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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2022 年高一化学必修一期末测试题（一）相对原子质量： H: 1 O: 16 C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ca:40 Cl:35.5 Zn:65 S:32 Al:27 Ag:108 Fe:56 Si:28 K:39 Br:80 I：127一、挑选题（此题共 20 道小题,每道题 3 分,共 60 分） 1.易燃、易爆、有毒的化学物质,要在其包装上面贴上危急警告标签；以下物质贴错了包装标签的是 9.以下属于电解质的是 A. Cu B. 熔融的 K 2SO4 C. 乙醇 D. NaO
2、H 溶液 10. 以下化学方程式中,不能用离子方程式 Ba 2+ SO42-=BaSO 4表示的是A. Ba （NO 3） 2 + H 2SO4 BaSO4 + 2HNO3 B. BaCl 2 + Na 2SO4 BaSO4 + 2NaCl选项A B C D C. BaCO 3 + H 2SO4 BaSO4 + H2O + CO 2 D. BaCl2 + H 2SO4 BaSO4 + 2HCl物质 11.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是浓硫酸汽油酒精氯酸钾A. NH 4+ 、SO42- 、 Al3、NO 3- B. Na+ 、K+ 、HCO 3- 、 NO3-标签C. Na+ 、Ca
3、2+ 、NO 3- 、CO 3 2- D. K+、Cu 2+ 、NH 4 + 、NO 3- 12. 以下表达中正确选项A. 液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电 ,所以 HCl 、NaCl 均是非电解质 2.试验室里进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是B. NH 3、CO2的水溶液均导电,所以 NH 3、CO 2均是电解质+D 22D+B2由此得出下A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 蒸发皿 D. 酒精灯C. 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质 3.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl2、 MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个试验步D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态
4、下均不导电, 所以它们均是非电解质骤,可制得纯洁的食盐水：加入稍过量的Na2CO3 溶液；加入稍过量的NaOH 溶液；加入稍过量的 13.有相同条件下三个反应：2A+B 2 2B+A 2 2C+A 22A+C2 2BBaCl 2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作次序是列判定不正确选项A. B. C. D. A. 氧化性： D 2B2 A 2 C2 B. 仍原性： CABD 4.以下各组混合物中,能用分液漏斗进行分别的是C. 2A+D2 2D+A 2 该反应可以进行 D. 2C+B 2 2B+C2该反应不能进行A. 食盐和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳
5、14. 以下反应中,电子转移的表示方法正确选项 5.用 N 表示阿伏加德罗常数的值；以下说法正确选项A. 标准状况下, 448L 水中含有 H 2O 分子的数目为02NA 1mol.L 1 15. 以下关于硅的说法不正确选项C+SiO 2 Si+CO 2 第 1 页,共 6 页 B. 32g 氧气和臭氧（ O3）混合气体中含有氧原子的数目为2N AC. 10g46乙醇水溶液中所含氢原子数目为06N AD. 02 CaCl2 溶液中含有Cl-离子的数目为04NA 6.以下判定正确选项A. 1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ,就该溶液的物质的量浓度为0.5mol.L 1A. 硅是非金属
6、元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 从 1L1mol.L 1 蔗糖（ C12H 22O11）溶液中取出100mL 溶液,其物质的量的浓度仍为B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料C. 0.5mol.L 1 的 NaOH 溶液中,含有0.5molNa+C. 硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应D. 1L H 2SO4溶液中含有98g H 2SO4,就该溶液的物质的量浓度为98g.L 1D. 当加热到肯定温度时,硅能与氯气、氢气等非金属反应 7.以下各组物质,按化合物、单质、混合物次序排列的是 16. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源 ”,以下关于硅及其化合
7、物的说法正确选项A. FeOH 3胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢A. SiO 2是酸性氧化物,所以不和任何酸反应 B. 高温下,工业制硅的反应方程式为C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、明矾1： 2 C. 光导纤维的主要成分是SiO2 D. 太阳能发电板的主要材料是SiO 2 8.胶体区分于其它分散系最本质的特点是 17. 工业上利用反应2C+SiO 2 Si+2CO 冶炼硅单质,有关表达错误选项A. 外观澄清、透亮 B. 胶体微粒粒度在1 100nm 之间A. 每当固体质量减轻5.6g 时,生成 2.8g Si B. 氧化剂和仍原剂的物质的量之比为C. 丁达尔现象 D.
