《2022年2022年金属——两性氧化物和两性氢氧化物附答案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2022年金属——两性氧化物和两性氢氧化物附答案 .pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 金属两性氧化物和两性氢氧化物附答案一选择题（共28 小题）1（2014?闸北区一模）铬（Cr）与铝的性质相似，如 Cr（OH）3+OHCrO2+2H2O，下列推断中错误的是（）A往 CrCl3溶液加入过量NaOH 溶液不可制得Cr（OH）3B对 CrCl3?6H2O 加热脱水可得CrCl3CCr2O3既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液DCrO2水解使溶液显碱性2下列物质中，能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）ACO2BMg CNa2CO3DA l2O33在KOH、Al（OH）3、H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是（）A B 和C 和D只 有4氧化铝是铝土矿的主要成分氧
2、化铝属于（）A碱 性氧化物B酸性氧化物C两性氧化物D混 合物5下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 Al Na2CO3A B C D全 部6在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中，不正确的是（）ACO2不能与 CaCl2溶液反应，则SO2也不能与 CaCl2溶液反应B金 属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭C乙 烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色DA l（OH）3能与 NaOH 溶液反应，则A
3、l（OH）3也能与氨水反应7铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（）A金 属铝B碱性氧化物C酸性氧化物D两 性氧化物8Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH 溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH 溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是（）A B C D 9已知 Ba（AlO2）2可溶于水如图表示的是向含A12（
4、SO4）30.01mol 的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入 Ba（OH）2的物质的量x 的关系（其中a、c 分别是 0b 段和 bd 段的中点）下列有关叙述正确的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 18 页 -2 Aa 时沉淀的质量为3.495 g Bb 时沉淀的物质的量为0.05 mol Cc 时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol De 时溶液中AlO2的物质的量为0.01 mol 10下列物质在一定条件下既能和醋酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的是Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3 碳铵 CH3CH（
5、OH）COOH（）A B 除 外C 除 外D 只有 11下列物质中属于既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的化合物的是（）Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3 NaHSO4 Mg（OH）2 A B C D 12下表中各组物质不能实现如图转化的是（）甲乙丙A AlCl3Al Al（OH）3B AlCl3Al（OH）3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2（NH4）2CO3NH3AABBCCDD13下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）Al AlCl3 NaCl Al（OH）3 Al2O3 NaHCO3A B C D 14下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是（
6、）AA l（OH）3是两性氢氧化物BAl（OH）3是难溶于水的白色胶状物质CAl（OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl（OH）3既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸15有 4 种化合物（1）NaHCO3、（2）Al（OH）3、（3）（NH4）2S、（4）H2NCH2一 COOH，其中跟盐酸和氢氧化钠都能反应的是（）A 只有（2）（4）B 只有（1）（2）C 只有（1）（2）（3）D（1）（2）（3）（4）16向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是：（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 18 页 -3
7、选项A B C D 甲Al2（SO4）3NaAl（OH）4AlCl3Ca（OH）2乙NH3HCl NaOH CO2AABBCCDD17某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平主要成分有Al（OH）3，度分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是（）A醋B松花蛋C面条D酱 油18向 NaOH 和 NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入HCl溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD19（2010?上海）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加入 10mL 0.1mol?L1 AlCl3溶液，两烧杯中都
8、有沉淀生成下列判断正确的是（）A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一样多20（2009?汕头模拟）元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A铝片与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液D铝热反应21（2008?肇庆一模）将足量稀盐酸到加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）AAl、CuSO4、NaAl（OH）4BNaClO、Na2SO3、BaCl2CKNO3、NaCl、NaHCO
