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1、-2018年高一化学必修一期末测试题(一)-第 7 页2018年高一化学必修一期末测试题（一）相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ca:40 Cl:35.5 Zn:65 S:32 Al:27 Ag:108 Fe:56 Si:28 K:39 Br:80 I：127一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）( )1.易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签( )2.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 蒸发皿
2、 D. 酒精灯( )3.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是A. B. C. D. ( )4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 食盐和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳( )5.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，448L水中含有H2O分子的数目为02NAB. 32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原
3、子的数目为2NAC. 10g46乙醇水溶液中所含氢原子数目为06NAD. 02 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为04NA( )6.下列判断正确的是A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5molL1B. 从1L1molL1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1molL1C. 0.5molL1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98gL1( )7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B. 干
4、冰、铁、氯化氢C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、明矾( )8.胶体区别于其它分散系最本质的特征是A. 外观澄清、透明 B. 胶体微粒粒度在1100nm之间C. 丁达尔现象 D. 分散质粒子能透过半透膜( )9.下列属于电解质的是A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液( )10.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ SO42-=BaSO4表示的是A. Ba（NO3）2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3 B. BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaClC. BaCO3 + H2SO4 BaSO4 + H2O + CO2 D. B
5、aCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl( )11.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3- B. Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-C. Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-( )12.下列叙述中正确的是A. 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C. 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质( )13.有相同条件下三个反
6、应：2A+B22B+A2 2C+A22A+C22B+D22D+B2由此得出下列判断不正确的是A. 氧化性：D2B2 A2 C2 B. 还原性：CABDC. 2A+D22D+A2该反应可以进行 D. 2C+B22B+C2该反应不能进行( )14.下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )15.下列关于硅的说法不正确的是A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应( )16.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及
7、其化合物的说法正确的是A. SiO2是酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2 Si+CO2C. 光导纤维的主要成分是SiO2 D. 太阳能发电板的主要材料是SiO2( )17.工业上利用反应2C+SiO2 Si+2CO冶炼硅单质，有关叙述错误的是A. 每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应 D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性( )18.下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃( )19.有关氯及其化合物
8、的说法，正确的是A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱C. 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性D. Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性( )20.下列说法正确的是A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca(ClO)2C. 实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集 D. 新制氯水只含有氯气和次氯酸分子二、填空题（本题共4道小题，每空1分，共15分）21. （1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_。（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_ 个OH-，2.5 mol Ba
9、(OH)2的质量是_g。（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_L，它与标准状况_L硫化氢含有相同数目的氢原子。（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_。（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_，若质量相同，两种气体的体积比为_22.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 回答下列问题：（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有_个；写出试剂X的化学式_ _。（2）反应的离子反应方程式_ _。（3）反应后过滤的沉淀为_ _，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过
