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1、2022年广东省珠海市香洲区中考化学模拟试卷一、单选题（本大题共15小题，共45分）1. 生活中处处有化学，在实际生活中，物质的下列用途与其化学性质无关的是()A. 用稀盐酸除热水瓶中的水垢B. 用木炭烤羊肉串C. 用干冰进行人工降雨D. 高温煅烧石灰石生产二氧化碳2. 下列物质属于不可回收垃圾的是()A. 旧报纸B. 废铁屑C. 口香糖D. 空矿泉水瓶3. 湘西“富硒桃柑”“富硒猕猴桃”产业的发展，为我州脱贫致富做出了贡献。“富硒猕猴桃”中的“硒”是指()A. 硒原子B. 硒元素C. 硒单质D. 硒分子4. 宁天城际一期即将建成通车，乘地铁将成为六合人民出行的一种重要方式地铁站严禁携带、存放
2、易燃品为了提示人们注意，在地铁站进出通道张贴的图标应该是()A. B. C. D. 5. 误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是()A. 用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大C. 测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小D. 配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大6. 下列数据是一些物质的pH，其中酸性最强的是()A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 碳酸饮料D. 米醋7. 下列说法不正确的是()A. 二氧化碳不是空气污染物B. 饱和溶液不一定是浓溶液C
3、. 天然气是化石燃料中比较清洁的燃料D. 使用乙醇汽油不会造成空气污染8. 下列装置或操作能达到实验目的的是()A. 测定空气中氧气的含量B. 检查装置气密性C. 检验CO2是否集满D. 稀释浓硫酸9. 如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是()A. 乙的饱和溶液由t2降温到t1时，溶质的质量分数不变B. 甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲C. t1时，50g水中分别加入10g的甲、乙，可得到甲、乙的饱和溶液D. t1时，等质量甲、乙两物质的溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量相等10. 铝-石墨烯电池是浙江大学高分子科学与工程学系近期研制出的一种新型电
4、池，它具有耐高温、抗严寒、柔性好等令人惊讶的特性，能在1.1秒内完成充电。根据如图信息，判断下列有关说法中不正确的是()A. 碳元素属于非金属元素B. 碳原子的相对原子质量为12.01C. 铝原子的质子数为13D. 铝原子在化学变化中易得电子变成阳离子11. 下列实验操作、现象和得到结论均正确的是()选项操作现象结论A取50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL分子间存在间隔B取柠檬汁样品滴加几滴石蕊试液溶液变蓝柠檬汁呈酸性C在含少量盐酸的CaCl2溶液中加入适量纯碱产生气泡除去了CaCl2溶液中的杂质D在CuSO4溶液中插入锌片和铁片锌片和铁片表面均出现红色固体金属的活动性锌铁铜A.
5、AB. BC. CD. D12. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是()A. 该反应中有两种单质B. 相对分子质量最小的是NH3C. 生成丙和丁的质量比为1：3D. 氢元素的化合价在反应前后没有发生变化13. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作方法正确的是A. NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2CO3溶液，过滤B. Mg(Cu):加入过量的稀硫酸，过滤C. Cu(NO3)2溶液(AgNO3):加入过量的铜粉，过滤D. KCl溶液(MgCl2):加入适量NaOH溶液，过滤14. 下列关于燃烧与灭火的分析不正确的是()A. 火上浇油-增加
6、可燃物B. 钻木取火-降低着火点C. 釜底抽薪-清除可燃物D. 风助火势-提供充足的O215. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化居室空气中的一种有毒气体，其反应过程的微粒示意图如图所示。下列说法正确的是()A. 该反应属于置换反应B. 变化过程中分子个数发生了改变C. 该反应中A与B的质量比为1：1D. 该反应中C、D的分子个数比为1：1二、填空题（本大题共1小题，共8分）16. 为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：(1)金属B是 _。(2)写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 _。三、简答题（
7、本大题共2小题，共17分）17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请回答下列问题：(1)乳图是某反应的微观示意图：B框中的物质属于_(填序号：化合物单质纯净物混合物)。此反应的化学方程式为_。(2)如图是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：从离子角度看，该反应的本质是_和_结合成沉淀离开溶液体系；请写出与此反应有相同离子变化的另一反应的化学方程式：_。18. 写出下列反应的化学方程式。 (1)铜与硝酸银溶液反应： _ ； (2)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 _ ； (3)澄清石灰水与稀硫酸反应 _ 。 属于中和反应的是 _ (填序号)。四、探究题（本大题共2小题，共20
8、分）19. 某学习小组在实验室中看到氢氧化钠(固体)试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究【提出问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质？【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是2NaCI+2H2O-通电2NaOH+H2+CI2，然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体【提出猜想】氢氧化钠固体中主要杂质为NaCI和Na2CO3小组同学猜想含有NaCI的理由是原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠；含有Na2CO3的理由是_【实验探究】实验步骤实验现象实验结论步骤：取少量固体样品溶于水固体溶解，溶液温度明显上升猜想正确步骤：待步骤中溶液冷却后，向溶液中滴加过量 _ 开始无明显变化，后产生气泡步骤：向步骤所得溶液中滴加 _ 溶液产生白色沉淀【实验反思】步骤所得溶液中的溶质除NaCI外，还有_20. 请结合图中提供的信息，回答下列问题：(1)写出图中标号的仪器名称_；(2)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置应选_(填字母)；(3)用E装置收集氧气，验满的方法是_。五、计算题（本大题共1小题，共10分）21. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据(假设步骤产生的气体全部逸出)，回答下列问题：(1)原固体中碳酸钙与氯化钙的最简整数比为_；(2)向反应后的溶液中蒸发多少水，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钙溶液？(写出计算过程)