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1、关于化学物质的量第一页，讲稿共三十四页哦你熟悉的知识 2H2+O2 2H2O点燃点燃质 量：4g 32g 36g分子数：2个 1个 2个 宏 观（质量）微 观(分子数)疑问第二页，讲稿共三十四页哦想一想 1 1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？2 2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？（化整为零，化大为小）（化整为零，化大为小）（积小成大，聚微为宏）（积小成大，聚微为宏）第三页，讲稿共三十四页哦构成单晶硅（硅的单质）硅原子可称量的物质可数的粒子结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确存在某种联系。问题：
2、这种“联系”是什么？经科学家反复研究，联系“可称量的物质”和“可数粒子”的纽带是一个物理量，这个物理量就是“物质的量”。第四页，讲稿共三十四页哦物质的量物质的量 摩摩 尔尔 *是一个是一个物理量物理量,是国际单位制七个基本物是国际单位制七个基本物理量之一理量之一,符号为符号为n。*是表示含有一定数目微观粒子的集体。是表示含有一定数目微观粒子的集体。*是物质的量的单位，符号为是物质的量的单位，符号为mol 。分子、原子分子、原子、离子、离子、电子、质子等电子、质子等 第五页，讲稿共三十四页哦物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度 l米米m质量质量 m千克千克Kg时间时间 t秒秒s电
3、流电流 I安培安培A物质的量物质的量n摩尔摩尔mol热力学温度热力学温度T开尔文开尔文K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本物理量个基本物理量第六页，讲稿共三十四页哦 疑问疑问 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位-千克的标准是国际千千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位克原器，那么物质的量这一物理量的单位-摩尔的标准是什么呢？摩尔的标准是什么呢？12支铅笔称一打支铅笔称一打第七页，讲稿共三十四页哦0.012kg 1212C C微观构成微观构成已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量
4、为 1.993 1023g 求求:0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？思考思考 解：6.021023 0.012kg1.993 1023g碳原子数碳原子数=第八页，讲稿共三十四页哦阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA1)定义值：定义值：0.012kg 12C所含的原子数所含的原子数,12C原原子是指子是指碳原子核内有碳原子核内有6 6个质子、个质子、6 6个中子的碳原个中子的碳原子子.4)含义：含义：1mol 任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数,叫阿伏叫阿伏加加德罗德罗常数常数,即即NA个个,约为约为6.021023个个2)近似值：约为近似值：约为6.02102
5、33)单位：单位：mol-112克克第九页，讲稿共三十四页哦约为约为6.0210231mol粒子的粒子数粒子的粒子数12克克12C 所含的原子数所含的原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数小结小结第十页，讲稿共三十四页哦第十一页，讲稿共三十四页哦感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数第十二页，讲稿共三十四页哦（1）“物质的量物质的量”是一个整体，不可拆开是一个整体，不可拆开。（2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质电子、中子、质子等），不适用于宏观物质.（3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单
6、位。）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。（4）摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象）摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子（分我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类子、原子、离子、质子、电子等）的种类。（5）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合，）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子的中文名称。应表示为：不用该粒子的中文名称。应表示为：1摩尔摩尔S、1摩尔摩尔H2、1摩尔摩尔
7、Na+、1摩尔摩尔e-、1摩尔摩尔CO2等。等。应用应用“物质的量物质的量”时应注意的问题时应注意的问题：第十三页，讲稿共三十四页哦（6）摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个个或或0.01个。个。第十四页，讲稿共三十四页哦判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1.5摩尔摩尔O2（C）2 摩尔氢分子摩尔氢分子（D）摩尔是）摩
8、尔是7个基本物理量之一个基本物理量之一（E）0.5 摩摩 大米大米随堂练习随堂练习错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为是氧离子，改为 1mol O正确正确正确正确错误错误 摩尔是物质摩尔是物质的量的单位，物质的量的单位，物质的量才是基本物理的量才是基本物理量之一量之一错误错误 物质的量及其单位摩尔的物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子使用范围是微观粒子Help me!第十五页，讲稿共三十四页哦1说出下列符合的意义说出下列符合的意义（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH22用符号表示用符号表示（1）2
9、摩尔水摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子摩尔硫酸根离子1（1）两个氢原子；）两个氢原子；（2）两摩尔氢原子；）两摩尔氢原子；（3）两摩尔氢离子；）两摩尔氢离子；（4）两摩尔氢分子）两摩尔氢分子2（1）2molH2O；（2）5molSO42-练习练习：答案：答案：第十六页，讲稿共三十四页哦练习：练习：（1）1mol O中约含有中约含有 个个O；（2）1mol H2O中约含有中约含有 个个H2O；（3）1mol H+中约含有中约含有 个个H+；6.02 10236.02 10236.02 1023应用应用1 1、1mol1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常任何粒子都含有阿伏加德罗常数（约数（约6.02