10、程_ 。（4）反应后过滤时必须用到的玻璃仪器有_。（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: _ _。三、计算题（共9分）23.向100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g 。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L。（1）求混合液中的H2SO4与CuSO4的物质的量之比；（2）求混合液中H2SO4的物质的量浓度。四、实验题（每空1分,共16分）24.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐
11、溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_ _。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的_（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是_ 。（3）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_ 。（4）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_。（5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_。（6）第步操作中涉及的化学方程式_ _、_ _。25.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
12、_ 。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O指出该反应中在反应中HCl(浓)所表现出的化学性质_、_。请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_。（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现_的现象(填选项，下同。A.品红都褪色 B.品红都不褪色C.试管B中品红褪色D中不褪色 D.试管D中品红褪色B中不褪色停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_。A.无色 红色 B.无色 无色 C.红色 红色 D.红色 无色（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是_ 。（4）另一个实验小组的同学认为SO2
13、和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ _。1.C2.B试题分析：除共同的夹持仪器外，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所以都用到的仪器是玻璃棒，答案选B。3.A要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去
14、；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为或或，故选A。4.D分液漏斗只能分离互不相溶的液体混合物。A、食盐能够溶于水，无法分液，故A错误；B、由于碘能够溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故B错误；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故C错误；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，故D正确；故选D。5.B【分析】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氢原子；没有
15、溶液体积，不能计算溶质物质的量。【详解】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量，故A错误；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA，故B正确；乙醇、水中都含有氢原子，10g46乙醇水溶液中所含氢原子数目大于06NA，故C错误；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。6.B试题分析：A项溶液的体积的不确定，错误；C项溶液的体积未知，不能确定溶质的物质的量；D项物质的量浓度单位为mol/L。7.C试题分析：Fe(OH)3胶体是混合物，A错误；HCl是化合物不是混合物，B错误；C分别为化合物、单质、混合物，C正确；明矾是化合物，D错误.答案
16、C8.B【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm。故选B。【点睛】解答本题要注意胶体的本质特征和性质的区别，易错点为C，丁达尔现象是胶体的性质。9.B试题分析：ACu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确；C乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误；D硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。在水溶液里或熔融状态下
17、能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。10.CA、离子反应方程式为Ba2SO42=BaSO4，不符合题意，故A错误；B、离子反应是Ba2SO42=BaSO4，不符合题意，故B错误；C、BaCO3是难溶物，不能拆写成离子，离子反应是BaCO32HSO42=BaSO4CO2H2O，符合题意，故C正确；D、离子反应是Ba2SO42=BaSO4，不符合题意，故D错误。11.A【详解】A.在某无色酸性溶液中:H+与NH4+
18、、SO42- 、Al3 、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；B.在某无色酸性溶液中，H+与HCO3- 发生反应，不能大量共存，B错误；C.在某无色酸性溶液中，H+与CO32- 发生反应，不能大量共存，且Ca2+ 与CO32-也不能共存，C错误；D. 在某无色酸性溶液中， Cu2+ 溶液显蓝色，与题给条件不符合，D错误；综上所述，本题选A。12.D试题分析：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非
19、电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。13.D【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析。【详解】A. 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：D2B2 A2 C2 ，故正确；B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析，还原性：CABD，故正确；C. 根据氧化性：D2B2 A2 ，还原性：CABD分析，反应2A+D22D+A2可以进行，故正确；D. 据氧化性：D2B2 A2 ，
