物质的量摩尔讲稿.ppt

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1、关于物质的量摩尔第一页，讲稿共二十七页哦物 理 量单 位 名 称单 位 符 号长 度质 量时 间电 流 强 度热力学温度发 光 强 度物 质 的 量米千 克秒安 培开尔文坎德拉摩 尔mkgsAKcdmol 国际单位制（SI）的七个基本物理量物 质 的 量第二页，讲稿共二十七页哦（难见、难称量）2H2 +O2 =2H2O微粒个数比：质 量 比：2 124g 32g36g微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量：物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁第三页，讲稿共二十七页哦一.物质的量和摩尔1.物质的量：是表示物质所含微粒多少的物理量 物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个 整体。

2、注意第四页，讲稿共二十七页哦 2，摩尔：物质的量 的单位。注意摩尔 简称 摩，符号 mol 1 mol 物质含有 阿佛加德罗常数 个微粒，近似值 为 (6.02 1023)。定义：将 12g 所含的碳原子数定义为 1 mol.12C不能认为(6.02 1023)就是阿佛加德罗常数第五页，讲稿共二十七页哦判断 下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有(6.02 1023)个微粒（B）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位 (E)1摩尔的大米约含有(6.02 1023)个米粒 每摩尔物质含有阿佛加德 罗常数个微粒，近似值为(6.02 1023)物质的量 是七个物理量之

3、一，摩尔是物质的量的单位。摩尔是物质的量的单位注意点：物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。摩尔是物质的量的单位第六页，讲稿共二十七页哦判断 下列写法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1 摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢（D）3 摩尔 H2O（E）0.5 摩 二氧化碳 必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 正确 2 摩尔氢分子正确正确第七页，讲稿共二十七页哦讨论 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒个数微粒集团物质的量第八页，讲稿共二十七页哦填空（6）1

4、mol Na2SO4含有 mol Na+2 mol SO42 1 个氧原子 物质的量 (n)=阿佛加德罗常数 (NA)物质所含微粒数目 (N)(2.408 1024)第九页，讲稿共二十七页哦选择 0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相等的是 （）（A）钾离子 （B）氯离子（C）氯原子 （D）氧原子 A C KClO3=K+ClO3KClO=K+ClO第十页，讲稿共二十七页哦小 结 (1)物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，摩尔是它的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，约为 6.02 1023(2)适用范围：微粒（分子、原子、离子、电子等）使用时应指出

5、微粒的名称。(3)以阿佛加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的 换算：物质的量微粒数 NA.NA第十一页，讲稿共二十七页哦3,摩尔质量定义：单位:1 摩尔物质具有的质量。用 M 表示克/摩符号：g/mol 或 g.mol1数值：等于该物质的式量。物质的量(mol)物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)n=m/M=第十二页，讲稿共二十七页哦例 1 2.5 mol 铜原子的质量是多少克?例 2 4.9 克硫酸里含有多少个硫酸分子?练习 20.2 克硝酸钾中，氧元素的质量是多少克?第十三页，讲稿共二十七页哦小 结 通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子有机地联系起来。物质的量微粒数

6、NA.NA.MM质量NA 阿伏加德罗常数 (6.02 1023)M 摩尔质量 （克/摩）第十四页，讲稿共二十七页哦1.下列说法正确的是 （）（A）物质的量和摩尔都是物理量（B）摩尔是表示物质的量的单位（C）阿伏加德罗常数是一个纯数，无单位（D）1 mol 任何物质的质量都是阿伏加德罗常数物质的量才是物理量正确阿伏加德罗常数不是一个纯数，单位是 mol1 1 mol 微粒的质量，以克为单位，数值上等于该微粒的式量。B第十五页，讲稿共二十七页哦2.下列关于摩尔质量的说法正确的是 （）（A）水的摩尔质量是18g（B）2摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的 2倍（C）任何物质的摩尔质量都等于它的式量

7、（D）水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9倍水的摩尔质量是18g/mol 水的摩尔质量是18g/mol，不因物质的量多少而改变摩尔质量有单位，式量无单位，两者仅数值相同 水分子的摩尔质量是18g/mol，氢分子的摩尔质量是 2g/mol。D第十六页，讲稿共二十七页哦3.1g 水中含有 m 个氢原子，则阿伏加德罗常数为 （）（A）m/9 （B）9m （C）2m （D）m 关系式:H2O 2H 18g 2 NA 1 g mB18g:1g=2 NA:mNA=9m第十七页，讲稿共二十七页哦4.1个氯原子的质量是 m，该氯原子的相对原子质量是37,则阿伏加德罗常数为 （）（A）37m （B）m/37（C）3

