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1、关于影响化学反应速率的因素公开课第1页，此课件共35页哦 决定化学反应速率的因素是决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。参加反应的物质本身的化学性质。其他因素其他因素内因内因（决定性因素）（决定性因素）浓度浓度催化剂催化剂压强压强温度温度影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第2页，此课件共35页哦没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量+合适的取向合适的取向投篮投篮化学反应化学反应有效有效碰撞碰撞第3页，此课件共35页哦1 1、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是每次碰撞、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是每次碰撞都
2、能发生反应，都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。能发生反应的碰撞称为有效碰撞。碰撞理论碰撞理论2 2、有效碰撞必须满足两个条件：、有效碰撞必须满足两个条件：是发生碰撞的分子具有是发生碰撞的分子具有较高的能量较高的能量；是分子在是分子在一定的方向上一定的方向上发生碰撞；发生碰撞；在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活活化分子化分子。普通反应物分子变成活化分子所需要吸收的那一部分能量称为普通反应物分子变成活化分子所需要吸收的那一部分能量称为活化能活化能。第4页，此课件共35页哦a.a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞活化分
3、子的碰撞不一定都是有效碰撞。b.b.活化分子数越多，有效碰撞次数就活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快。越多，反应速率就越快。说明说明第5页，此课件共35页哦归归 纳纳 总总 结结一个反应要发生一般要经历哪些过程？一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量第6页，此课件共35页哦能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热第7页，此课件共35页哦反应反应物本物本身的身
4、的性质性质活化活化能的能的大小大小单位单位体积体积内活内活化分化分子的子的多少多少单位单位时间时间内有内有效碰效碰撞次撞次数的数的多少多少化学化学反应反应速率速率的快的快慢慢 内因内因决定一个化学反应速率的因素决定一个化学反应速率的因素主要因素，无法改变主要因素，无法改变第8页，此课件共35页哦结论：在其他条件不变时，结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大增大反应物浓度，可以增大反应速率反应速率结果：结果：H H2 2C C2 2O O4 4溶液浓度大，溶液浓度大，KMnOKMnO4 4先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2
5、SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O浓度影响因素影响因素:浓度浓度第9页，此课件共35页哦本本质质原原因因反应物浓度增大，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增活化分子数增多多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。浓度第10页，此课件共35页哦 a a、此规律、此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应，对于固体，对于固体 或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。它
6、们的量一般不会改变化学反应速率。c c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。此一般反应速率也会逐渐减小。D D、化学反应若为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变、化学反应若为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。注意！注意！b b、一般来说，、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。，固体反应物表面积越小，反应速率越小。第11页，此课件共35
7、页哦 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)+C(g)A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从。若反应物的浓度从3mol/L3mol/L降至降至1.8mol/L1.8mol/L需需30s,30s,那么反应物浓度由那么反应物浓度由0.8mol/L0.8mol/L降至降至0.2mol/L0.2mol/L所需反应的时所需反应的时间为（间为（）A.15s B.A.15s B.大于大于15s15s C.C.小于小于15s D.15s D.无法确定无法确定应用：应用：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3(块状块状)+2HCl=CaCl)+2
8、HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末E E、增加、增加CaCl2的浓度的浓度 F F、加入浓硝酸、加入浓硝酸 H H、加入、加入NaClNaCl固体固体 ADF第12页，此课件共35页哦原因：原因：对气体来说，若其他条件不变，对气体来说，若其他条件不变，增大压强增大压强，就是增加，就是增加单位体积的反应物的物质的量，单位
9、体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度即增加反应物的浓度，因而可，因而可以增大化学反应的速率。以增大化学反应的速率。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况对化学反应速率的影响情况 第13页，此课件共35页哦注意事项：1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响；2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小；压强第14页，此课件共35页哦3 3）注意）注意“真真”变变和和“假假”变变。若体系的压。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化强变化而使反应物或生成