9、3DNaNO3、FeSO4、NH4HCO322（2012?嘉定区三模）既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的一组物质是（）Al （NH4）2CO3 氨基酸 油脂 A B C D 23（2011?深圳一模）下列类比关系正确的是（）AA lCl3与过量 NaOH 溶液反应生成Al（OH）4，则与过量NH3?H2O 也生成 Al（OH）4BNa2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，则与 SO2反应可生成Na2SO3和 O2CFe 与 Cl2反应生成FeCl3，则与 I2反应可生成FeI3DA l 与 Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应24已知反应BeCl2+Na2Be
10、O2+2H2O 2NaCl+2Be（OH）2能完全进行，则下列推断中正确的是（）ABe（OH）2属于两性氢氧化物名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 18 页 -4 BBeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物C将 BeCl2溶液或 Na2BeO2溶液蒸干并灼烧后，得到的残留物均为BeO D在 BeCl2溶液或 Na2BeO2溶液中加入NaHCO3溶液，都可生成Be（OH）2沉淀，其原理相同25铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+3NH3?H2O 2NaCl+2Be（OH）2能进行完全据此作出的以下推断中正确的是（）A常 温时，BeCl2溶液
11、pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B常 温时，Na2BeO2溶液 pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO CBe（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液DBeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物26将足量的CO2不断通入 KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）ABCD27双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3 关于该物质的说法正确的是（）A该物质属于两性氢氧化物B该 物质是 Al（OH）3和 Na2CO3的混合物C1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mo
12、l H+D该 药剂不适合于胃溃疡患者服用28Al（OH）3和 Ga（OH）3均为两性氢氧化物，酸性强弱顺序为H2CO3Ga（OH）3Al（OH）3，若把过量的 CO2通入含等物质的量的NaAlO2和 NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是（）A无 任何明显现象B先 生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C先 出现 Al（OH）3沉淀，后出现Ga（OH）3沉淀，沉淀不溶解D先 出现 Ga（OH）3沉淀，后出现Al（OH）3沉淀，沉淀不溶解二填空题（共2 小题）29原子序数为1117 的元素中：（1）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是_；（2）该氧化物与烧碱反应的化学方程式为：_30现有以下四种物质：
13、A漂白粉BSiO2 CFe2O3 DAl2O3，请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空（1）可作环境消毒剂的是_；（2）具有两性的氧化物是_；（3）用作红色油漆和涂料的是_；（4）可作制造光导纤维的是_名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 18 页 -5 两性氧化物和两性氢氧化物参考答案与试题解析一选择题（共28 小题）1（2014?闸北区一模）铬（Cr）与铝的性质相似，如 Cr（OH）3+OHCrO2+2H2O，下列推断中错误的是（）A往 CrCl3溶液加入过量NaOH 溶液不可制得Cr（OH）3B对 CrCl3?6H2O 加热脱水可得CrCl3CCr2O3既能溶
14、于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液DCrO2水解使溶液显碱性考点：两性氧化物和两性氢氧化物；盐类水解的应用专题：元素及其化合物分析：A、铬（Cr）与铝的性质相似，Cr（OH）3+OH=CrO2+2H2O，说明氢氧化铬是两性氢氧化物，溶于过量氢氧化钠溶液中生成CrO2；B、CrCl3?6H2O 中 Cr3+离子水解，加热脱水得到Cr（OH）3；C、铬（Cr）与铝的性质相似，氧化物为两性氧化物，所以Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液；D、CrO2水解结合氢离子和水生成氢氧化铬，使溶液显碱性；解答：解：A、铬（Cr）与铝的性质相似，Cr（OH）3+OH=CrO2+2H2O，说明氢氧化铬是两性氢氧
15、化物，溶于过量氢氧化钠溶液中生成CrO2，不可制得Cr（OH）3，故 A 正确；B、CrCl3?6H2O 中 Cr3+离子水解，加热脱水得到Cr（OH）3，故 B 错误；C、铬（Cr）与铝的性质相似，氧化物为两性氧化物，所以Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故 C 正确；D、CrO2水解结合氢离子和水生成氢氧化铬，使溶液显碱性，故D 正确；故选 B点评：本题考查了铝的性质分析判断，运用类比思想分析判断铬及其化合物的性质，题目难度中等2下列物质中，能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）ACO2BMg CNa2CO3DA l2O3考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：几种重要的金属及其化
16、合物分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS 等）、单质（如Al）、氨基酸等解答：解：A二氧化碳是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，不能和盐酸反应，故A 错误；B镁能和盐酸反应，不能和氢氧化钠溶液反应，故B 错误；C碳酸钠属于弱酸盐，能和盐酸反应，不能和氢氧化钠溶液反应，故C 错误；D氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故D 正确；故选 D点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，知道中学常见的既能与酸