8、分散质粒子能透过半透膜细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应 D. 单质硅与单质碳均具有肯定的仍原性四、试验题（每空1 分,共 16 分） 18. 以下试剂中,能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是24.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,仍含有MgCl 2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质；以下是制备A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃精盐的试验方案,各步操作流
9、程如下： 19. 有关氯及其化合物的说法,正确选项A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B. 氯碱工业中,阳极得到烧碱C. 可在 “84”消毒液中加入洁厕灵 主要成为 HCl 以增强漂白性D. Cl 2能使潮湿的有色布条褪色,所以 Cl 2具有漂白性 20. 以下说法正确选项A. Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 B. 漂白粉的有效成分为 CaCl2 和 CaClO 2C. 试验室制备 Cl2,可用向上排空气法收集 D. 新制氯水只含有氯气和次氯酸分子二、填空题（此题共 4 道小题,每空 1 分,共 15 分）21. （1）相同物质的量的 O2和 O3的质量比为 _；（2）2
10、.5 mol BaOH 2中含有 _ 个 OH-, 2.5 mol BaOH 2 的质量是 _g；（ 1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 _ _ ；（ 2）第步操作的目的是除去粗盐中的 _（填化学式）,判定 BaCl 2已过量的方法是_ ；（ 3）在第步操作中,挑选的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH ,理由是 _ ；（ 4）第步 “过滤 ”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、MgOH 2、_；（ 5）“蒸发结晶 ” 用到的器材有：铁架台 铁圈 、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_；（3）在标准状况下,1.7 g 氨气所占的体积约为_L ,它与标准状况_L 硫化氢含有相同
11、（ 6）第步操作中涉及的化学方程式_ _ 、数目的氢原子；448 mL,就该氧化物的摩尔_ _ ；（4）某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g 该氧化物的体积为25.某化学试验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的试验装置；质量为 _；（5）同温同压下,SO2与氦气的密度之比为_,如质量相同,两种气体的体积比为_ 22.工业上用铝土矿主要成分为Al 2O3,只含 Fe2O3杂质 为原料冶炼铝的工艺流程如下: 回答以下问题：（1）上述反应,其中是氧化仍原反应的有_个；写出试剂X 的化学式 _ _；（ 1）试验室用装置A 制备 SO2,某同学在试验时发觉打开A 的
12、分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你 第 2 页,共 6 页 （2）反应的离子反应方程式_ _ ；认为缘由可能是：_ ；（3）反应后过滤的沉淀为_ _,简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程（ 2）试验室用装置E 制备 Cl 2,其反应化学化学方程式为：MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2 +2H2O _ ；指出该反应中在反应中HCl 浓 所表现出的化学性质_、 _；（4）反应后过滤时必需用到的玻璃仪器有_；请把（ 2）中的化学方程式改写为离子方程式_ ；（5）请你写出检验试剂X 中含有阳离子的试验操作: _ _ ；（ 3）反应开头一段时间后,观看到B、 D 两个试管中的品红溶液
13、显现_的现象 填选项,下三、运算题（共9 分）同； A.品红都褪色 B.品红都不褪色C.试管 B 中品红褪色D 中不褪色 D.试管 D 中品红褪色B 中不褪色23.向 100mLH 2SO4与 CuSO4的混合溶液中加入11.2g 铁粉,充分反应后固体质量仍为11.2g ；将反应后得停止通气后,再给B、D 两个试管分别加热,两个试管中的现象又分别为_；到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L ；A.无色红色 B.无色无色 C.红色红色 D. 红色 无色（1）求混合液中的H 2SO4 与 CuSO4的物质的量之比；（ 4）C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是_ ；（2）求混合液中H2S