10、物的浓度发生变化即即“真真”变，否则是变，否则是“假假”变。变。如：如：2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3A.A.恒压恒压时充入时充入HeHe：B.B.恒容恒容时充入时充入HeHe：注意事项：压强第15页，此课件共35页哦对于气体有下列几种情况对于气体有下列几种情况:1、恒容时：、恒容时：A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压增大总压增大反反应速率增大应速率增大；B、充入、充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起总压增大，但引起总压增大，但各反应物浓度不变各反应物浓度不变反应速率不变反应速率不变2、恒压时：、恒压时：充入充入“无关气体无关气体”
11、（如（如He）引起体积增大，引起体积增大，各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速率减慢。反应速率减慢。压强 压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的 第16页，此课件共35页哦反应反应C(s)+HC(s)+H2 2O(g)CO(g)+HO(g)CO(g)+H2 2(g)(g)在一可变容积在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（没有影响的是（）A.A.增加增加C C的量的量B.B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入
12、N N2 2使体系压强增大使体系压强增大D.D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N N2 2使体系体积增大使体系体积增大E.E.保持体积不变，充入水蒸气使压强增大保持体积不变，充入水蒸气使压强增大ACAC压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响第17页，此课件共35页哦结果：温度高的结果：温度高的溶液先出现浑浊溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O温度第18页，此课件共35页哦温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总分子总数数活化分子活化分子数数升高温度
13、升高温度不变不变增加增加增加增加加快加快温度第19页，此课件共35页哦（1 1）一般，温度每升高）一般，温度每升高1010，化学反应速率增大，化学反应速率增大到到2 24 4倍；倍；（2 2）温度对反应速率影响的规律，）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放对吸热反应，放热反应都适用。热反应都适用。（3 3）反应）反应若是可逆反应若是可逆反应，升高温升高温度，正、逆反应速度，正、逆反应速率率都加快都加快，降低降低温度，正、逆反应速率温度，正、逆反应速率都减小。都减小。注意事项：温度第20页，此课件共35页哦你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的
14、例子吗第21页，此课件共35页哦冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期温度第22页，此课件共35页哦 C+CO C+CO2 2 2CO 2CO 反应反应(正反应为吸热反应正反应为吸热反应)的反应的反应速率为速率为1 1，N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3(正反应为放热反应正反应为放热反应)的反的反应速率为应速率为2 2，对于上述反应，当温度升高时，对于上述反应，当温度升高时，1 1和和2 2的变化情况是的变化情况是（）A A同时增大同时增大 B B1 1增大，增大，2 2减小减小 C C同时减小同时减小 D D1 1减小，减小，2 2增大增大A A温度第23页，此课件共35页哦
15、结论：加入催化剂可以加快反应的速率结论：加入催化剂可以加快反应的速率催化剂催化剂对化学反应速率的影催化剂对化学反应速率的影响响视频视频第24页，此课件共35页哦第25页，此课件共35页哦第26页，此课件共35页哦能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂 使用催化剂，能够使用催化剂，能够降低反应所需的能量降低反应所需的能量，这样会使，这样会使更多的反更多的反应物的分子成为活化分子应物的分子成为活化分子，大大增加大大增加单位体积内反应物分子
16、中单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。因而使反应速率加快第27页，此课件共35页哦注意事项同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应催化剂有一定的选择性和活化温度：第28页，此课件共35页哦第29页，此课件共35页哦外界条件对化学反应速率的影响（总结）外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子总数活化分子百分数单位体积单位体积活化分子活化分子数数反应速反应速率率增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增
17、加增加增加增加增加增加增加不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加第30页，此课件共35页哦其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：各条件对速率的影响大小是：催化剂催化剂 温度温度浓度浓度=压强压强(体积变化引起的体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。体分析。总结总结:第31页，此课件共35页哦增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速
18、率加快的主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反
19、应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D第32页，此课件共35页哦将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液
20、 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG第33页，此课件共35页哦硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是（）下列四种情况中最早出现浑浊的是（）A10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLB10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mLC 20时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLD20 时时0.2mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLC第34页，此课件共35页哦感谢大家观看感谢大家观看第35页，此课件共35页哦