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1、教育学科教师辅导讲义学员编号:年级:课 时 数:3 学员姓名:辅导科目:科学学科教师:授课类型T:微粒的模型和符号授课日期时段教学内容一、同步知识梳理第一节:模型、符号的建立与作用1、模型的作用:模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象,也可以是一个复杂的对象或过程的示意。2、符号的作用:（1）简单明了地表示事物；（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱；（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。第二节:物质的微观粒子模型3、分子是由原子构成的。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。4、构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不
2、同种原子。5、分子是保持物质化学性质的最小粒子,因此,化学性质不同是因为分子不同造成的。6、有些物质直接由原子构成的,如:金属单质（如:铁 Fe、钠 Na）、稀有气体单质（:如氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar 等）、部分固态非金属单质。（如:碳 C、磷 P、硫 S、硅 Si等）7、分子和原子的体积都很小,不同种类的分子和原子质量也不同。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 18 页 -第三节:原子结构的模型8、原子结构模型的建立:汤姆生（发现电子带负电,原子不带电,提出一个原子模型）卢瑟福（粒子轰击金属箔实验,提出核式结构模型）波尔（改进原子核式模型,认为电子有稳定轨
3、道）现代电子云模型。9、质子:每一个质子都带有一个单位正电荷。原子核（正电荷）中子原子（不带电）（不带电）核外电子（带负电）:每一个电子都带有一个单位负电荷。注:（1）核电荷数:原子核所带的电荷数（带正电）,等于质子数。（2）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等,电性相反,整个原子不显电性。（3）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。（4）核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。（5）原子的质量主要集中在原子核上。（6）不是每个原子核中都有中子,质子和中子相近但不一定相等。（7）不同种类的原子,质子数（核电荷数）不同。10、离子:带电的原子或原子团,带正电的叫阳离子,带负电的
4、是阴离子。（原因:原子得失电子）11、钠在氯气中燃烧（1）现象:剧烈燃烧呈明亮的黄色火焰,并产生白烟,冷却后得到白色固体。（2）微观:钠原子失去电子形成带正电的钠离子,氯原子得到电子形成带负电的氯离子,带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引,构成了氯化钠。12、构成物质有三种基本微粒:分子、原子和离子。13、由离子直接构成的物质有:大部分金属化合物,盐类,酸和碱类。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 18 页 -如:氯化钠,氧化钾,硫酸铜,硫酸,氢氧化钙等。14、由分子直接构成的物质有:氧气、氮气、氢气、氯气、碘、二氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷、一氧化碳CO、甲烷、蔗糖、
5、酒精等。15、由原子直接构成的物质:金属单质,稀有气体单质（氦气He,氖气 Ne,氩气 Ar 等）、固态非金属单质。（碳C,硅 Si,硫 S,磷 P等）16、元素:科学上把核电荷数（质子数）相同的一类原子总称为元素。17、同位素原子:原子中原子核内质子数（核电荷数）相同、中子数不相同的同类原子的统称。如:氢的同位素原子有:氕、氘、氚。大多数元素都有同位素。注:左上角数字表示该元素相对原子质量,左下角数字表示质子数。中子数=相对原子质量-质子数17、同位素的应用:核设施、文物鉴定、医学诊断等。第四节：组成物质的元素18、目前人类已知的元素有110 多种。（其中一些为人造元素）19、物质的分类单质
6、:同种元素组成的纯净物纯净物（同一种物质）物质化合物由不同元素组成的纯净物混合物（不同种物质混合）20、金属元素（占大多数）元素非金属元素（包括稀有元素）注:（1）稀有气体:由稀有元素组成,很难发生化学反应,在自然界中的含量也很少。（2）元素名分辨:带“气”的常温下为气态单质的元素,带“氵”“水”的常温下为液态的元素,带“钅”的为金属元素,带“石”的常温下为固态的非金属单质。（3）汞:常温下呈液态的金属单质。21、构成分子的原子可以是同种原子,如氧气；也可以是不同种原子,如水。同种原子（或元素）可以构成不同物质,如金刚石和石墨；红磷和白磷等。22、物质的性质是由它自身的结构决定的:结构性质。名
7、师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 18 页 -23、化学变化中,分子可再分,原子不可再分。化学变化中最小的微粒是原子,保持物质化学性质的最小微粒是分子。24、元素的分布（1）地壳中元素含量（从大到小）:氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。其中含量最高的是氧,其次是硅,金属元素中含量最高的是铝,其次是铁。（2）海水中的元素:氧、氢、氯、钠、镁等。（3）人体中元素:含量最多的分别为氧、碳、氢、氮。小结:第五节：表示元素的符号25、元素符号的书写:该元素拉丁文的第一个字母大写来表示,如果两种元素第一个字母相同时,则再附上一个小写字母作为符号