14、O4 的物质的量浓度；（ 4）另一个试验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性确定会更强,他们将制得细心整理归纳 精选学习资料 的 SO2 和 Cl 2 按 11 同时通入到品红溶液中,结果发觉褪色成效并不像想象的那样；请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ _ ； - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -1.C试题分析：ACu是单质,所以铜既不是电解质也不是非电解质,故A 错误； B熔融的 K 2SO4 导电,硫2.B 酸钾在水
15、溶液中也导电,且为化合物,就熔融的 K 2SO4 为电解质,故 B 正确； C乙醇不导电,在水溶液试题分析：除共同的夹持仪器外,过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒,蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒,所 中也不导电,乙醇为非电解质,故 C 错误； D硫酸溶液是混合物,所以不是电解质,故 D 错误；应选以都用到的仪器是玻璃棒,答案选 B；B；3.A【名师点晴】此题考查了电解质与非电解质的判定；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,要除去食盐水含有的可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na2SO4 等杂质,实质就是除去 Ca 2+、Mg 2+、SO4 2-,可加入过量碳酸钠使 Ca 2+转化为 CaC
16、O3 沉淀除去,加入过量氢氧化钠将 Mg 2+转化为 MgOH 2 沉淀除去,加入过量氯化钡将 SO4 2-转化为 BaSO4 沉淀除去；除去 Mg 2+和 SO4 2-,不用考虑先后次序,但是加入碳酸钠除 Ca 2+在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,电解质、非电解质都必需为化合物；明确电解质 与非电解质的概念为解答关键,留意电解质和非电解质都必需是化合物,单质和混合物既不是电解质也不 是非电解质；要放在加入氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,过滤出沉淀后,向滤液中加入盐酸除去反10.C 第 3 页,共 6 页 应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的次序为或或,应
17、选A；A 、离子反应方程式为Ba2SO42=BaSO 4 ,不符合题意,故A 错误； B、离子反应是Ba2 SO424.D=BaSO 4,不符合题意,故B 错误； C、BaCO 3 是难溶物,不能拆写成离子,离子反应是BaCO 32H分液漏斗只能分别互不相溶的液体混合物；A、食盐能够溶于水,无法分液,故A 错误； B、由于碘能够SO42=BaSO 4CO2 H 2O,符合题意,故C 正确； D、离子反应是Ba2 SO4 2=BaSO4,不符合题溶于四氯化碳,不能用分液漏斗分别,故B 错误； C、汽油和煤油互溶,故不能用分液漏斗分别,故C 错意,故 D 错误；误； D、四氯化碳和水互不相溶,可以
18、用分液漏斗分别,故D 正确；应选D；11.A5.B【详解】 A. 在某无色酸性溶液中:H+与 NH 4+ 、SO4 2- 、Al3 、NO 3-离子间不发生反应,能够大量共存,A 正【分析】标准状况下水是液体,不能依据运算物质的量；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙确；醇、水中都含有氢原子；没有溶液体积,不能运算溶质物质的量；B.在某无色酸性溶液中,H+与 HCO 3- 发生反应,不能大量共存,B 错误；C.在某无色酸性溶液中,H+与 CO32- 发生反应,不能大量共存,且Ca 2+ 与 CO3 2-也不能共存, C 错误；【详解】标准状况下水是液体,不能依据运算物质的量,故A 错误；氧气和
19、臭氧的混合物中只含有D. 在某无色酸性溶液中, Cu2+ 溶液显蓝色,与题给条件不符合,D 错误；氧原子, 32g 氧气和臭氧（ O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA ,故 B 正确；乙醇、水综上所述,此题选A ；12.D中都含有氢原子,10g46乙醇水溶液中所含氢原子数目大于06NA ,故 C 错误；没有溶液体积,不能计试题分析： A 、液态HCl 、固体NaCl 均不导电,但HCl 、NaCl 的水溶液导电,均是电解质,错误；B、算溶质物质的量,故D 错误；NH 3、CO2 的水溶液均导电,但溶液导电是由于二者都与水反应生成电解质的缘故,不是自身电离产生的6.B自由移动的离子,所以NH