10、6.02 10 1023 23）个粒子。）个粒子。第十七页，讲稿共三十四页哦1molH2O中含多少摩尔的中含多少摩尔的H?多少摩尔的多少摩尔的O?解：解：1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，当个氧原子，当同时扩大同时扩大6.021023倍之后，有如下关系：倍之后，有如下关系：16.02102326.02102316.021023H2O2HO 1 2 11mol1mol2mol例题：例题：答答:1molH2O中含有中含有2molH,1molO第十八页，讲稿共三十四页哦第十九页，讲稿共三十四页哦随堂练习：随堂练习：1、1molO2约含有约含有_个个O2，_mol O，约含有
11、约含有_个个O2、3molH2SO4中约含有中约含有_ 个个H2SO4，可，可电离出电离出_mol H+，约为，约为 _ 个个H+3、2mol NH4+中含有中含有_mol H,约含有约含有 _个个N。4、2mol H2O 含有含有 _ 个个H，含有，含有_个个O。6.021023226.02102336.021023666.021023826.0210234NA2NA第二十页，讲稿共三十四页哦应用应用2 2、物质的量（物质的量（n n）、粒子数（）、粒子数（N N）和阿）和阿伏加德罗常数（伏加德罗常数（N NA A）之间的关系）之间的关系物质的物质的量之比物质的物质的量之比=物质所含微粒个数
12、比物质所含微粒个数比推论：推论：N nNAn=NNA第二十一页，讲稿共三十四页哦在在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少中含有的氧分子数目约是多少？解：解：N(O2)=n(O2)NA =3.01 1023 答答:0.5 mol O2的氧分子数约为的氧分子数约为3.01 1023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。=0.5 mol 6.02 1023 mol-1 第二十二页，讲稿共三十四页哦在在0.5molO0.5molO2 2中含有的电子数目是多少？中含有的电子数目是多少？解：解：O
13、 O2 2的电子数为的电子数为N =n NA =4.816 4.816 10 102424 答：答：0.5mol0.5molO O2 2的电子数为的电子数为4.816 4.816 10 102424个。个。例题三例题三=0.5 mol0.5 mol1616 6.02 6.02 10102323molmol-1-1第二十三页，讲稿共三十四页哦1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+；molSO42-；约含；约含 个个O。2、0.1molNH4+中约含有中约含有 个个N，约含有，约含有 个个H。3、1.5mol的的Na2CO3中含有的中含有的Na+离子数是离子数是 ，含有的，含有的CO3
14、2-离子数是离子数是 ，含有的，含有的O原子数是原子数是 。4、请说出下列的含义请说出下列的含义（）（）mol（）（）mol10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA课堂作业课堂作业表示表示mol氢原子氢原子表示表示mol水分子水分子第二十四页，讲稿共三十四页哦思考：思考：1mol O2中中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子？分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子？含多少摩尔质子？含多少摩尔质子？1mol NaCl含多少摩尔含多少摩尔 氯离子氯离子?(3)3.011023个个P4中含有多少摩尔磷原子？中含有多少摩尔磷原子？6.021023个个2
15、mol16mol1mol2mol第二十五页，讲稿共三十四页哦1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（下列关于物质的量的说法中不正确的是（）A.物质的量是国际单位制的物质的量是国际单位制的7个基本单位之一个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是物质的量的单位是“摩尔摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位物质的量是表示物质数量的单位【课堂练习课堂练习】第二十六页，讲稿共三十四页哦【课堂练习课堂练习】2.1mol2.1mol物质的含义是（物质的含义是（）A A、0.012Kg0.012Kg碳碳B B、含有、含有6.02
16、6.0210102323个微粒的物质个微粒的物质C C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质D D、含有与、含有与6.026.0210102323个碳原子等质量的物质个碳原子等质量的物质C第二十七页，讲稿共三十四页哦【课堂练习课堂练习】3、1个个H2O分子约中有分子约中有 个电子，个电子，1molH2O中含有中含有 个电子。个电子。106.02 1024第二十八页，讲稿共三十四页哦4.2molH2O中与中与1molH2SO4中所含氧原子数之比中所含氧原子数之比_含含H的物质的量之比的物质的量之比_1:22:1【课堂练习课堂练习】第二十九页，讲稿共三十四页哦5、1.20
17、41024个个Na+的物质的量为的物质的量为_其其中含质子中含质子_mol2mol22【课堂练习课堂练习】第三十页，讲稿共三十四页哦【课堂练习课堂练习】7、0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相中所含微粒数相等的是（等的是（）（A）钾离子钾离子 （B）氯离子）氯离子 （C）氯原子氯原子 （D）氧原子）氧原子 6、1molH2O(g).1molH2O(l).1molH2O(s)中所含中所含H2O分子数分子数_ A、相等相等 B、1molH2O(g)C、1molH2O(l)D、1molH2O(s)AA C第三十一页，讲稿共三十四页哦【课堂练习课堂练习】8.下列数
18、量的各物质中下列数量的各物质中,含原子个数最多的是含原子个数最多的是()A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH49.与与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是含有相同氢原子数的是()A.0.3 mol HNO3 B.3.612 X 10 23个个 HNO3分子分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3第三十二页，讲稿共三十四页哦 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一一座桥梁。座桥梁。（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）物质的量物质的量微粒数微粒数(N)NA NA物质的量物质的量(n)第三十三页，讲稿共三十四页哦感谢大家观看感谢大家观看9/5/2022第三十四页，讲稿共三十四页哦