8、。元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷核电荷数元素符号元素名称硫氯氩钾钙锰铁铜锌银碘钡金汞铅核电荷数25 26 29 30 47 53 56 79 80 82 元素符号Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Au Hg Pb 26、元素符号表示的意义（1）一般的元素符号,如 O、H、N等。表示一种元素；表示这种元素的一个原子；表示该原子的原子质量。（2）由原子直接构成物质的元素符号,如 c、Fe、S、P、Cu等。表示一种元素；表示这种元素的一个原子；表示该原子的原子质量；表名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 18 页 -示一种物质。注:为宏观含义,为微观含义。27、
9、元素符号前带数字的,只有微观含义,如:5N 表示 5 个氮原子,2O 表示两个氧原子。28、元素周期表:共有 7 个横行,为 7 个周期（周期的数字必须用中文,比如第一周期）,18个纵列,为 16 个族（8、9、10同为一个族。注意书写格式,如第族,第族等）。注:（1）在元素周期表的同一周期中,从左到右,元素原子的质子数逐渐增加。（2）在同一族内,各元素的化学性质都很相似。29、元素周期表中每一格所包含的信息:30、元素周期表由俄国化学家门捷列夫发现。第六节：表示物质的符号31、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。（1）单质化学式的写法:先写出组成单质的元素符号,再在元素符号右下角用数字写
10、出构成一个单质分子的原子个数。（由原子构成的物质直接写元素符号,不用标数字,如:金属、稀有气体、固态非金属单质）周期族第族第 0 族1 1 H 第族第族第族第族第族第族2 He 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 18 页 -（2）化合物化学式的写法:氧元素写后面,金属元素和氢元素写在前面；每种元素符号的右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数。由离子构成的化合物,其化学
11、式常用离子最简单整数比表示。32、化学式的读法:从右到左,（注意,读法和写法正好相反）如:CuO:氧化铜。33、化学式的含义:（1）表示某种物质；（2）表示这种物质的一个分子；（3）表示该物质由哪些元素组成；（4）表示一个分子由什么原子构成；（5）表示该分子的相对分子质量。如 CO2表示的意义:（1）表示二氧化碳这种物质；（2）表示一个二氧化碳分子；（3）表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；（4）表示 1 个二氧化碳分子由1 个碳原子和 2个氧原子构成；（5）表示二氧化碳分子的相对分子质量为44。34、离子的符号35、带电的原子团36、常见化合价离子名称氢离子锂离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子
12、硫离子氯离子离子符号离子名称钙离子钾离子铁离子汞离子铜离子锌离子溴离子银离子碘离子离子符号名称氢氧根硫酸根硝酸根碳酸根碳酸氢根铵根离子符号化合价名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 18 页 -37、化合价的一般规律（1）常见化合价中,氢总是+1价,氧总是-2 价；（2）金属元素常显正价；（3）非金属元素和氧化合时常显正价,跟氢化合时常显负价；（4）单质中元素的化合价为0 价；（5）在化合物中,元素的正负化合价代数和为零；（6）有些元素在不同化合物中常显不同的化合价,有些则相同。注:（1）化合价是用来描述元素的。（2）元素或原子团的化合价数值与相应离子所带的电荷数相等。
13、（3）注意元素的化合价书写格式:该元素正上方,“+,-”写前面；离子符号的书写格式:元素符号的右上角,“+,-”写后面。第七节：元素符号表示的量38、相对原子质量:国际上以一种碳原子质量的1/12 作为标准,其他原子的质量跟它相金属元素元素符号常见化合价非金属元素元素符号常见化合价钾氢钠氟银氧钙氯镁溴钡碘锌氮铝磷铜硫铁碳锰硅名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 18 页 -比所得的比值,就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子实际质量之比。原子实际质量越大,相对原子质量也越大。39、相对分子质量:一个分子中各原子的相对原子质量总和。如水分子的相对分子质量=4
14、0、元素质量比=一个元素的相对原子质量原子个数:另一个元素相对原子质量原子个数。如水分子中各元素质量比=注:元素质量比书写时,必须在等号前写出各元素的符号,注意比值要对应次序。41、化合物中某元素的质量分数=该分子的相对分子质量原子个数对原子质量一个分子中该元素的相如水分子中氧元素的质量分数=42、物质中某元素的质量、该元素的质量分数以及物质的质量三者关系43、从水电解变化模型中可得出的规律和结论:（1）化学变化中,分子可分,原子不可分。（2）分子由原子构成。（3）化学变化中,分子种类发生变化,原子的种类和数量都不变。（4）化学变化中,分子分解为原子,原子重新组合成新的分子44、化学符号及含义
15、小结名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 18 页 -（1）单独一个元素符号,表示的含义有 3-4 种。（如:Fe、O、H、C等）表示一种元素；表示这种元素的一个原子；表示该原子的质量；表示一种物质。（注只有由原子构成的物质才有,为宏观含义,为微观含义）例:Fe:铁元素；一个铁原子；铁原子的相对原子质量为56；铁这种物质。H:氢元素；一个氢原子；氢原子的相对原子质量为1。（2）一个化学式符号,表示的含义有 5 种代表什么物质；由什么元素组成；代表什么分子；一个分子是由几个什么原子构成的（注意前提必须有“一个什么分子”）；分子的相对分子质量是多少。（为宏观含义,为微观含义