20、 3、CO2 均是非电解质,错误；C、铜、石墨均导电,但他们都是单质,所以它试题分析： A 项溶液的体积的不确定,错误；C 项溶液的体积未知,不能确定溶质的物质的量；D 项物质们不是电解质,也不是非电解质,错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电,所以它们是非电解的量浓度单位为mol/L ；质,正确,答案选D；7.C13.D试题分析： FeOH 3胶体是混合物,A 错误； HCl 是化合物不是混合物,B 错误； C 分别为化合物、单质、【分析】依据氧化仍原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,仍原剂的仍原性大于仍原产物的仍混合物, C 正确；明矾是化合物,D 错误 .答案 C 原性进行
21、分析；8.B【详解】 A. 依据氧化仍原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性：D2B 2 A 2 C 2 ,故正【详解】胶体区分于其它分散系的本质特点是胶体粒子直径在1-100nm 之间,溶液的分散质粒子直径小于确；1nm,浊液的分散质粒子直径大于100nm；应选 B；B. 仍原剂的仍原性大于仍原产物的仍原性进行分析,仍原性：CABD,故正确；【点睛】解答此题要留意胶体的本质特点和性质的区分,易错点为C,丁达尔现象是胶体的性质；C. 依据氧化性： D2B2 A 2 ,仍原性： CABD分析,反应2A+D 2 2D+A 2 可以进行,故正确；9.BD. 据氧化性： D2B2 A 2
22、,仍原性： CABD分析,反应2C+B 2 2B+C2不能进行,故错误；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -应选D；【详解】A. SiO2 是一种酸性氧化物,能和氢氟酸反应,A 错误；14.C【分析】表示电子转移时,双线桥：方程式两侧,同种元素原子间的电子转移情形,箭头指向生成物,并 标出得失和电子的数目；单线桥：在反应物一侧,仍原剂把电子给了氧化剂,箭头指向氧化剂,不标得 失,只写电子的数目；据以上分析解答；B. 高温下
23、,工业制硅的反应方程式为2C+SiO 2Si+2CO ,B 错误；C. 光导纤维的主要成分是SiO2,C正确；D. 硅是半导体,二氧化硅不导电,太阳能发电板的主要材料是Si,D 错误；答案选 C；17.C【详解】 A.SiO 2Si,硅元素化合价由+4 价降低到0 价,得电子, CCO,碳元素化合价由0 价上升到 +2价,失电子,依据电子得失守恒,该方程式电子转移表示方法为：, A 错固体质量减轻5.6g,说明生成CO5.6g,CO 的物质的量是0.2mol,依据化学方程式生成0.2molCO 的同时,生成0.1molSi ,故 A 正确； 2C+SiO 2Si+2CO 反应中,氧化剂是SiO
24、2、仍原剂是C,氧化剂和误；仍原剂的物质的量之比为1： 2,故B 正确；硅单质在常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应,故C 错误；单质硅、单质碳与氧气反应时均表现仍原性,故D 正确；B.NaNaOH ,钠元素化合价由0 价上升到 +1 价,失电子； H2OH 2,氢元素化合价由+1 价降低到 0 价,18.C试题分析： A、氢氟酸与二氧化硅反应,不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,A 项错误； B、氢氧化钠与二氧化得电子,仍原剂把电子转移给氧化剂,依据电子得失守恒,该方程式电子转移表示方法为：,B 错误；硅反应,不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,B 项错误； C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,C 项正确； D
25、、水玻璃能将玻璃粘住,不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,D 项错误；答案选C；19.AC.KI I2,碘元素化合价由-1 价上升到 0 价,失电子； KMnO 4MnSO 4,锰元素化合价由+7 价降低到 +2工业上,氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙,即漂白粉,A 正确；电解饱和食盐水,阳极上产生氯气,阴极上生成氢气,并得到氢氧化钠,B 错误； “ 84”消毒液主要成分为次氯酸钠,具有强氧化性,把价,得电子,依据电子得失守恒,该方程式电子转移表示方法为：,C 正确；HCl 氧化为氯气,不是增加次氯酸钠的漂白性,C 错误； Cl 2与水反应生成次氯酸,具有强氧化性,能够起到漂白作用；而氯气没有漂白
