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1、关于化学平衡状态及化学平衡移动第一页，讲稿共十六页哦【考情分析】【考情分析】高考的热点：高考的热点：高频考点透析高频考点透析1.与与电电离平衡、水解平衡、溶解离平衡、水解平衡、溶解平衡相平衡相结结合考合考查查化化 学平衡状学平衡状态态的分析、判断和比的分析、判断和比较较。2.结结合合图图像、像、图图表考表考查查外界条件外界条件对对化学平衡的影响化学平衡的影响 以及化学平衡移以及化学平衡移动动中相关量的中相关量的变变化分析。化分析。3.结结合工合工农业农业生生产产、环环境保境保护护等等实际问题实际问题考考查查化学化学 平衡理平衡理论论的的应应用。用。第二页，讲稿共十六页哦可逆反应的反应过程可描述
2、如下：起始起始平衡状态平衡状态V正正V逆逆V正正=V逆逆0反应开始：反应开始：反应物转化为反应物转化为生成物生成物反应达到极限：反应达到极限：反应物不再转化为生反应物不再转化为生成物（反应没有停止）成物（反应没有停止）总结：可逆反应达到平衡状态时，物质间不再转化可逆反应达到平衡状态时，物质间不再转化影响影响到体系宏观性质（温度，压强，密度等）到体系宏观性质（温度，压强，密度等）,且且V正正=V逆逆0。反应物减少，生反应物减少，生成物增加成物增加u化学平衡状态的判断【知识再现】【知识再现】第三页，讲稿共十六页哦1.直接判断依据直接判断依据(1)V正正(A)=V逆逆(A)0(2)各物质浓度保持不变
3、各物质浓度保持不变=达到平衡状态达到平衡状态2.间接判断依据间接判断依据 以以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例为例:化学平衡状态的判断方法化学平衡状态的判断方法第四页，讲稿共十六页哦第五页，讲稿共十六页哦第六页，讲稿共十六页哦第七页，讲稿共十六页哦反应反应n(N2O4)减减少，少，n(NO2)增加，增加，气体总物质的气体总物质的量增加，吸热量增加，吸热 依题意，起始反应到平衡状态，容器体积增大（气体体积增大），依题意，起始反应到平衡状态，容器体积增大（气体体积增大），气体总物质的量增加，质量不变。气体总物质的量增加，质量不变。【教你审题】【教你审题】例例1 1第八页，讲稿共十六
4、页哦第九页，讲稿共十六页哦化学平衡移动过程可描述如下：化学平衡移动过程可描述如下：平衡状态平衡状态V正正=V逆逆0反应达到极限：反应达到极限：反应物不再转化为生成物反应物不再转化为生成物（反应没有停止）（反应没有停止）新平衡状态新平衡状态外界条件改变，外界条件改变，V正V逆，物质之间进行转化。V正正=V逆逆0反应重新达到极限：反应重新达到极限：反应物不再转化为生成物（反反应物不再转化为生成物（反应没有停止）应没有停止）总结：外界条件改变，引起外界条件改变，引起V正正V逆逆时，平衡移动，直到达到时，平衡移动，直到达到新平衡状态，物质间不再转化新平衡状态，物质间不再转化影响到体系宏观性质（温度，压
5、影响到体系宏观性质（温度，压强，密度等）强，密度等）,且且V正正=V逆逆0。u化学平衡移动【知识再现】【知识再现】第十页，讲稿共十六页哦如：压强对化学平衡的影响：如：压强对化学平衡的影响：实质：压强减小，压强减小，NO2和和N2O4的浓度都减小，的浓度都减小，V正正、V逆逆都减小，都减小，且生成且生成NO2的方向的速率减小的快，引起的方向的速率减小的快，引起V正正V逆逆时，平衡向生时，平衡向生成成NO2的方向移动；压强增大，平衡向生成的方向移动；压强增大，平衡向生成N2O4的方向移动。的方向移动。第十一页，讲稿共十六页哦反应前后气体总物质的量不反应前后气体总物质的量不变，放热反应变，放热反应改
6、变条件，使平衡发生改变条件，使平衡发生移动，且向正反应方向移动，且向正反应方向移动移动【教你审题】例例2第十二页，讲稿共十六页哦第十三页，讲稿共十六页哦 解题指导：(1)看图像:一看轴，即纵、横坐标的意义;二看点:即起点、拐点、交点、终点;三看线，即线的走向和变化趋势;四看辅助线.即等温线、等压 线、平衡线等;五看量的变化.如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等.(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征:吸热还是放 热，气休的化学计足数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加 或生成。(3)先拐先平:在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡.可能是该 反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。(4)定一议二:勒夏特列原理只适用于一个条件的改变.所以图像中有三个变 足，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。u化学反应速率和化学平衡图像学科素养培优学科素养培优【知识再现】【知识再现】第十四页，讲稿共十六页哦达到平衡T2比T1用的时间短，T2T1达到平衡P1比P2用的时间短，P1P2时间不变，T升高，水蒸气含量减少，平衡逆移【教你审题】【教你审题】例例3第十五页，讲稿共十六页哦感谢大家观看第十六页，讲稿共十六页哦