17、反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al 等；某些非金属：Si、S 等；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 18 页 -6 其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI 等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H
18、2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应3在KOH、Al（OH）3、H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是（）A B 和C 和D只 有考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：元素及其化合物分析：能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质，据此分析解答解答：解：KOH 属于强碱，和盐酸反应生成盐和水，和NaOH 溶液不反应，故错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，所以能和HCl、NaOH 溶液反应生成盐和水，故正确；H2SO4属于酸，只能和碱发生中和反应，和酸不反应，所以只和NaOH 反应，和 HCl 不
19、反应，故错误；故选 D点评：本题考查了能和酸、碱反应的物质，明确物质的性质是解本题关键，总结归纳能和强酸、强碱反应的物质，形成知识网络结构，知道常见物质的酸碱性，题目难度不大4氧化铝是铝土矿的主要成分氧化铝属于（）A碱 性氧化物B酸性氧化物C两性氧化物D混 合物考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：物质的分类专题分析：根据碱性氧化物酸性氧化物以及两性氧化物的概念结合氧化铝的性质来回答分析解答：解：A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，故A 错误；B、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，氧化铝不但可以和酸反应还可以和碱反应均生成盐和水
20、，故 B 错误；C、氧化铝不但可以和酸反应还可以和碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物，故C 正确；D、氧化铝是含有氧元素和铝元素的纯净物，故D 错误故选 C点评：本题考查学生常见物质的概念，注意氧化铝是两性氧化物这一结论，要求平时注意知识的灵活应用，难度不大5下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 Al Na2CO3A B C D全 部考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：元素及其化合物分析：既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH 溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等解答：解：N
21、aHCO3与稀 H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al2O3与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al（OH）3与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al 与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；Na2CO3与稀 H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH 溶液反应不反应，故 错误；故选 A名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 18 页 -7 点评：本题考查既能与酸又能与碱反应的物
22、质，明确Al、Al2O3、Al（OH）3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答6在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中，不正确的是（）ACO2不能与 CaCl2溶液反应，则SO2也不能与 CaCl2溶液反应B金 属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭C乙 烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色DA l（OH）3能与 NaOH 溶液反应，则Al（OH）3也能与氨水反应考点：两性氧化物和两性氢氧化物；二氧化硫的化学性质；乙烯的化学性质分析：A、碳酸盐与亚
23、硫酸盐都与盐酸反应，生成二氧化碳或二氧化硫B、钾比钠活泼C、乙烯、丙烯都含有碳碳双键，使酸性KMnO4溶液褪色D、Al（OH）3溶于强酸强碱，但不能溶于弱酸弱碱解答：解：A、根据强酸能制取弱酸原理，碳酸和亚硫酸都是弱酸，盐酸是强酸，所以碳酸盐与亚硫酸盐都与盐酸反应，生成二氧化碳或二氧化硫，故A 正确；B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，氧气能加快钠的燃烧，所以不能用二氧化碳扑火，钾比钠活泼，钾燃烧产物更能与二氧化碳反应，导致钾燃烧不能用二氧化碳扑灭，故B正确；C、乙烯、丙烯都含有相同的官能团碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，故C 正确；D、Al（OH）
24、3是两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，但不能溶于弱酸弱碱，故D 错误故选 D 点评：此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关问题的理解与掌握，对开阔学生的知识面有一定帮助7铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（）A金 属铝B碱性氧化物C酸性氧化物D两 性氧化物考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：几种重要的金属及其化合物分析：Al 放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，以此来解答解答：解：Al 放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝与酸性食品和碱性食品均能反应生成盐和水，则氧化铝为两性氧化性，故选 D点评：本题考查Al 的性质与物质的分类，明确
25、两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单8Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH 溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH 溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是（）A B C D 考点：两性氧化物和两性氢氧化物名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 18 页 -8 专题：几种重要的金属及其化合物分析：等物质的量
