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1、第3课时 Fe、Fe2、Fe3的相互转化“铁三角”【学习目标】熟练掌握Fe、Fe2、Fe3的相互转化。【导学案】2、Fe3和Fe2的相互转化【演示实验：课本P68实验33】在盛有2mlFeCl3溶液的试管中加入少量足量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，观察现象，又发生了什么变化？ 上述转化的离子方程式为：由上述实验可知：Fe3遇到 的 剂，会被还原成Fe2；Fe2在 剂的作用下，会被 成Fe3。【思考】1、实验室配制FeSO4溶液时加铁粉的作用是什么?2、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3能否通过化合反应得到？如果
2、可以，请写出对应的方程式；如果不可以，请说明理由。五、Fe、Fe2、Fe3的相互转化“铁三角”1、Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化（1）与弱氧化剂反应能被S、Fe3+、Cu2+、H+等较弱氧化剂氧化成Fe2+（2）与强氧化剂反应能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化成Fe3+2、Fe2+既具有氧化性，又具有还原性（1）与氧化剂反应当Fe2+遇到强氧化剂（如Cl2、HNO3、KMnO4）时，被氧化为Fe3+（2）与还原剂反应当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可被还原为Fe3、Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe（1）Fe3+被C、CO、Al等还原为Fe（2）Fe3+被Fe、
3、Cu、I等还原为Fe2+【课堂小练】1将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和铁、铜均可反应B当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，铁和铜都与Fe3反应，故无Fe3C当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，铜剩余，故无Cu2D当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3反应2根据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液D中溶质的化学式为，
4、试剂1是。(2)下列物质不能作为试剂2的是(填字母)。aCl2 b新制氯水 c浓硫酸 dS e硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为。(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是。(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现溶液棕黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设:；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是。3、现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混和溶液100ml，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应完毕，溶液中一定含有 阳离子，是 mol，一定没有 阳离子。固体物质烘干后，其中一定含有 和 ，和反应前加入的铁粉
5、质量比 （填多或少） 克。（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是 。溶液中可能含有 阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是 。溶液中一定不含阳离子。溶液的质量（填增加或减少）（3）反应完毕后，无固体沉淀物质存在，反应后的溶液中一定含 _和 _阳离子，它们中物质的量为定值的是 阳离子，为 mol，它们中的物质的量为一数值范围的是 阳离子，该数值范围是 。4(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 molL1 FeCl3溶液、0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化
6、性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_。设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3+具有氧化性取少量0.1 molL1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_。加入KSCN溶液后，溶液_该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是_，该反应的离子方程式是_。(3)有一铁的氧化物样品，用5 molL1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为_。第 4 页 共 4 页学科网（北京）股份有限公司