20、还原性：CABD分析，反应2C+B22B+C2不能进行，故错误。故选D。14.C【分析】表示电子转移时，双线桥：方程式两侧，同种元素原子间的电子转移情况，箭头指向生成物，并标出得失和电子的数目；单线桥：在反应物一侧，还原剂把电子给了氧化剂，箭头指向氧化剂，不标得失，只写电子的数目；据以上分析解答。【详解】A.SiO2Si，硅元素化合价由+4价降低到0价，得电子，CCO，碳元素化合价由0价升高到+2价，失电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，A错误；B.NaNaOH，钠元素化合价由0价升高到+1价，失电子；H2OH2，氢元素化合价由+1价降低到0价，得电子，还原剂把电子转移给氧化
21、剂，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，B错误；C.KII2，碘元素化合价由-1价升高到0价，失电子；KMnO4MnSO4，锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，C正确；D. CuCuSO4，铜元素化合价由0价升高到+2价，失电子；H2SO4SO2，硫元素化合价由+6价降低到+4价，得电子，还原剂把电子转移给氧化剂，该方程式电子转移表示方法为：，D错误；综上所述，本题选C。15.CA晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C硅常温下与氢
22、氟酸、氢氧化钠反应，故C错误；D硅与氢气在加热时生成硅烷，与氯气加热生成四氯化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、Cl2等非金属反应，故D正确；故选C。16.C【详解】A. SiO2是一种酸性氧化物，能和氢氟酸反应，A错误；B. 高温下，工业制硅的反应方程式为2C+SiO2Si+2CO，B错误；C. 光导纤维的主要成分是SiO2，C正确；D. 硅是半导体，二氧化硅不导电，太阳能发电板的主要材料是Si，D错误。答案选C。17.C固体质量减轻5.6g，说明生成CO5.6g，CO的物质的量是0.2mol，根据化学方程式生成0.2molCO的同时，生成0.1molSi，故A正确；2C+SiO2Si+2
23、CO反应中，氧化剂是SiO2、还原剂是C，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；硅单质在常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故C错误；单质硅、单质碳与氧气反应时均表现还原性，故D正确。18.C试题分析：A、氢氟酸与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，A项错误；B、氢氧化钠与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，B项错误；C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，C项正确；D、水玻璃能将玻璃粘住，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，D项错误；答案选C。19.A工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B错误
24、；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D错误；正确选项A。点睛：干燥的氯气没有漂白作用，而潮湿的氯气具有漂白作用，因为氯气与水反应生成了次氯酸所致。20.CA. 氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，又做还原剂，故A错误；B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B错误；C. 氯气能溶于水，且与水反应：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用排饱和食盐水法收集氯气，又因氯气密度大于空气，所以也
25、可用向上排空气法收集，故C正确；D. 新制氯水含有水、氯气和次氯酸分子，故D错误。故答案选C。21.(1) 2：3 (2)5NA 427.5g (3) 2.24 L 3.36 L (4)64 g/mol (5) 16：1 1：16解析：(1)O2的摩尔质量为32g/mol，O3的摩尔质量为48g/mol，相同物质的量的O2和O3的质量比为32:48=2:3；(2)由化学式可知，2.5molBa(OH)2中含有5molOH-，由N=nNA可知OH-个数为5NA=3.011024；Ba(OH)2的摩尔质量为171g/mol，2.5 mol Ba(OH)2的质量是2.5 mol =427.5 g；(
26、3)1.7g 氨气物质的量为=0.1mol，氨气体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，与含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为=0.15mol，体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L；(4)氧化物的物质的量为=0.02mol，氧化物的摩尔质量为=64g/mol；(5)相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2与氦气的密度之比=64g/mol4g/mol=161；相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积比=4g/mol64g/mol=116。点睛：要掌握有关物质的量的计算公式，、。、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以
27、是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。要掌握各个符号表示的含义，同时结合物质的结构、反应原理，进行直接的或有关化学反应方程式的计算。22.(1)1 NaOH (2)AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- (3) Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素 (4)玻璃棒、烧杯、漏斗 (5)用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X于酒精灯外焰灼
28、烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+解析：Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝的沉淀，再加热分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质，因此试剂X为氢氧化钠溶液，溶液乙为偏铝酸钠溶液，Y为二氧化碳气体。(1)上述反应，其中属于氧化还原反应的只有电解熔融的氧化铝生成铝的反应；根据上述分析，试剂X为氢氧化钠溶液，故答案为：1；NaOH；(2)向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳反应的实质是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；(3)根据上面的分