26、浓度、等体积的 MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液，即三者的物质的量是相等的，将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，所发生的反应过程如下：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；ZnCl2+2NaOH=Zn（OH）2+2NaCl，Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量解答：解：向氯化镁溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，故对应
27、的是图象，向氯化锌溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化锌，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应ZnCl2+2NaOH=Zn（OH）2+2NaCl，Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，故图象是正确的，向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：1
28、，故图象是正确的故选 B点评：本题考查学生金属镁、金属铝以及金属锌的可溶性盐溶液和强碱氢氧化钠之间的反应，属于化学反应知识的考查题，注意方程式的灵活应用是解题关键，难度不大9已知 Ba（AlO2）2可溶于水如图表示的是向含A12（SO4）30.01mol 的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入 Ba（OH）2的物质的量x 的关系（其中a、c 分别是 0b 段和 bd 段的中点）下列有关叙述正确的是（）Aa 时沉淀的质量为3.495 g Bb 时沉淀的物质的量为0.05 mol Cc 时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol De 时溶液中AlO2的物质的量
29、为0.01 mol 考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：元素及其化合物分析：采用定量法分析，假设有 1molA12（SO4）3则溶液中含有2molA13+、3molSO42，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时发生的反应为：Al3+3OH=Al（OH）3、SO42+Ba2+=BaSO4则当 2molA13+完全沉淀时，消耗 Ba（OH）23mol，此时 3molSO42全部沉淀；生成沉淀为2molAl（OH）3和 3molBaSO4共 5mol，因此，在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al（OH）3的物质的量；再加入Ba（OH）2溶液时发生Al（OH）3+OH=Al（OH）4，沉淀的
30、量将逐渐减少，因此b 点是沉淀的最大值，bd 中 Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2，由于 AlO2微弱水解，因此再bd 中 AlO2的物质的量大于Ba2+；d 点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba（AlO2）2，因此随 Ba（OH）2的加入在某一点，当 de 中加入的Ba（OH）2的物质的量等于Ba（AlO2）2的物质的量时，溶液中Ba2+与 OH的量相等解答：解：A、有 1molA12（SO4）3则溶液中含有2molA13+、3molSO42，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液在 a点时，生成的氢氧化铝和硫酸钡的物质的量不是最大沉淀的一半，故A 错误；B
31、、在 b 点时发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4，沉淀 Al（OH）3和 BaSO4的物质的量为0.05mol，故 B 正确；C、有 0.01molA12（SO4）3则溶液中含有0.02molA13+、0.03molSO42，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，达到 b 点时，A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4，c 点时，此时0.01mol 的氢氧化铝会溶解，加入了0.005mol 的氢氧化钡，溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol，故 C 正确；D、根据铝元素守恒，e 时溶液中铝元素全部转化为AlO2，它
32、的物质的量为0.02mol，故 D 错误故选BC名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 18 页 -9 点评：本题考查学生离子之间的反应知识，结合图象知识来考查，增加了难度，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等10下列物质在一定条件下既能和醋酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的是Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3 碳铵 CH3CH（OH）COOH（）A B 除 外C 除 外D 只有 考点：两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：既能与醋酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al
33、（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS 等）、单质（如Al）、氨基酸等解答：解：铝和醋酸反应生成醋酸铝，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故正确；氧化铝和醋酸反应生成醋酸铝，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故正确；氢氧化铝和醋酸反应生成醋酸铝，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故正确；碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；碳铵和醋酸反应生成醋酸铵和二氧化碳、水，和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和一水合氨，故正确；2羟基丙酸和醋酸发生酯化反应生成酯，和氢氧化钠反应生成2羟基丙酸钠，故正确；故选 A点评：本
