化学物质的量.ppt

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1、关于化学物质的量现在学习的是第1页，共34页你熟悉的知识 2H2+O2 2H2O点燃点燃质 量： 4g 32g 36g分子数：2个 1个 2个 宏 观（质量） 微 观(分子数)疑问现在学习的是第2页，共34页想一想 1 1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？ 2 2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？（化整为零，化大为小）（化整为零，化大为小）（积小成大，聚微为宏）（积小成大，聚微为宏）现在学习的是第3页，共34页构成单晶硅（硅的单质）硅原子可称量的物质可数的粒子结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确存

2、在某种联系。问题：这种“联系”是什么？经科学家反复研究，联系“可称量的物质”和“可数粒子”的纽带是一个物理量，这个物理量就是“物质的量”。现在学习的是第4页，共34页物质的量物质的量 摩摩 尔尔 *是一个是一个物理量物理量,是国际单位制七个基本物理是国际单位制七个基本物理量之一量之一,符号为符号为n 。 * 是表示含有一定数目微观粒子的集体。是表示含有一定数目微观粒子的集体。* 是物质的量的单位，符号为是物质的量的单位，符号为mol 。分子、原子分子、原子、离子、离子、电子、质子等电子、质子等 现在学习的是第5页，共34页物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度 l米米m质量质量

3、m千克千克Kg时间时间 t秒秒s电流电流 I安培安培A物质的量物质的量n摩尔摩尔mol热力学温度热力学温度T开尔文开尔文K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本物理量个基本物理量现在学习的是第6页，共34页 疑问疑问 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位-千克的标准千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位-摩尔的标准是什摩尔的标准是什么呢？么呢？12支铅笔称一打支铅笔称一打现在学习的是第7页，共34页0.012kg 1212C C微观构成微观构成已

4、知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求求: 0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？ 思考思考 解： 6.021023 0.012kg1.993 1023g碳原子数碳原子数= =现在学习的是第8页，共34页阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA1)定义值：定义值：0.012kg 12C所含的原子数所含的原子数,12C原子原子是指是指碳原子核内有碳原子核内有6 6个质子、个质子、6 6个中子的碳原个中子的碳原子子.4)含义：含义：1mol 任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数,叫阿伏叫阿伏加加德罗德罗常数常数, ,即即NA个个, ,约为约

5、为6.021023个个2)近似值：约为近似值：约为6.0210233)单位：单位：mol-112克克现在学习的是第9页，共34页约为约为6.0210231mol粒子的粒子数粒子的粒子数12克克12C 所含的原子数所含的原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数小结小结现在学习的是第10页，共34页现在学习的是第11页，共34页感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数现在学习的是第12页，共34页 （1）“物质的量物质的量”是一个整体，不可拆开是一个整体，不可拆开。 （2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质电子

6、、中子、质子等），不适用于宏观物质. （3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。单位。 （4）摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是）摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子（分子、原子、在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类离子、质子、电子等）的种类 。 （5）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子的中文

7、名称。应表示为：组合，不用该粒子的中文名称。应表示为：1摩尔摩尔S、1摩尔摩尔H2、1摩尔摩尔Na+、1摩尔摩尔e-、1摩尔摩尔CO2等。等。应用应用“物质的量物质的量” ” 时应注意的问题时应注意的问题：现在学习的是第13页，共34页 （6） 摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个个或或0.01个。个。现在学习的是第14页，共34页判断下列说法是否正确

8、判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1.5摩尔摩尔O2（C）2 摩尔氢分子摩尔氢分子（D）摩尔是）摩尔是7个基本物理量之一个基本物理量之一（E）0.5 摩摩 大米大米随堂练习随堂练习错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为氧离子，改为 1mol O正确正确正确正确错误错误 摩尔是物摩尔是物质的量的单位，质的量的单位，物质的量才是基物质的量才是基本物理量之一本物理量之一错误错误 物质的量及其单位摩尔物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子的使用范围是微观粒子Help me!现在学习的是第15页，共34页1说出下列符合的意

9、义说出下列符合的意义（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH22用符号表示用符号表示（1）2摩尔水摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子摩尔硫酸根离子1（1）两个氢原子；）两个氢原子； （2）两摩尔氢原子；）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子；）两摩尔氢离子； （4）两摩尔氢分子）两摩尔氢分子2（1）2molH2O； （2）5molSO42- 练习练习：答案：答案：现在学习的是第16页，共34页练习：练习：（1）1mol O中约含有中约含有 个个O；（2）1mol H2O中约含有中约含有 个个H2O； （3）1mol H+中约含有中约含有 个个H+；6.02 10236.02

10、10236.02 1023应用应用1 1、1mol1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常任何粒子都含有阿伏加德罗常数（约数（约6.02 6.02 10 1023 23 ）个粒子。）个粒子。现在学习的是第17页，共34页1molH2O中含多少摩尔的中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的多少摩尔的O ?解：解：1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，当同个氧原子，当同时扩大时扩大6.021023倍之后，有如下关系：倍之后，有如下关系：16.02102326.02102316.021023H2O2HO 1 2 11mol1mol2mol例题：例题：答答:1molH2O中含有中含有2molH