26、作用；D 错误；正确选项A；点睛：干燥的氯气没有漂白作用,而潮湿的氯气具有漂白作用,由于氯气与水反应生成了次氯酸所致；20.CD. CuCuSO4,铜元素化合价由0 价上升到 +2 价,失电子； H2SO4 SO2,硫元素化合价由+6 价降低到 +4A. 氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂,又做仍原剂,故A 错误；B. 漂白粉的有效成分是CaClO 2,故B错误；价,得电子,仍原剂把电子转移给氧化剂,该方程式电子转移表示方法为：C. 氯气能溶于水,且与水反应：Cl 2+H 2O=H+Cl- +HClO ,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度,所以可用排饱和食盐水法收集氯气,又
27、因氯气密度大于空气,所以也可用向上排空气法收,D 错误；集,故 C 正确；48g/mol ,相同物质的量的O2 和 O3 的质量比为 第 4 页,共 6 页 综上所述,此题选C；D. 新制氯水含有水、氯气和次氯酸分子,故D 错误；故答案选 C；15.C21.A晶体硅的结构与金刚石类似,它是灰黑色有金属光泽的非金属固体,故A 正确； B硅的导电性能介1 2：3 25N A 427.5g 于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料,故B 正确； C硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应,故C 错3 2.24 L 3.36 L 误； D硅与氢气在加热时生成硅烷,与氯气加热生成四氯化硅,所以加热到肯定温度时硅能与
28、H2、Cl 2464 g/mol 5 16 ：1 1：16 等非金属反应,故D 正确；应选C；解析： 1O2 的摩尔质量为32g/mol ,O3的摩尔质量为16.C32:48=2:3 ；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2由化学式可知,2.5molBaOH 2中含有5molOH-,由 N=nN A 可知 OH-个数为 5N A=3.01 1024；BaOH 2的5试剂 X 为氢氧化钠,检验其中含有的钠离子可以使用焰色反应
29、,故答案为：用干净的铂丝 铁丝蘸取试剂 X 于酒精灯外焰灼烧,看到黄色火焰,即验证试剂 X 中含有 Na +；摩尔质量为171g/mol ,2.5 mol BaOH 2 的质量是 2.5 mol =427.5 g ；23.31.7g 氨气物质的量为=0.1mol ,氨气体积为0.1mol 22.4L/mol=2.24L ,与含有相同H 原子数目的硫（ 1）1:7 （2）0.125mol/L 化氢的物质的量为=0.15mol ,体积为 0.15mol 22.4L/mol=3.36L ；解析：向含 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入 11.2g 铁粉,依据反应后得到的固体再与足量的稀硫酸
30、反应4氧化物的物质的量为=0.02mol,氧化物的摩尔质量为=64g/mol ；可得到标准状况下气体2.24L,说明铁过量；由于铁能与硫酸、硫酸铜发生反应,得固体质量仍为 11.2 g,说明参与反应的铁与生成的铜的质量相等；依据铁和硫酸铜反应的化学方程式,由铜的质量可求出与硫酸 铜反应的铁的质量,进而求出与硫酸反应的铁的质量,最终依据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量,进而求得物质的量之比；5相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,故SO2 与氦气的密度之比=64g/mol 4g/mol=16 1；相同条件下,质量相同,气体体积之比与摩尔质量成反比,故两种气体的体积比=4g/mol 64g/mo
31、l=1 16；点睛：要把握有关物质的量的运算公式,、；、将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L ,说明 11.2g 铁与H 2SO4 和 CuSO4 反应后仍有剩余,因铁与稀硫酸反应生成的气体是氢气,所以n（H2）、适用于任何状态的物质,适用于气态物质,可以是纯洁物,也可以是混合物,但假如把握不准物质的存在状态,或气体的体积与气体摩尔体积不相适应,也会导致计=2.24L 22.4L/mol=0.1mol ,由 Fe+ H 2SO4 FeSO4 +H 2 可知, Fe 与 H2的物质的量之比是 1:1,所以与H 2SO4 和 CuSO4 反应后剩余的铁的物质的量是
32、0.1mol,质量是 0.1mol 56g/mol=5.6g ；就与H 2SO4 和 CuSO4 反应 Fe 的质量是（ 11.2-5.6）=5.6g,依据反应前后固体质量不变,就生成铜的质量也为算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的运算,溶液的体积与溶剂的体积是不5.6g ；设与硫酸铜反应的铁的质量为 x ,所含 CuSO 4 的物质的量为 y,同的概念；要把握各个符号表示的含义,同时结合物质的结构、反应原理,进行直接的或有 关化学反应方程式的运算；22.11 NaOH Fe+ CuSO 4 FeSO 4 + Cu 56 1mol 64 x y 5.6g 2AlO 2-+CO 2+2H
