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1、-高三“金属和非金属以及化合物”专题测试-第 - 8 - 页高三“金属和非金属以及化合物”专题测试 可能用到的相对原子质量：H1 S32 O16 K-39 Na-23 Fe-56 Cu-65 Cl-35.5 Mn-55 Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1、近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是 A铝矿资源比较丰富 B铝燃烧时热值高C铝质轻，有利于运输和贮存 D用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础2.一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，AlFe(
2、OH)nCl6nm，n5，m10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是 APAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质BPAFC中铁显+2 CPAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物DPAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在3、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C硫酸亚铁晶体 D氯水4. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸； 过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是A B C D5、下列反应的离子方程式正确的是A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OH
3、AlO2H2B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D 铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O6.下列离子在溶液中能大量共存的是ABNa+、H+、CH3COO、 SO42CD7市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 2NaCl+2H2O NaOH+H2+Cl2 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H20H
4、2+Cl22HCl Cl2+H20HCl+HClO 2HClO2HCl+O2 A B C D8、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是 A反应不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何污染C整个反应过程中，每
5、有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子D反应中的氧化剂是NaNO2 9. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60mL B45mL C30mL D15mL10见右图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是A浓H2SO4 BNaOH溶液C水D饱和食盐水二、选择题（每小题
6、有12个选项符合题意，每小题4分，共20分）11由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2NA个电子 该混盐的水溶液呈碱性 该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀 该混盐中的硫元素的化合价为2和4ABDCEFXO2O2Cl2H2O哦12. 下列关系图中,A是一种正盐 ,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C 外, 另一产物是盐酸盐。下列说
7、法不正确的是：A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2CO3B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质13、下列说法正确的是A非金属元素所形成的含氧酸盐（aROb）中的元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性14、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝
8、酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色15氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是 A“另一种反应物”一定具有氧化性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧） DCuH+HCl=CuCl+H2（常温）第卷（非选择题 共80分）16、（4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。正确的
9、操作步骤是： 17.（11分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_。 aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_ _ _，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_ _ _。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为（写出不同类物质）_或_，反应的离子方程式为_或_。
10、18. (10分)胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：调节pH=1冷却含铁废铜+AI+H2O2II+Cu2(OH)2CO3IIIpH=3H=3加热煮沸（时间稍长）IV V滤液过滤VI蒸发+H2SO4VII结晶胆 矾pH值控制可参考下列数据物 质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：(1)A物质可选用_(填字母)。a稀H2SO4 b浓H2SO4/ D c浓FeCl3溶液 d浓HNO3 I中加H2O2的目的_。 II中加Cu
11、2(OH)2CO3的目的是_；其优点是_。(4)III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了_。某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是_ _。若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议_ _。19（12分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：请回答以下问题：(1)合成氨反应的化学方程式是_，该反应_(填设备名)中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是_ _，该反应能够发生的原因_。(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是_，可以循环使用
12、的X是_。(3)该生产过程中的副产品是_。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是_ _ _ _。20（6分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ 。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表 示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHCl
13、O （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO321（11分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，
14、加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物溶解、过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_；步骤中洗涤沉淀的操作是_ _ _。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 gAB用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指_；本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管
15、改造后组装而成，此处所用滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_ _；为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a_，bCuO的化学性质有没有改变。22. （10分）已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化，Mn元素均被还原为Mn2。某研究小组为测定软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品置于一烧杯中，加入2.68g草酸钠固体，再加入过量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应并且不溶于酸），充分反应后冷却、滤去杂质
16、，将所得溶液全部转移到100mL容量瓶中并定容后备用；准确量取20.00mL0.0400molL1的KMnO4标准溶液置于锥形瓶中，再从容量瓶中取出部分溶液置于一洁净且不漏水的滴定管中进行滴定，当滴入25.00mL待测液时恰好完全反应。请回答下列问题：写出MnO2氧化草酸钠的离子方程式 ；将MnO2氧化草酸钠后的溶液全部转移到100mL容量瓶中的具体操作是 _；从容量瓶中取出的部分溶液应置于 （选填“A”或“B”）滴定管中；滴定过程中是否需要指示剂 _（选填“是”或“否”），若回答“是”，请写出指示剂的名称_；若回答“否”，请写出判断滴定终点的依据 _；该研究小组所求软锰矿中MnO2的质量分数 _。