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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验操作不正确的是A浓硫酸的稀释B过滤C乙醇溶于水实验D蒸发食盐水2、三甲基一氯硅（CH3）3SiCl是一种生
2、产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是A保存三甲基一氯硅时应密封防水B三甲基一氯硅水溶液pH小于7C三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成D扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理3、下列图像与所对应操作相符的是A用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C电解一定质量的水D一定质量的大理石中加入稀盐酸4、下列图示实验操作正确的是ABCD5、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土
3、壤中生长的作物是作物名称棉花茶树苹果树松树pH范围6.06.85.05.56.08.05.06.0A棉花B茶树C苹果树D松树6、下列实验操作正确的是A取用固体B量筒读数C稀释浓硫酸D验满氧气7、下列有关酸碱的叙述中，错误的是A指示剂遇酸性或碱性溶液会变色B人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物C稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH，所以它们有一些相似的性质8、下列有关金属的说法中，错误的是A合金是具有金属特征的物质B可以用稀盐酸除去铁器表面的锈C金和银在自然界中以单质形式存在D波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛
4、装9、下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤AABBCCDD10、下列实验现象的描述正确的是A二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色B红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟C铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动
5、性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中； II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。（资料）氧化铜能与常见的酸反应。它与稀硫酸反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为_；反应产生的气体可用_的方法检验。（2）小红认为上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）_。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。（3）小明认为可以简化实验，将银、铜、铁中的两种金属分别放入_中，即可验证这三种金属的活动性强弱。（4）将铜片加热，
6、铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。实验操作实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的_溶液。铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_色。2、网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”，菏泽发展也进入快车道。（1）网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，SiO2属于 （填序号）。A混合物B纯净物C单质D氧化物（2）菏泽高铁12.26号正式开通运营，牡丹之都正式接入全国高铁网，制造高铁车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe2O3反应炼铁的化学方程式_。（3）菏泽交通越来越便利，共亨单车，电动车遍布城区，为防止共享单车的铁质车架与空气中的_接
7、触而生锈，通常进行喷漆处理。生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为_。3、生活离不开化学，回答下列问题：（1）选择合适物质的字母填空。A 活性炭 B 生石灰 C 武德合金 D 空气 E 金刚石 F 石墨可用作电极的是_；可用作食品干燥剂的是_；可用于防毒面具的是_；可用作保险丝的是_；可用于工业制氧气的是_；可用来切割大理石的是_。（2）2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是_增强，全球气候变暖。人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中C
8、O2越来越多，目前使用的主要化石燃料有煤、_和天然气等，属于_ (填“可再生”或“不可再生”)能源，其中，天然气的主要成分是_(用化学式表示)。请列举一种新能源_。“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是_(填字母序号)。A 植树造林 B捕集、利用和封存CO2 C提倡使用一次性餐具4、水的pH_ (填“”“铜银 （3）银、铁两种金属分别放入硫酸铜溶液（4） 稀硫酸 蓝色 【解析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，该反应的化学方程式：；反应产生的氢气具有可燃性，使用燃着的小木条检验，产生淡蓝色火焰证明该