33、2O= AlOH-3 +HCO3依据关系式解得： x=4.9g y=0.0875mol ,3 Fe2O3取少量沉淀于一支干净试管,加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解,再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵）,如溶液呈（血）红色,说明此物之中含有正三价铁元素 4玻璃棒、烧杯、漏斗那么与硫酸反应的铁的质量为：5.6g 4.9g=0.7g 设混合溶液中所含H 2SO4 的物质的量为 z 5用干净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X 于酒精灯外焰灼烧,看到黄色火焰,即验证试剂X 中含有 Na+Fe+ H 2SO4 FeSO4 +H 2 56 1mol 0.7g z 解析： Fe2O3 和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应,向
34、偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀,过滤得到氢氧化铝的沉淀,再加热分解得到氧化铝,最终电解得到铝单质,因此试剂X 为氢氧化钠溶依据关系式解得： z=0.0125mol ,所以混合溶液中所含H 2SO4 和 CuSO4 的物质的量之比为0.0125: 0.0875 液,溶液乙为偏铝酸钠溶液,Y 为二氧化碳气体；=1:7 ,故答案是1:7；1上述反应,其中属于氧化仍原反应的只有电解熔融的氧化铝生成铝的反应；依据上述分析,试剂X 为氢（2）. 依据（ 1）中分析可知,原混合溶液中所含H2SO4 的物质的量是 0.0125mol,就 c氧化钠溶液,故答案为：1；NaOH ；（H2SO4
35、）= 0.0125mol 0.1L=0.125mol/L ,故答案是 0.125mol/L ；24.1加速溶解2向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳反应的实质是：AlO 2-+CO 2+2H 2O=AlOH 3 +HCO3-,故答案为： AlO 2-+CO 2+2H 2O=AlOH3 +HCO3-；2Na 2SO4取少量上层清液于试管中滴入几滴氯化钡溶液,如无白色沉淀生成就说明氯化钡已经过量3依据上面的分析可知,反应后过滤的沉淀为Fe2O3,要确定氧化铁中金属元素及其价态,可以用酸溶3如用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾 4 BaCO 3、 CaCO35酒精灯、蒸发皿解,再用 KSCN 溶液检验铁离子的
36、存在,操作过程为取少量沉淀于一支干净试管,加入适量稀硫酸或盐酸使其完全溶解,再滴加少量硫氰化钾或硫氰化铵 ,如溶液呈 血红色,说明此物之中含有正三价铁元素,故答案为：Fe2O3；取少量沉淀于一支干净试管,加入适量稀硫酸或盐酸 使其完全溶解,再滴加少量6 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 NaOH+HCl=NaCl+H 2O 硫氰化钾 或硫氰化铵 ,如溶液呈 血红色,说明此物之中含有正三价铁元素；解析：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl 2、CaCl 2 等杂质,加入过量的氯化钡,可以将硫酸根离子除去,但是4反应后过滤时必需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗,故答案为：玻璃
37、棒、烧杯、漏斗；会引入钡离子杂质离子,加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁,加入过量的碳酸钠溶液的目的除去细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -杂质CaCl2 和过量的BaCl2,过滤,将得到的沉淀全部滤出,得到的滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 等,加入足量的盐酸,可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子,最终即可获得较为纯洁的氯化钠；1第步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌,可加速粗盐的溶解,故答案为：加速溶解；2加入氯化钡溶液可以除去杂质 Na2SO4；连续加入氯化钡溶液,如无沉淀生成,就说明氯化钡已经过 量,所以判定 BaCl 2 已过量的方法是：取少量上层清液于试管中,加入氯化钡溶液,如无白色沉淀生成就 氯化钡已经过量,故答案为：