16、）例:二氧化碳这种气体；是由碳元素和氧元素组成；代表一个二氧化碳分子；一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；的相对分子质量为44。（3）一个离子符号,表示一个什么离子。例:一个（带两个单位正电荷的）镁离子：一个（带两个单位负电荷的）硫酸根离子:（4）元素的化合价（标在该元素的正上方,正负号在前）:表示什么价的什么元素。例:+2 价的钙元素:-1价的氯元素:（5）符号前面带数字的,只有微观含义,表示几个什么原子。例:两个氢原子：三个二氧化碳分子：四个镁离子：（6）数字代表的含义:下列符号中“2 代表的含义”。例:二、同步题型分析题型一：模型、符号的含义、意义和作用【例 1】仔细观察下
17、列四幅图片，属于符号的正确选项是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 18 页 -A 世博会会徽 B眼球结构 C地球仪 D动物细胞结构【分析】题型二：物质与微观粒子模型【例 2】下列关于分子和原子的叙述中正确的是（）A.分子比原子的体积大得多 B.分子比原子的质量大得多 C.海绵能吸水说明分子间有间隔 D.氧气 O和臭氧具有不同的化学性质【分析】题型三：表示元素的符号【例 3】下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A.Ca B.2H C.H D.2Ca【分析】【例 4】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。名师资
18、料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 18 页 -很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：。查出碳的相对原子质量：，写出 16 号元素的元素符号：。表中不同种元素最本质的区别（填序号）A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118 号元素，则此元素的核电荷数为。【分析】题型四：表示物质的符号【例 5】符号“3H2SO4”中有“1（已省略不写）”、“2”、“3”、“4”四个数字，关于它们表示的意义，下列说法中不正确的是（）
19、A、“1”表示硫元素的个数 B、“2”表示每个分子中含有的氢原子个数 C、“3”表示分子的个数 D、“4”表示每个分子中氧原子的个数【分析】【例 6】硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42-）,则在硒酸根离子中硒元素的化合价为（）A.+4价 B.+6价 C.-2价 D.-4价【分析】名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 18 页 -题型四：元素符号表示的量【例 7】玛丁啉是一种常见的胃药，可促进胃动力，消除胃胀和胃痛等不适症状。已知玛丁啉的化学式为C22H24ClN5O2，请回答：玛丁啉是由种元素组成的；一个玛丁啉分子中共有个原
20、子；计算玛丁啉分子的相对分子质量为。【分析】【例 8】小坤同学发现他家养的鲜花植株矮小，茎杆很细，叶片发黄。便利用所学知识施加了右图包装袋所示的化肥。计算回答下列问题：尿素分子的相对分子质量。计算分子中各元素的质量比。列式计算尿素分子的氮元素的质量分数。根据的计算结果判断上述所示的化肥是否是纯净物？计算上述 50 千克化肥中氮元素的质量为多少？【分析】三、课堂达标检测1.为了形象展示水分解的微观过程，某同学制作了如下模型表示相应的微观粒子，其中表示水分解过程中不能再分的微粒的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 18 页 -2.如图所示，表示 1 个甲分子，表示
21、 1 个乙分子。已知 1 个甲分子与 3 个乙分子在一定条件下反应生成 2 个丙分子，则 1 个丙分子可表示为（）3.最新科技报道，夏威夷联合会天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用 H3+表示。1 个 H3+粒子中含有个质子，个电子。4.决定元素种类的是（）A电子数 B质子数 C中子数 D最外层电子数5.如下图为氢的三种同位素，比较它们的结构可能得出的结论是（）A同位素的质子数不同B同位素的电子数不同 C同位素的质子数相同，但中子数不同 D同位素的质子数相同，但电子数不同6.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的
22、氟、钙、碘、硒、铁指的是（）A.单质 B.原子 C.离子 D.元素7.（臭氧（O3）主要分布在离地面1050km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于（）A混合物 B化合物 C单质 D稀有气体8.下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示该元素组成的单质的是（）A.N2 B.3Fe C.Al D.H 9.O2不能表示（）A每个氧分子由两个原子构成 B 氧分子 C氧气 D氧原子10.写出下列式子中数字“2”的含义。H2：；2H：；2CO：；H2O：；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 18 页 -2Na+；Ca2+。11.蛋白质在人体
23、胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：丙氨酸分子中 C、H、O、N各原子个数比为。丙氨酸的相对分子质量是，氮元素的质量分数为（计算结果精确到 0.1）。合格奶粉每 100 g 中含蛋白质约 18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16。现测定某奶粉每 100 g 中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。学法升华一、知识收获1、分子是保持物质化学性质的最小微粒。2、在化学变化中，原子是最小微粒，不可再分。3、对于原子结构模型的认识。4、物质与元素、分子、原子之间的关系。5、元素符号所表示的具体意义是什么。
