得出:pH7的溶液不一定( 填“一定”或“不一定” )是酸的溶液。易错点4二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究4.为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组
9、尝试用不同的方式进行实验。(1)实验一:小雨取两个充满CO2的相同矿泉水瓶,分别加入一定量的水和NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪。实验中使用矿泉水瓶的优点是现象较明显,易于观察。(2)实验二:为检验CO2与NaOH溶液反应的产物,小亮向盛有NaOH溶液的试管中通入CO2,取少许反应后所得溶液X,向其中滴加稀硫酸,有气体产生,该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。(3)实验三:兴趣小组将CO2持续通入一定浓度和质量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示( 已知:本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5 )。图1中,BC段发生反应的化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3。图2中,DE段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应放热。 7 / 7