34、题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，平时多总结归纳基础知识，构建知识网络，灵活运用11下列物质中属于既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的化合物的是（）Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3 NaHSO4 Mg（OH）2A B C D 考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：元素及其化合物分析：能和盐酸或氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等解答：解：铝和盐酸或氢氧化钠溶液反应都生成盐和氢气，但铝属于单质，故错误；氧化铝和盐酸或氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故正确；氢氧化铝和盐酸或氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故正确；碳酸氢钠和盐酸反应
35、生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；硫酸氢钠和盐酸不反应，和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故错误；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，和氢氧化钠溶液不反应，故错误；故选 B点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应对知识进行总结归纳，形成知识网络，注意夯实基础，难度不大12下表中各组物质不能实现如图转化的是（）甲乙丙A AlCl3Al Al（OH）3B AlCl3Al（OH）3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2（NH4）2CO3NH3AABBCCDD考点：两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物名师资
36、料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 18 页 -10 专题：元素及其化合物分析：既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH 溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，根据物质的化学性质来判断解答：解：A、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故 A 错误；B、氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故B 正确；C、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C 正确；D、碳酸铵可以和盐酸反应生成氯化铵和二氧化碳，可以和氢氧化钠发应生成氨气、碳酸钠，故D 正确
37、故 A 正确点评：本题考查学生化合物的化学性质方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大13下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）Al AlCl3 NaCl Al（OH）3 Al2O3 NaHCO3A B C D 考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：元素及其化合物分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3
38、、CH3COONH4等；某些金属：Zn、Al 等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI 等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题解答：解：金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2和氢气，故 正确；AlCl3只能和强碱反应，但是不会和强酸之间反应，故错误；氯化钠和强碱以及强酸之间均不会发生反应，故错误；Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2离子，故正确；Al2
39、O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2离子，故正确；NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故正确；故选 D点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意具有两性和与酸、碱反应的区别，为解答的易错点，把握碳酸钠可与某些碱反应即可解答14下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是（）AA l（OH）3是两性氢氧化物BAl（OH）3是难溶于水的白色胶状物质CAl（OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl（OH）3既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：几种重要的
40、金属及其化合物名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 18 页 -11 分析：根据氢氧化铝的性质：是两性氢氧化物能和强酸强碱反应、难溶于水的白色胶状物质、具有吸附作用来回答解答：解：A、Al（OH）3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，故A 正确；B、根据物质的溶解性，可知Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质，故B 正确；C、Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，常用明矾净水的原理就是由于铝离子水解生成氢氧化铝的缘故，氢氧化铝也能吸附色素，故C 正确；D、氢氧化铝能和强酸以及强碱之间发生反应，但是不能和弱酸以及弱碱之间发生反应，氨水是弱碱，和氢氧化铝不反应，故D
41、 错误故选 D点评：本题考查学生氢氧化铝的性质，可以根据所学知识来回答，注意氢氧化铝只能和强酸以及强碱发生反应15有 4 种化合物（1）NaHCO3、（2）Al（OH）3、（3）（NH4）2S、（4）H2NCH2一 COOH，其中跟盐酸和氢氧化钠都能反应的是（）A只 有（2）（4）B只有（1）（2）C只有（1）（2）（3）D（1）（2）（3）（4）考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：元素及其化合物分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO
42、4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Al 等；某些非金属：Si、S 等，以及其它一些物质，据此解答解答：解：（1）NaHCO3属于弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故（1）符合；（2）Al（OH）3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故（2）符合；（3）（NH4）2S 与盐酸反应生成氯化铵和硫化氢，与氢氧化钠反应生成硫化钠与一水合氨，故（3）符合；（4）H2NCH2COOH 属于氨基酸，含有NH2、COOH，能
43、与盐酸、氢氧化钠反应，故（4）符合，故选 D点评：本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累16向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是：（）选项A B C D 甲Al2（SO4）3NaAl（OH）4AlCl3Ca（OH）2乙NH3HCl NaOH CO2AABBCCDD考点：两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物专题：图示题；几种重要的金属及其化合物分析：解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，反应开始气体或沉淀逐渐增加，当达到最大量时，随着乙的不断加入，反应生成的气体或沉淀逐渐减少直
44、至为0，并且产生最大量的气体或者沉淀消耗乙的量是将所有的气体或沉淀消耗完毕所消耗的量的3 倍，其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析气体或沉淀的生成与乙试剂的关系最后和图象对比可解答解答：解：图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始气体或沉淀逐渐增加，当达到最大量时，随着乙的不断名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 18 页 -12 加入，反应生成的气体或沉淀逐渐减少直至为0，并且产生最大量的气体或者沉淀消耗乙的量是将所有的气体或沉淀消耗完毕所消耗的量的3 倍A、氨气通入到Al2（SO4）3中，会产生白色沉淀，直到最大量，但是氢氧化铝不溶于氨水中，沉淀量不会减少，
45、不符合图象，故A 错误；B、1molNaAl（OH）4中加盐酸时，产生最大量的氢氧化铝沉淀消耗盐酸1mol，将所有的沉淀消耗完毕所消耗盐酸的量为3mol，前后量之比是1：3，不是 3：1，所以不符合图象，故B 错误；C、氯化铝和氢氧化钠反应，产生最大量的氢氧化铝沉淀消耗盐酸3mol，将所有的沉淀消耗完毕所消耗盐酸的量为 1mol，前后量之比是3：1，符合图象，故C 正确；D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀以及碳酸钙和二氧化碳继续反应将沉淀消耗完毕的两个过程中，消耗的二氧化碳量之比是1：1，所以不符合图象，故D 错误故选 D点评：本题是图象和化学知识相结合的题型，涉及知识点较多要求学生有
46、将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题17某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平主要成分有Al（OH）3，度分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是（）A醋B松花蛋C面条D酱 油考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：元素及其化合物分析：本身胃酸就过多，再服用酸，酸将更多，而醋酸与胃舒平的主要成份反应，降低药效解答：解：再服用酸，酸将更多，而醋酸与胃舒平的主要成份反应，降低药效，所以不宜食用酸较强的醋，故选 A点评：本题难度不大，掌握物质的酸碱性和氢氧化铝的两性是顺利解题的关键18向 NaOH 和 NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中，能正确表示
47、上述反应的是（横坐标表示加入HCl溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：图示题分析：首先发生反应H+OH H2O，开始不产生沉淀，氢氧化钠反应完毕，再发生反应AlO2+H+H2O Al（OH）3，AlO2反应完毕，发生反应Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，由方程式可知，生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝沉淀完全溶解消耗的盐酸的体积之比为1：3，据此结合选项判断解答：解：首先发生反应H+OH H2O，开始不产生沉淀，氢氧化钠反应完毕，再发生反应AlO2+H+H2O Al（OH）3，AlO2反应完毕，发生反应Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，
48、由方程式可知，生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝沉淀完全溶解消耗的盐酸的体积之比为1：3故选：C点评：本题考查学生离子之间的反应先后顺序知识，结合图象考查是常见的方式，难度不大，注意知识的归纳和整理是关键19（2010?上海）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加入 10mL 0.1mol?L1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成下列判断正确的是（）A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一样多考点：两性氧化物和两性氢氧化物；有关范围讨论题的计算专题：压轴题名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12
49、 页，共 18 页 -13 分析：根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH 的两溶液中的溶质一水合氨大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多解答：解：因氨水和NaOH 溶液中，各加入10mL 0.1mol?L1 AlCl3溶液，生成氢氧化铝沉淀，但氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH 的氨水和 NaOH 溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物
50、质的量；当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的多；当氨水过量，氢氧化钠不足时，甲中生成的氢氧化铝的物质的量=10mL 103L/mL 0.1mol?L1=0.001mol，乙中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，二氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，甲中生成的氢氧化铝为0.001mol，乙中生成的0.001mol 氢氧化铝部分溶于过量的氢氧化钠，所以甲