29、析可知，反应 后过滤的沉淀为Fe2O3，要确定氧化铁中金属元素及其价态，可以用酸溶解，再用KSCN溶液检验铁离子的存在，操作过程为取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵)，若溶液呈(血)红色，说明此物之中含有正三价铁元素，故答案为：Fe2O3；取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵)，若溶液呈(血)红色，说明此物之中含有正三价铁元素；(4)反应后过滤时必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗；(5)试剂X为氢氧化钠，检验其中含有的钠离子可以使用焰色反应，故
30、答案为：用洁净的铂丝(铁丝)蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+。23.（1）1:7 （2）0.125mol/L解析：向含H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入11.2g铁粉，根据反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L，说明铁过量。由于铁能与硫酸、硫酸铜发生反应，得固体质量仍为11.2g，说明参加反应的铁与生成的铜的质量相等。根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得物质的量之比。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标
31、准状况下气体2.24L，说明11.2g铁与H2SO4和CuSO4反应后仍有剩余，因铁与稀硫酸反应生成的气体是氢气，所以n（H2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，由Fe+ H2SO4 FeSO4 +H2 可知，Fe与H2的物质的量之比是1:1，所以与H2SO4和CuSO4反应后剩余的铁的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol56g/mol=5.6g。则与H2SO4和CuSO4反应Fe的质量是（11.2-5.6）=5.6g，根据反应前后固体质量不变，则生成铜的质量也为5.6g。设与硫酸铜反应的铁的质量为x，所含CuSO4的物质的量为y，Fe+ CuSO4FeSO4+ Cu56 1
32、mol 64x y 5.6g根据关系式解得： x=4.9g y=0.0875mol，那么与硫酸反应的铁的质量为：5.6g 4.9g=0.7g设混合溶液中所含H2SO4的物质的量为 zFe+ H2SO4 FeSO4 +H2 56 1mol 0.7g z 根据关系式解得： z=0.0125mol，所以混合溶液中所含H2SO4和CuSO4的物质的量之比为0.0125: 0.0875 =1:7，故答案是1:7。（2）. 根据（1）中分析可知，原混合溶液中所含H2SO4的物质的量是0.0125mol，则c（H2SO4）= 0.0125mol0.1L=0.125mol/L，故答案是0.125mol/L。2
33、4.(1)加速溶解 (2)Na2SO4 取少量上层清液于试管中滴入几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量 (3)若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾 (4) BaCO3、 CaCO3 (5)酒精灯、蒸发皿 (6) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和过量的BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液中含有氯化钠、碳酸钠
34、、氢氧化钠等，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠。(1)第步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，可加速粗盐的溶解，故答案为：加速溶解；(2)加入氯化钡溶液可以除去杂质Na2SO4；继续加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已经过量，所以判断BaCl2已过量的方法是：取少量上层清液于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则氯化钡已经过量，故答案为：Na2SO4；取少量上层清液于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明氯化钡已经过量；(3)提纯的是氯化钠，若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾，故答案为：若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾；(4)通
35、过过滤可把溶液中的不溶物除去，则可以除去的物质有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3；CaCO3，故答案为：BaCO3；CaCO3；(5)根据“蒸发结晶”的步骤可知，蒸发过程用到的仪器有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，故答案为：酒精灯；蒸发皿；(6)第步加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O。点睛：明确加入除杂试剂的先后顺序为解答关键，注意掌握常见
36、化学实验基本操作方法。本题的易错点为碳酸钠的作用，容易忽略过量的氯化钡也是通过碳酸钠除去的。25.(1)分液漏斗的塞子没有取下来或者装置内外压强不相等 (2) 酸性 还原性 MnO2+2Cl-+4H+ =Mn2+2H2O+Cl2 (3) A D (4)吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境 (5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4解析：(1) 打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子没有取下来，或者装置内的压强大于装置外的压强；(2) 已知化学反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2+2H2O中Cl元素从-1价升高为0价，所以盐酸作还原剂，又
37、有MnCl2 生成，盐酸起酸性作用；该反应中只有HCl 和MnCl2 是可溶性强电解质，可拆为离子形式，所以反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+2H2O+Cl2；(3) 由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而氯气溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品红溶液褪色，所以正确答案选A；停止通气后，给B、D两试管加热，由于SO2是与品红等反应生成无色不稳定的物质而褪色的，所以加热后又恢复红色，而HClO具有强氧化性，把有色物质氧化而褪色的，所以加热不会恢复红色，故正确答案选D；(4) SO2和Cl2都是有毒的气体，又都能与碱反应，所以可用NaOH吸收多余的气体，防止污染环境；(5)由于Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，所以二者混合后发生反应Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4生成了盐酸和硫酸，而这两种酸都没有漂白性，所以品红溶液不褪色。