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1、第五节 化学平衡移动一影响化学平衡移动的因素1概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2影响化学平衡移动的因素在一定条件下，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)达到平衡状态，当其他条件不变时，改变下列条件对平衡的影响如下： (1)温度：升高温度，平衡向_吸热反应_方向移动降低温度，平衡向_放热反应_方向移动 N2(g)3H2(g)2NH3 H0 (2)压强：若mnpq增大压强，平衡向_气体体积减小的_方向移动减小压强，平衡向
2、_气体体积增大的_方向移动N2(g)3H2(g)2NH3 Hv逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正pq反应物A和B的转化率均增大mnnp反应物A的转化率增大m0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABCD【例3】某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是_(填序号，下同)，平衡_移动。(2)升高温度对反应速率影
3、响的图像是_，平衡向_方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。【例4】一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【例1】【答案】增大c(N2)或c(H2)加入催化剂降低温度增大压强【例2】该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体及加催化剂均对平衡无影响。增加C
4、O的浓度，将导致平衡逆向移动。【答案】B【例3】(1)加入催化剂，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率线应该平行于横坐标轴，图像为C。(2)升高温度，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为A。(3)增大反应容器体积即减小压强，正、逆反应速率均减小，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之下。因减小压强平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为D。(4)增大O2的浓度，正反应速率会“突然增大”，图像上出现“
5、断点”且应在原平衡的反应速率之上，但逆反应速率应该在原来的基础上逐渐增大，图像为B。【答案】(1)C不 (2)A逆反应 (3)D逆反应 (4)B正反应【例4】(1)减小增大(2)增大增大减小减小增大(3)增大增大减小减小增大(4)逆反应减小减小增大(5)减小减小增大增大减小【例5】A项，正反应是体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A不正确；B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，B正确；C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，C不正确；D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，D不正确，答案选B。【答案】B【例6】温度不变时(假设100 条件下)，体积是1 L时，Y的物质的量为1 mol，体积为2 L时，Y的物质的量为0.75 molL12 L1.5 mol，体积为4 L时，Y的物质的量为0.53 molL14 L2.12 mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，m0，B、D项错误。【答案】C第 4 页