9、气体是氢气；（2）铁片浸入稀硫酸中有气泡生成，说明铁的金属活动性比氢强，银片浸入稀硫酸中没有明显现象，说明银的金属活动性比氢弱，铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，无法比较铜、银的金属活动性，补充一个实验：将铜片进入硝酸银溶液中，铜片表面有红色固体析出，说明铜的金属活动性比银强，根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁铜银；（3）小明认为可以简化实验，将银、铁两种金属分别放入硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，这是因为铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，银与硫酸铜溶液不反应，说明银的金属活动性比铜弱，三种金属的活动性由强到弱的顺
10、序是铁铜银；（4）将铜片加热，铜片表面变黑，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则表面的黑色是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸溶液，铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，因为有硫酸铜生成，溶液变为蓝色。2、（1）BD（2）（3） 氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）二氧化硅由一种物质组成属于纯净物，该纯净物由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故选：BD。（2）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故填：。（3）铁质车架与空气中的氧气和水接触生锈，为防止生锈通常进行喷
11、漆处理。铁锈主要成分氧化铁，生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。3、（1） F B A C D E （2） 温室效应 石油 不可再生 CH4 太阳能或风能等 C 【解析】（1）石墨具有导电性，可用作电极，故填F；生石灰就是氧化钙，能够与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填B；活性炭具有吸附性，能够吸附有毒的气体等，可用于防毒面具，故填A；武德合金的熔点较低，受热后易熔化，可用作保险丝，故填C；工业上采用分离液态空气的方法来制氧气，故填D；金刚石的硬度较大，可作钻头来切割大理石，故填E
12、。（2）大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是温室效应增强，故填温室效应。目前使用的主要化石燃料有煤、石油和天然气等，故填石油；化石燃料属于不可再生能源，故填不可再生；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填CH4；可以推广的新能源有太阳能、风能等，故填太阳能或风能等。A 植树造林能够吸收空气中的更多的二氧化碳，能够减少空气中二氧化碳的含量，选项正确；B 捕集、利用和封存CO2能够减少空气中二氧化碳的含量，选项正确； C 提倡使用一次性餐具，会砍伐大量的树木，降低了光合作用的效果，能够增加空气中二氧化碳的含量，且还能够导致产生更多的废气塑料，加重白色污染，选项错误。故填C。4、
13、= 偏小 【详解】pH7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。水是中性的，pH=7；氢氧化钠溶液呈碱性，用水润湿试纸，相当于稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH减小，故答案分别填：=、偏小。5、（1）金刚石（2）常温下，碳的化学性质比较稳定（3）肥皂水（4）延展（5）铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步氧化（6）【分析】（1）璀璨夺目的钻石，成分是金刚石，化学式为：C；（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不容易起变化；（3）通常
14、用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的延展性；（5）铝制品耐腐蚀的原因是：常温下，铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（6）“自热火锅”的发热原理是生石灰，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为：。三、计算题1、（1）OH和SO4 2（2）由于50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为50g80%40g，设稀硫酸中溶质的质量为x， x=49g【分析】根据图可以看出是向50g溶质质量分数为
15、80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量，A点时显示碱性，为氢氧化钠过量，而B点时pH7恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量。（1）在A点时，pH大于7，为氢氧化钠有剩余，所以此时的溶质为剩余的氢氧化钠和生成的硫酸钠，对应的阴离子的化学式为OH和SO4 2；（2）由于50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为50g80%40g，【点睛】据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。2、（1）浓盐酸易挥发（2）设该盐酸中溶质的质量为x x=4.4 g盐酸的溶质质量分数=100%
16、=20%。【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以需密封保存。（2）见答案。3、（1） 95 偏小 （2）解：设10mL食醋中含有的醋酸的质量为x总酸量为0.375g/10mL=3.75g/100mL故该食醋合格。【解析】（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水为：；量取水时若仰视读数，读数偏小，实际体积偏大，故所配得的溶液质量分数会偏小。（2）见答案。4、（1）24.5（2）解：设该硫酸溶液溶质的质量分数为x答：设该硫酸溶液溶质的质量分数为20%。【分析】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液增加的质量为加入稀硫酸的质量，为64.5g-40g=24.5g。（