24、名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 14 页，共 18 页 -6、怎么用元素符号去表示物质、分子、原子。7、元素符号所表示的量。二、方法总结1、原子可再分为夸克，但是在化学反应中，原子是最小微粒。2、物质由元素组成，由分子或原子构成，原子构成分子。3、元素符号代表着自己本身微观的原子，宏观的元素以及物质。4、注意化学式的写法和读法。三、技巧提炼1、原子结构模型：汤姆森-卢瑟福-玻尔-电子云模型。2、一切相对原子质量和相对分子质量的计算，都是基于C-12 的相对原子质量来算的。3、化合价的书写，正负号写在数字前；电荷量的书写，正负号写在数字后。4、每种物质都由常见化合价与不常见化合
25、价，常见化合价一般失去最外层所有电子，不常见化合价根据化学式推断。课后作业一、选择题1.20 世纪 20 年代，就有人预言可能存在由4 个氧原子组成的氧分子（O4）。下列叙述中正确的是（）A.O4是一种新型的化合物 B.一个 O4分子中含有 2 个 O2分子C.O4和 O2的性质完全相同 D.O4和 O2混合后形成的是混合物2.“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 15 页，共 18 页 -3.化学变化前后一定发生改变的是（）A.原子种类 B.原子数目 C.分子种类 D.元素种类4.1911 年著名物理学家卢瑟福为探索原
26、子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：（1）大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小 B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间 D.是实心的球体5.下列物质中，含有氧分子的是（）A.O2 B.H2O C.CO2 D.SO26.对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）A.氢原子是最小的粒子，不可再分B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D.镁原子的质子数大于镁离子质子数7.对某
27、种离子变成原子的下列分析判断中，正确的是（）A.一定失去电子B.一定得到电子C.得、失电子都有可能D.既不需得到电子，也不需失去电子8.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是（）A.分子在化学变化中可分B.此反应一定有单质生成名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 16 页，共 18 页 -C.原子在化学变化中不可分D.参加反应的两种分子的个数比为11 9.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种氢粒子由3 个氢原子核（只含质子）和 2 个电子构成，这为解释宇宙演化提供了新的
28、参考。对于这种粒子，下列说明错误的是（）A.它一定含有 3 个中子 B.它比一个普通氢分子多了一个原子核C.它的构成可用 H3表示 D.可以推测它的化学性质一定与H2不同10.下列化学用语与含义相符的是（）A.Mg21 个镁离子带 2 个单位正电荷B.Mn2锰元素的化合价为 2 价C.2N1 个氮分子由 2 个氮原子构成D.2NO22 个二氧化氮分子11.今年 4 月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷分子的说法不正确的是（）A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为38 C.丙烷
29、分子由碳原子和氢原子构成D.一个丙烷分子中含有26 个质子二、填空题1.下面是五种粒子的结构示意图：（1）图中粒子共表示 _种元素。图中 _（填序号）表示某稀有气体元素的原子结构示意图。（2）图中表示的阳离子是_（用离子符号表示），表示的阴离子是_（用离子符号表示）。2.用、分别表示 N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 17 页，共 18 页 -反应过程的顺序 _（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）。3.人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：“Vc”的相对分子质
30、量是 _；“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是_。若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 _片；当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜 _g。4.诺氟沙星胶囊的主要成份是诺氟沙星（化学式为C16H18FN3O3），相对分子质量为319，适用于肠道感染等病，计算回答：（1）诺氟沙星中氢元素质量分数为_（2）每盒诺氟沙星胶囊共有两板，每板9 粒，每粒 100mg，某患有肠道感染者，每次服用 300mg，每天三次，两天后病情痊愈，则该患者二天共服_ 盒诺氟沙星胶囊。维生素 C（白色）化学式：C6H8O6每片 100mg，含 Vc不少于 10%一日三次，每次 xx 片，饭后服用=1 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 18 页，共 18 页 -