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1、氯气教案 氯气的性质教案氯气教案教学目的1使学生了解氯气的物理性质和用途。2使学生驾驭氯气的化学性质及在试验中制取氯气的原理和方法。3使学生驾驭氯离子的检验方法。4通过引导学生视察、分析试验现象，培育学生的视察和分析问题的实力。教学重点氯气的化学性质试验打算烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。教学方法试验探究研讨总结练习提高教学过程第一课时引言 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有肯定相像性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有肯定相像性的非金属元素卤素，它包括F、
2、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途特别广泛。投影（第四章章图） 卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。板书第一节 氯气一、氯气的性质和用途（一）物理性质引导学生视察集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。板书黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化（二）化学性质讲解氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构确定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。提问1依据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？ 2写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？板书1与金属反应 2Na
3、Cl2 2NaCl讲解氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过试验来回答这个问题。学生试验铜在氯气里燃烧（让学生动手试验、视察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）。板书 Cu+Cl2 CuCl2讲解CuCl2溶于水，同学们可视察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。练习 试验事实证明，在肯定条件下，氯气可跟多种金属干脆化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：（板书化学方程式） 1跟铝反应：_ 2跟镁反应：_ 氯气能跟多
4、种金属干脆化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的试验。板书2与某些非金属反应学生试验H2在Cl2中燃烧（讲解操作要求和留意事项后，由学生动手试验，视察、描述现象，并写出反应的化学方程式）板书H2+Cl2 2HCl H2+Cl2 2HCl讲解纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们视察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴（酸雾）。盐酸是重要的化工原料。探讨 1比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。 2燃烧是否肯定要有O2参与？比较铁、
5、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧？ 3工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件？理由是什么？（选择平安的点燃条件和连续地合成HCl）练习 试验证明，在肯定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属干脆化合。试写出下列反应的化学方程式： 1P在Cl2（不足量）里燃烧生成PCl3 2P在Cl2（过量）里燃烧生成PCl5 3C跟Cl2在肯定条件下化合生成四氯化碳探讨 金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何改变？表现了氯气的什么性质？小结 Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧
6、化性，能跟多种金属、非金属干脆化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。 Cl2还有哪些重要化学性质和用途？在试验室又如何制取？Cl如何检验？将在下一节课中学习。课外活动 通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过试验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关？ 已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态？由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。第 二 课 时复习提问1灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。2在空
7、气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。3Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点？引导学生阅读氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢？请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：1写出Cl2与H2O反应的化学方程式。2次氯酸有何重要化学性质和用途？板书3氯气与某些化合物反应Cl2+H2O = HCl+HClO演示次氯酸的漂白作用（试验4-4）。探讨Cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么？引导学生阅读在演示试验4-4时，多余的
8、Cl2用氢氧化钠溶液汲取，那么Cl2跟 NaOH溶液反应时生成了什么物质？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么？请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：1Cl2跟NaOH溶液反应。2工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。3漂粉精为什么具有漂白、消毒作用？板书 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO探讨存放漂粉精时应留意哪些问题？讲解Cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在试验
9、室怎样制取Cl2呢？板书二、氯气的试验室制法MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2演示试验4-5（边演示、边讲解制取Cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气汲取）。提问Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢？它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl的检验方法。板书三、Cl的检验试验检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl，并用Na2CO3溶液做对比试验。练习写出上述反应的离子方程式板书 Ag+Cl = AgCl2Ag+CO32 = Ag2CO3Ag2CO3+2H+ = 2Ag+CO2+H2O小结氯气的化学性质和用途试验室制取Cl2的反应原理及其装置。Cl的检验。