8、7/m （D）(6.02 1023)m/37氯原子个数 氯原子质量 1 m NA 37gC1:NA =m:37NA=37/m第十八页，讲稿共二十七页哦 三.应用摩尔的计算一.根据化学式的计算求元素的相对原子质量或物质的化学式思路：求出该物质的摩尔质量，其值为相对分子质量。例1.11g某+1价金属的硫化物中有3.2g硫，求该碱金属的相对原子质量第十九页，讲稿共二十七页哦 2.完全中和 22.2g 某二元碱 R(OH)2,消耗了含 21.9gHCl的盐酸,求R的原子量。1mol 2 mol x 0.6 mol R(OH)2+2HCl=RCl2+2H2O 1mol:x =2mol:0.6 molx=

9、0.3 mol答:(略)解:设二元碱 R(OH)2 的物质的量为 xn(HCl)=21.9g36.5g/mol=0.6 mol二元碱的摩尔质量M=22.2g/0.3mol=74 g/mol二元碱的式量为 74 R 的原子量为 74-34=40第二十页，讲稿共二十七页哦 例4.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用x射线研究该固体表明，在棱长为1 107 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近_例5.有A，B，C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，把7molA，5molB，3molC均匀混合，取混合碱5.36g,恰好能中和0.15mol的HCl，试求A，

10、B，C的相对分子质量为多少？例3.多少克硫酸所含的分子数与 3.65g 10%盐酸所含的溶质分子数相等。例 6.X，Y两元素的相对原子质量之比为3：4，由X和Y组成的化合物中，X，Y两元素的质量之比为3：8，则此化合物的化学式为：_第二十一页，讲稿共二十七页哦2.根据化学方程式的计算化学方程式表示反应物和生产物之间分子，原子，或离子个数比，所以它也反映它们之间的物质的量之比。要掌握规范的解题步骤和解题格式 关于化学方程式的计算，要注意 上下单位要一致，左右单位要对应（克摩）。第二十二页，讲稿共二十七页哦 1.由铁和锌组成的混合物 12.1g,加入足量的盐酸,共收集到 0.4 g H2,求此混合

11、物中铁锌各多少克?解:设混合物中铁和锌的物质的量分别为 x 和 ymol 1mol 1 molx x56x+65y=12.1 Fe +2HCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 1mol 1 moly y2x+2y=0.4 解得 x=0.1 mol y=0.1molm(Fe)=0.1mol 56g/mol=5.6gm(Zn)=0.1mol 65g/mol=6.5g答:(略)第二十三页，讲稿共二十七页哦2.二价金属A与三价金属B的混合物 9g,与过量盐酸反应放出氢气 0.55mol，B的原子量为A的原子量的3倍，在混合物中，A与B的原子数比为1：3，通过计算确定A和B各是什么金

12、属?解:设混合物中 A 的物质的量为 x ,1mol 1 molx xxy+3x3y=9 A+2HCl=ACl2+H2 2B+6HCl=2BCl3+3H2 2mol 3 mol3x 4.5 xx+4.5x=0.55 解得 x=0.1 mol y=9g/molA的摩尔质量为9g/mol，A为金属铍。B的摩尔质量为 27g/mol，B为金属铝。则 B 的物质的量为 3xA 的摩尔质量为 y，则 B 的摩尔质量为 3y第二十四页，讲稿共二十七页哦3,完全中和10.2克二元酸H2A，消耗24gNaOH（1）该二元酸的物质的量是_mol.(2)H2A的摩尔质量是_,A的相对原子质量是_.(3)17gH2A中含_mol质子,_个中子。第二十五页，讲稿共二十七页哦 4.a mol 某金属溶于硫酸中，可生成 b mol 氢气，求该金属的化合价。2mol m mol a mol b mol 2 M+m H2SO4=M2(SO4)m+m H2 2 mol:a mol =m mol:b molm =2b/a答:该金属的化合价为2b/a价。解:设金属M的化合价为+m第二十六页，讲稿共二十七页哦感谢大家观看第二十七页，讲稿共二十七页哦