11、,1molO现在学习的是第18页，共34页现在学习的是第19页，共34页随堂练习：随堂练习：1、1molO2约含有约含有_个个O2， _mol O，约含有约含有_个个O2、3molH2SO4中约含有中约含有_ 个个H2SO4，可电，可电离出离出_mol H+ ，约为，约为 _ 个个H+ 3、2mol NH4+中含有中含有_mol H,约含有约含有 _个个N。4、2mol H2O 含有含有 _ 个个H，含有，含有_个个O。6.021023226.02102336.021023666.021023826.0210234NA2NA现在学习的是第20页，共34页应用应用2 2、物质的量（物质的量（n

12、n）、粒子数（）、粒子数（N N）和阿）和阿伏加德罗常数（伏加德罗常数（N NA A）之间的关系）之间的关系物质的物质的量之比物质的物质的量之比=物质所含微粒个数比物质所含微粒个数比推论：推论：N nNAn =NNA现在学习的是第21页，共34页在在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少中含有的氧分子数目约是多少？解：解：N(O2) = n(O2) NA = 3.01 1023 答答:0.5 mol O2的氧分子数约为的氧分子数约为3.01 1023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。

13、=0.5 mol 6.02 1023 mol-1 现在学习的是第22页，共34页在在0.5molO0.5molO2 2中含有的电子数目是多少？中含有的电子数目是多少？解：解：O O2 2的电子数为的电子数为N = n NA = = 4.816 4.816 10 102424 答：答： 0.5mol0.5molO O2 2的电子数为的电子数为4.816 4.816 10 102424个。个。例题三例题三= =0.5 mol0.5 mol1616 6.02 6.02 10102323molmol-1-1现在学习的是第23页，共34页1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+； molSO4

14、2-；约含；约含 个个O。2、0.1molNH4+中约含有中约含有 个个N，约含有，约含有 个个H。3、1.5mol的的Na2CO3中含有的中含有的Na+离子数是离子数是 ，含有的，含有的CO32-离子数是离子数是 ，含有的，含有的O原子数是原子数是 。4、请说出下列的含义请说出下列的含义（）（）mol（）（）mol10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA课堂作业课堂作业表示表示mol氢原子氢原子表示表示mol水分子水分子现在学习的是第24页，共34页思考：思考： 1mol O2中中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子？分子数约为多少个？含

15、多少摩尔氧原子？含多少摩尔质子？含多少摩尔质子？1mol NaCl含多少摩尔含多少摩尔 氯离子氯离子?(3) 3.011023个个P4中含有多少摩尔磷原子？中含有多少摩尔磷原子？6.021023个个2mol16mol1mol2mol现在学习的是第25页，共34页1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）A.物质的量是国际单位制的物质的量是国际单位制的7个基本单位之一个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是物质的量的单位是“摩尔摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位物质的量是表

16、示物质数量的单位【课堂练习课堂练习】现在学习的是第26页，共34页【课堂练习课堂练习】2.1mol2.1mol物质的含义是（物质的含义是（ ）A A、0.012Kg0.012Kg碳碳B B、含有、含有6.026.0210102323个微粒的物质个微粒的物质C C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质D D、含有与、含有与6.026.0210102323个碳原子等质量的物质个碳原子等质量的物质C现在学习的是第27页，共34页【课堂练习课堂练习】3、1个个H2O分子约中有分子约中有 个电子，个电子， 1molH2O中含有中含有 个电子。个电子。106.02 1024现在学

17、习的是第28页，共34页4. 2molH2O中与中与1molH2SO4中所含氧原子数之比中所含氧原子数之比_含含H的物质的量之比的物质的量之比_1:22:1【课堂练习课堂练习】现在学习的是第29页，共34页5、1.2041024个个Na+的物质的量为的物质的量为_其其中含质子中含质子_mol2mol22【课堂练习课堂练习】现在学习的是第30页，共34页【课堂练习课堂练习】 7、0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相中所含微粒数相等的是（等的是（ ） （A） 钾离子钾离子 （B）氯离子）氯离子 （C） 氯原子氯原子 （D）氧原子）氧原子 6、1molH2O(g

18、) .1molH2O(l). 1molH2O(s)中所含中所含H2O分子数分子数_ A 、 相等相等 B 、1molH2O(g) C、 1molH2O(l) D、 1molH2O(s)AA C现在学习的是第31页，共34页【课堂练习课堂练习】8. 下列数量的各物质中下列数量的各物质中,含原子个数最多的是含原子个数最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH49. 与与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个个 HNO3分子分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3现在学习的是第32页，共34页 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一一座桥梁。座桥梁。（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）物质的量物质的量微粒数微粒数(N) NA NA物质的量物质的量(n) 现在学习的是第33页，共34页感谢大家观看感谢大家观看9/2/2022现在学习的是第34页，共34页