17、2）见答案。【点睛】5、（1）8g解：设氢氧化钠质量为x。 x=8gy=11.7g答：氢氧化钠质量8g。（2）溶液中溶质的质量分数答：溶质质量分数6.9%。【分析】（1）见答案；（2）见答案。四、实验探究1、紫卷心菜 牵牛花 胡萝卜 酸 【详解】遇酸性溶液或碱性溶液会出现不同颜色变化的物质，可作酸碱指示剂。由题中信息可知，紫卷心菜、牵牛花的汁液能做酸碱指示剂，胡萝卜的汁液不能做酸碱指示剂。【拓展应用】小张用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈酸性。2、溶液变红色 使反应充分进行，便于观察 左 pH试纸 乙 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会使温度升高 【
18、详解】实验设计：酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；甲同学操作中滴加入稀盐酸，至溶液的颜色恰好变为无色，说明溶液不显碱性，再滴入1滴稀NaOH溶液，溶液显碱性，观察到溶液变红色；步骤i中“边滴边振荡“的目的是使反应充分进行，便于观察；乙同学操作氢氧化钠固体中滴加入稀盐酸，反应放出热量，装置中温度升高气体膨胀，U型玻璃管中左边的红墨水液面下降，右侧上升；测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；pH7显碱性，pH=7显中性，pH7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。丙用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再
19、测定溶液的pH，反应后溶液显中性或酸性，pH7；评价反思：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会使温度升高，故乙同学实验设计方案不合理。3、 酚酞溶液 氢氧化钙 氯化钡（合理即可） 50mL水 反应物消失（或减少） 有新物质生成 【详解】验证实验氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：；探究实验取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中氢氧化钙完全反应了；.取少量实验四中的剩余溶液，滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡，证
20、明CO2和NaOH溶液发生了化学反应；拓展延伸图中？的内容应该是50mL水，通过对比可知，氢氧化钠能和二氧化碳反应；总结提升没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。4、SO2 和H2 SO2 防止气体不纯发生爆炸 玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色 无污染气体产生，更符合环保理念（合理即可） 【详解】提出猜想锌与稀硫酸生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫气体。结合其它猜想可知，丙：气体可能是H2 和 SO2；实验探究（1）已知，SO2能使品红（一种红色色素）溶液褪色，实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；（2）氢气与空气混合在加热时
21、可能出现爆炸，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，所以装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是：排出玻璃管中的空气，防止爆炸；加热一段时间后，观察到黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠，证明气体中含有氢气，这是因为氢气能和氧化铜反应生成铜和水，；问题讨论（1）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，化学方程式为：。（2）如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是不产生二氧化硫，从而防止污染环境。5、 氧化铜 木炭和氧化铜 取适量黑色固体于试管中，加入足量的稀硫酸，充分振荡 若试管中溶液呈无色、黑色固体不溶解（若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体）（若试管中溶液呈蓝色、有黑
22、色固体） 猜想正确（猜想正确）（猜想正确） 取适量黑色固体，在空气中灼烧，若固体全部消失，说明只含木炭，猜想正确；若固体不减少，说明只含氧化铜，猜想正确；若固体部分减少，说明含木炭和氧化铜，猜想正确 取适量黑色固体于硬质玻璃管中，持续通入一氧化碳后高温加热，若黑色固体不变色，说明只含木炭，猜想正确；若黑色固体全部变为红色，说明只含氧化铜，猜想正确；若黑色固体部分变为红色，说明含木炭和氧化铜，猜想正确 【详解】氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式。猜想假设：木炭还原氧化铜的实验中，涉及两种黑色固体，木炭和氧化铜，黑色固体可能有三种情况：木炭、氧化铜、木炭和氧化铜；实验与结论
23、：取适量黑色固体于试管中，加入足量的稀硫酸，充分振荡，若试管中溶液呈无色、黑色固体不溶解，猜想正确，若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明猜想正确；若试管中溶液呈蓝色、有黑色固体，证明猜想正确；实验步骤实验现象实验结论取适量黑色固体于试管中，加入足量的稀硫酸，充分振荡若试管中溶液呈无色、黑色固体不溶解猜想正确若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体猜想正确若试管中溶液呈蓝色、有黑色固体猜想正确实验反思：方案一：取适量黑色固体，在空气中灼烧，若固体全部消失，说明只含木炭，猜想正确；若固体不减少，说明只含氧化铜，猜想正确；若固体部分减少，说明含木炭和氧化铜，猜想正确。方案二：取适量黑色固体于硬质玻璃管中，持续通入一氧化碳后高温加热，若黑色固体不变色，说明只含木炭，猜想正确；若黑色固体全部变为红色，说明只含氧化铜，猜想正确；若黑色固体部分变为红色，说明含木炭和氧化铜，猜想正确。